制備原理--強氧化劑氧化含氧化合物
制備方程式--MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
儀器--分液漏鬥、圓底燒瓶、加熱
檢驗--能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色；
除雜--先過飽和食鹽水（鹽酸除外）、再通入濃 H2SO4（除水蒸氣）；
收集--飽和食鹽水法或向上排氣法；
尾氣回收--Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
2氨氣；
①制備原理--固態銨鹽絡合分解。固體銨鹽與固體強堿的絡合分解
② 制備方程式--Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ NH3↑+2H2O
③ 儀器--稍向下傾斜的大試管、加熱
④ 檢驗--濕潤的紅色石蕊試紙變藍
⑤ 除去雜質--通入堿石灰（或生石灰）。
收集--向下排氣法
③蘇打
蘇打是Soda的音譯，化學式為Na2CO3。它的名稱頗多，學名是碳酸鈉，俗名除蘇打外，還叫純堿或蘇打粉。蘇打。與水的結晶叫碳酸鈉水合物，有壹水碳酸鈉（Na2CO3-H2O）、七水碳酸鈉（Na2CO3-7H2O）和十水碳酸鈉（Na2CO3-10H2O）三種。十水碳酸鈉又稱洗衣粉、洗滌蘇打或水晶蘇打。
無水碳酸鈉為白色粉末或細粒，易溶於水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，能吸收空氣中的水分而形成硬塊。十水碳酸鈉是壹種無色晶體，常溫下置於空氣中會失去結晶水，變成壹水碳酸鈉。無論是十水碳酸鈉還是壹水碳酸鈉，加熱後都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉非常穩定，加熱後不易分解。它遇酸會釋放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?
碳酸鈉溶液還可以吸收二氧化碳變成碳酸氫鈉：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三種蘇打中，碳酸鈉的應用最為廣泛。它是壹種非常重要的化工產品，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。它還用於冶金工業和水凈化。它還可用於制造其他鈉化合物。早在 18 世紀，蘇打就與硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿壹起被列為 "三酸兩堿 "基本化工原料之壹。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接用作洗滌劑，蒸饅頭時加入壹些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。
4 亞硝酸鈉
分子式：NaNO2
分子量：69.00
性質和用途：白色或微黃色斜方晶體，易溶於水和液氨，微溶於甲醇、乙醇、乙醚，吸濕性強，用於紡織品染色的媒染劑；絲綢、
亞麻的漂白劑，金屬熱處理劑；鋼鐵緩蝕劑；氰化物中毒解毒劑，實驗室分析試劑，用作著色劑、抗微生物
劑，肉制品加工中的防腐劑。密度 2.168g/cm3，熔點 271℃，320℃分解。有吸濕性，易溶於水，水溶液穩定，呈堿性反應，能從空氣中吸收氧
氣，並形成硝酸鈉。亞硝酸鈉具有毒性和致癌性，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數為+3。它是壹種中間氧化態，既有還原性
又有氧化性，如在酸性溶液中可將KI氧化成碘單質：
此反應可定量進行，可用來測定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用於染料工業和有機合成，常用於制備偶氮染料、氮氧化物、
藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌制肉類等，因其有毒，使用時必須註意。亞硝酸鈉具有較高的熱穩定性，可用高溫熱還原法制備：
Pb（粉末）+NaNO3=PbO+NaNO2
生成物PbO不溶於水，將反應混合物溶於熱水，過濾，重結晶，得到白色結晶的亞硝酸鈉。
氧化還原性
（NO2）- 中的 N 為 +3 價，所以既有氧化性又有還原性。
在酸性介質中：HNO2/NO=0.99V，具有較強的氧化能力。
（NO2）-+2I-+4H+===2NO+I2+2H2O
由於酸中有 NO+，NO 易得電子，所以易氧化 I-。這就是亞硝酸鹽和稀硝酸的差異反應。由於上述動力學原因，硝酸鹽的酸性溶液不能氧化 I-。當接觸強氧化劑時，它還會發生還原反應。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在沒有氧化劑和還原劑的情況下，容易發生歧化。
亞硝酸鈉 亞硝酸鈉也被用作食品和肉制品的增色劑。不過，由於亞硝酸鈉具有致癌性、
亞硝酸鈉
5 硫化氫
①制備原理--強酸和強堿的絡合分解反應
②制備方程--FeS+ 2HCl=== FeCl2+H2S↑
③ 儀器--齊普發生器
④ 檢驗--能使濕醋酸鉛試紙變黑
⑤ 除去雜質--先通入飽和 NaHS 溶液（除 HCl 外）、再通固體 CaCl2（或 P2O5）（水蒸氣除外）
⑥收集--向上排氣法
6 二氧化硫
①制備原理--穩定的強酸和不穩定的弱酸。穩定的強酸和不穩定的弱酸鹽絡合分解
② 制備方程式 -- Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + S02↑ + H2O
③ 裝置 -- 分液漏鬥、圓底燒瓶
④ 檢驗--先加入品紅試液，顏色褪去，再加熱恢復原來的紅色；
⑤除雜質--通入濃H2SO4（除水蒸氣）
⑥收集--向上排氣法
⑦氯化氫
①制取原理--高沸物的復分解。高沸點酸和金屬氯化物的復分解
②制取方程式--NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
③裝置--分液漏鬥、圓底燒瓶，加熱
4) 實驗--將 AgNO3 溶液通入水中。
⑤雜質--通入濃硫酸（水蒸氣除外）
⑥收集--向上排氣法
8 二氧化氮
①制備原理--用濃硝酸氧化還原不活潑金屬；
②制備方程式--Cu＋4HNO3====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
③裝置--分液漏鬥、圓底燒瓶（或大試管、錐形瓶）
④檢驗--紅棕色氣體，通入AgNO3溶液變淡、但不產生沈澱
⑤收集--向上排氣法
⑥尾氣處理--3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
用試管和錐形瓶收集氣體。2NaNO2+H2O
9 壹氧化碳
① 制備原理--濃硫酸使有機物脫水
② 制備方程式--HCOOHCO↑+H2O
③ 裝置--分液漏鬥、圓底燒瓶
④檢驗--燃燒，有藍色火焰，無水珠、產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質
⑥ 收集--排水法
10 甲烷
① 制備方程式--CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3
② 裝置--稍向下傾斜的大試管、加熱
③收集--排水法或向下排氣法
11乙烯
①制備原理--濃硫酸對有機物脫水
②制備方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③ 裝置--分液漏鬥、漏液漏鬥--分液漏鬥、圓底燒瓶、加熱
④除雜質--通過NaOH溶液（除SO2、CO2）、通過濃硫酸（除水蒸氣）
收集--排水法
12 乙炔
①制備原理--電石強吸水性
②制備方程式--CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH CH↑
③裝置--分液漏鬥、圓底燒瓶（或大試管、錐形瓶）
④檢驗--無色氣體燃燒，產生明亮的火焰，並冒出濃濃的黑煙
⑤除雜質
收集--排水或向下排氣
收集--硫酸銅溶液（除去H2S、PH3）、濃硫酸（去除水蒸氣）
收集--排水或向下排放
收集--排水或向下排放