1:常用儀器(儀器名稱不能拼錯)
答:不加熱:量筒、氣瓶、漏鬥、溫度計、滴瓶、表鏡、廣口瓶、窄口瓶等。
b:直接加熱:試管、蒸發皿、坩堝、燒勺。
c:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶。
(1)試管通常用作①少量試劑的反應容器②以及收集少量氣體的容器③或用作小型氣體發生器。
(2)燒杯主要用於①溶解固體物質，配制溶液，稀釋濃縮溶液。②它們也可用於大量物質之間的反應。
(3)燒瓶——圓底燒瓶和平底燒瓶
①常用作大量液體之間的反應②也可用作裝置氣體發生器。
(4)錐形瓶常用於①加熱液體，②裝置的氣體發生器和洗瓶器，③滴定中的滴加容器。
(5)蒸發皿通常用於溶液的濃縮或蒸發。
(6)橡膠尖滴管用於移出和滴下少量液體。
註意:①使用時，膠頭在上，噴嘴在下(防止膠頭被液體試劑腐蝕或將膠頭中的雜質帶入試液中)；②滴管的管口不得伸入滴鬥內(防止滴管沾染其他試劑)；③使用後應立即洗凈，插入幹凈的試管中；未經清洗的滴管禁止吸收其他試劑；④滴管瓶上的滴管必須與滴管瓶壹起使用。
(7)量筒是測量壹定體積液體的儀器。
不要(1)在量筒中稀釋或制備溶液，也不要加熱量筒。
(2)化學反應不能在量筒中進行。
註意:測量液體時，要根據測量的體積選擇大小合適的量筒(否則會造成較大誤差)。讀數時，將量筒垂直穩定地放在桌面上，量筒的刻度與量筒內凹面液位的最低點保持同壹水平。
(8)托盤秤是壹種稱重儀器，壹般精確到0.65438±0g。註意:稱好的物體要放在左邊的托盤上，砝碼按降序放在右邊的托盤上。砝碼應該用鑷子取出，不要直接用手拿。秤不能稱熱的物體，稱好的物體也不能直接放在托盤上。質量好的紙要先放兩面。易潮解的藥物或腐蝕性藥物(如氫氧化鈉固體)必須在玻璃器皿中稱量。
(9)集氣瓶①用於收集或儲存少量氣體②，也可用於與某些物質和氣體發生反應。
(瓶口打磨)
(10)廣口瓶(內壁磨砂)常用於裝固體試劑，也可用作洗氣瓶。
(11)細頸瓶用來裝液體試劑，棕色細頸瓶用來裝需要避光的物質。儲存堿性溶液時，試劑瓶應使用橡皮塞，而不是玻璃塞。
(12)漏料鬥用於將液體註入窄口容器或用於過濾裝置。
(13)長頸漏鬥用於將液體註入反應容器。如果用來制氣，長頸漏鬥的下噴嘴要插在液面以下，形成“液封”(防止氣體從長頸桶中逸出)。
(14)分液漏鬥主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於將液體滴入反應容器中，從而控制液體的用量。
(15)試管夾用於夾住試管並加熱。使用時，從試管底部套入，夾在試管中上部。
(16)鐵架用於固定和支撐各種儀器，常用於加熱、過濾等操作。
(17)酒精燈①使用前檢查燈芯，絕對禁止在燃燒的酒精燈中添加酒精。
②不要用正在燃燒的酒精燈點燃另壹盞酒精燈(以免起火)。
③酒精燈外焰最高，集中加熱前要預熱。
(4)防止燈芯接觸熱的玻璃器皿(防止玻璃器皿損壞)。
⑤實驗結束時，要用燈頭熄滅(避免酒精揮發導致燈芯內水分過多，不僅浪費酒精，而且不易點燃)。千萬不要用嘴吹出來(否則可能導致燈內酒精燃燒，造成危險)。
⑥如果酒精在桌子上燃燒，應立即用濕抹布覆蓋。
(18)玻璃棒用於攪拌(加速溶解)轉移，如PH測量。
(19)燒勺
(20)溫度計剛用過的高溫溫度計不要馬上用冷水沖洗。
(21)藥勺是用來取粉狀或顆粒狀固體藥物的，每次使用前要用幹凈的濾紙擦拭幹凈。
2.基本操作
(1)藥品的存取:“三不準”①不準用手碰藥品②不準用嘴嘗藥品的味道③不準把鼻子放在容器口聞氣味。
註意:已取出或用完的藥品不能放回原試劑瓶，應交回實驗室。
答:獲得固體藥物
散裝固體用鑷子(具體操作:先將容器水平放置，將藥物放入容器口中，再將容器慢慢豎起)；服用粉狀或小顆粒狀藥物時，使用藥勺或紙槽(具體操作:先將試管水平放置，小心將藥勺或紙槽送至試管底部，然後使試管直立)
b:獲得液體藥物
取少量時，可用橡膠滴管，取大量時，可直接從試劑瓶中倒出(註意:將軟木塞倒扣在桌上，標簽面向手掌，防止試劑汙染或腐蝕標簽，斜握試管，使瓶口緊挨著試管口)。
(2)物質的加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿加熱液體；
幹試管、蒸發皿和坩堝都可以用來加熱固體。
答:試管裏的液體被加熱。壹般試管與桌面成45°角。首先預熱，然後在試管底部加熱。加熱時不要指著任何人。
b:加熱試管內的固體:試管口要略向下(防止生成的水回流到試管底部，使試管破裂)，然後集中加熱藥物。
註意:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前要擦幹，以免容器爆裂；加熱時，玻璃儀器的底部不能碰到酒精燈的燈芯，以免打碎容器。熱的容器不能馬上用冷水洗，也不能馬上放在桌子上。它們應該放在石棉網上。
(3)溶液的制備
答:加速固體物質溶解的方法包括攪拌、振動、加熱和研磨固體。
b:濃硫酸的稀釋由於濃硫酸易溶於水，同時放出大量的熱量，所以稀釋時要將濃硫酸倒入水中，千萬不要將水倒入濃硫酸中(酸入水中)。
c:配制壹定溶質質量分數的溶液
①固體物質制備過程中用於計算、稱量、測量和溶解的儀器:托盤天平、藥勺、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
②制備過程中用於液體物質的計算、測量和溶解的儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
(4)過濾是將不溶性固體從液體中分離出來的方法(即壹種是可溶性的，另壹種是不溶性的，所以必須用過濾)，如粗鹽提純和氯化鉀、二氧化錳的分離。
操作要點:“壹棍子”、“兩低”、“三傾斜”
“壹貼”是指用水浸濕的濾紙要緊貼漏鬥壁；
“第二張紙”是指①濾紙邊緣略低於漏鬥邊緣②濾液液面略低於濾紙邊緣；
“三靠”是指①燒杯緊貼玻璃棒，②玻璃棒緊貼三層濾紙邊緣，③漏鬥末端緊貼燒杯內壁。
(5)蒸發結晶a .蒸發是將溶液濃縮或蒸發得到固體的操作。該儀器使用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈和鐵架。
註意事項:①蒸發過程中保持攪拌，避免液滴飛濺；②出現大量固體時停止加熱；③用蒸發皿用坩堝鉗夾住，然後放在石棉網上。
B.結晶是幾種可溶物質的分離。①如果物質的溶解度受溫度變化影響不大，可采用蒸發溶劑的方法。(2)如果物質的溶解度受溫度變化影響較大，則采用冷卻熱飽和溶液的方法。
(6)組裝儀器時，壹般從低到高，從左到右進行。
(7)檢查裝置的氣密性。首先，將導管浸入水中，然後用手掌覆蓋裝置壁。(現象:噴嘴冒出氣泡，手離開時導管內形成水柱。
(8)玻璃器具的洗滌如果不溶堿、碳酸鹽、堿性氧化物等。都附在儀器上，可以加稀鹽酸清洗，然後用水清洗。如果儀器上附著油脂，可以用熱蘇打溶液清洗，也可以用洗衣粉或去汙粉清洗。清洗的標準是儀器內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，但當均勻附著壹層水膜時，說明已經清洗幹凈。
(9)常見事故的處理方法
答:使用酒精燈時，如果酒精不慎燃燒，應立即使用濕抹布。
b:如果酸不小心濺到桌子上或皮膚上，要用碳酸氫鈉溶液沖洗。
c:如果堿液不小心濺到桌子上，要用醋酸沖洗，如果不小心濺到皮膚上，要用硼酸溶液沖洗。
d:如果濃硫酸不小心濺到皮膚上，千萬不要先用大量的水沖洗。
3.氣體的制備和收集
(1)普通氣體發生器
答:固體相互反應，需要加熱，這樣可以作為O2產生裝置(NH3，CH4)；壹定要用酒精燈。
B: H2生產裝置(CO2)在固體和液體之間使用，不加熱；酒精燈肯定是不需要的。
(2)常見氣體的收集方法
答:排水法適用於難溶於水或不溶於水且不與水反應的氣體。導管稍微伸入瓶中(壹氧化碳、N2和壹氧化氮只能排出)。
b:向上排氣法適用於密度大於空氣的氣體(CO2和HCl只能向上排出)。
c:向下排氣法適用於密度小於空氣的氣體。
排氣方法:導管要伸入瓶底。
4.氣體的全面檢查:
O2填充:在瓶口放壹條帶余燼的木條。
CO2全檢:將燃燒的木頭放在瓶口。證明CO2的方法是使用澄清的石灰水。
5、凈化幹燥常用氣體必須凈化後才能幹燥。
(1)氣體凈化(雜質去除)
H2(HCl)與NaOH溶液CO(HCl)與NaOH溶液CO(CO2)與澄清石灰水。
碳酸氫鈉溶液為二氧化碳(HCl)，銅網為二氧化碳(H2，壹氧化碳)，氧化銅為壹氧化碳(O2)。
堿性石灰(CaO和NaOH的混合物)用於O2(CO2、HCl和H2O)。
(2)氣體幹燥(除水)
幹燥劑包括濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)。
酸性幹燥劑不能幹燥氨氣等堿性氣體；
堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體，如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
註意:證明時必須先證明水再證明其他物質，必須用無水硫酸銅證明水；
去水時，先去雜質，再去水。證明二氧化碳必須用澄清石灰水。
6、指示劑的使用指示劑的使用只能說明溶液是酸性還是堿性，並不能確定溶液壹定是酸性還是堿性。
操作方法:用玻璃棒蘸少量待測溶液於試紙上。切勿將試紙放入待測溶液中，更不要將試紙放入待測溶液中。
紫色石蕊在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；
無色酚酞在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅。
7.溶液的pH值通常用pH值來表示，而測定pH值最簡單的方法就是使用pH試紙。
PH的範圍是0-14，pH > 7的溶液為堿性，pH=7的溶液為中性，pH < 7的溶液為酸性。pH值越大，堿性越強，PH值越小，酸性越強。pH值升高時加堿(或水)，pH值降低時加酸(或水)。
8.證明鹽酸與可溶性鹽酸(Cl-): AgNO3和稀HNO3生成不溶於稀硝酸的白色沈澱。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-):bacl 2和稀HNO3生成不溶於稀硝酸的白色沈澱。
碳酸鹽(CO32-):鹽酸和石灰水。
證明銨鹽(NH4+):用氫氧化鈉溶液時，變藍的氣體是濕的紅色石蕊試紙。
9.(1)試管夾要夾在中上部，鐵夾要夾在離試管口1/3處。
(2)加熱時，試管內液體不得超過試管體積的1/3，反應時，試管內液體不得超過試管體積的1/2。
(3)使用燒瓶或錐形瓶時，體積不得超過其體積的1/2，蒸發溶液時，溶液體積不得超過蒸發皿體積的2/3；酒精燈中的酒精不得超過其體積的2/3，且不得小於其體積的1/4。
(4)洗試管時，試管內的水是試管的1/2(半試管水)；洗缸裏的液體是瓶子的1/2；如果劑量沒有規定，取少量，取1-2 ml液體，試管底部蓋固體；試管內液體受熱時，試管壹般與桌面成45°角，試管內固體受熱時，試管口略向下傾斜。
1.記住元素1-18的符號和名稱:(P59)
符號:
名稱:
2、聽寫常用元素的化合價:
+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3 Al；+4 Si；
+1 、+ 2cu；+2 、+3鐵；+2 、+ 4°C；+4 、+ 6s；
-1 F、Cl；-2 O、S；-3 N、P .
3.寫出常見原子團的符號和化合價:
命名為氫氧化銨硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽磷酸鹽
符號NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
價+1 -1 -1 -2 -2 -3
4.口述金屬活動的順序:(從強到弱)(P162)
元素符號:
元素名稱:
5.壹些酸、堿和鹽的溶解度:
1，酸:完全溶於水；
2.堿:大部分不溶於水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶於水，Ca(OH)2微溶；
3.鹽:a .鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水；
b、絕大多數鹽酸鹽(氯化物)溶於水，只有AgCl不溶於水；
c、硫酸鹽大部分溶於水，只有BaSO4不溶於水，Ag2SO4，
CaSO4微溶於水；
d碳酸鹽大多不溶於水，Na2CO3、K2CO3和(NH4)2CO3溶於水，MgCO3微溶於水。
化學方程式摘要
壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4 5H2O加熱CuSO4+5H2O。
77.無水硫酸銅作幹燥劑:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。