（22分）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有

（2）氣泡 Na 2 CO 3 + 2HCl =" 2NaCl+" H 2 O + CO 2 ↑；

（3）露置於空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO 2 反應也生成碳酸鈉。

繼續探究白色沈澱；?完全除去溶液中的CO 2- ，避免其對OH - 檢驗造成幹擾。

實驗結論NaOH溶液（填變質的NaOH溶液也可）

探究啟示立即蓋好瓶蓋

拓展遷移Cl - 、 Na + ?；? Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

試題分析：

實驗推斷

（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性與酚酞變紅色，氯化鈉溶液呈中性．

（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發生反應Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，有氣泡產生；

（3）因為該試劑是敞口放置於空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉。

繼續探究要證明原來是氫氧化鈉，可先加過量氯化鋇或氯化鈣溶液溶液除盡碳酸根，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．

實驗結論因為碳酸根變為碳酸鈣沈澱，滴加酚酞變紅色，證明氫氧根的存在，即氫氧化鈉的存在．

探究啟示實驗結束後應立即蓋好瓶蓋，並補貼標簽．

拓展遷移通過觀察反應的微觀過程圖，可以看出反應後溶液的陰陽離子為Cl - 、Na + ；

繼續探究氯化鈣和碳酸鈉溶液反應前存在的Ca 2+ 、CO 3 2- 、Cl - 、Na + ；反應後碳酸鈣是沈澱，還有離子Cl - 、Na + ；所以反應的實質是Ca 2+ 和CO 3 2 反應生成碳酸鈣沈澱，即

CaCl 2 + Na 2 CO 3 - =CaCO 3 ↓+NaCl