壹、用液體試劑配制：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配制
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
例：用18mol/L的濃硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
例：欲配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取Na2CO3多少克？
MNa2CO3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配制
公式：V1×d×a%=C×V×M/1000
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
在化學上用，化學物品和溶劑（壹般是水）配制成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
在溶液裏進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室裏或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。
溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物裏的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。
在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎癥的註射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼藥水等，都是按壹定的要求配成溶液使用的。
植物從土壤裏獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤裏含有水分，裏面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液裏就含有植物需要的養料。
許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物稭稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之壹是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液裏，供農作物吸收。
折疊
操作步驟：
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
配制溶液
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
11.氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，註意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。壹旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
12.要註意計算的準確性。
13.註意移液管的使用。
14.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢註入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
15.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數))，放到相應的試劑櫃中。
擴展資料
溶液:壹種或壹種以上的物質以分子或離子形式分散於另壹種物質中形成的均壹、穩定的混合物
分散質的粒子直徑<1nm(1×10^-9m)的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。
按聚集態不同分類:
氣態溶液:氣體混合物，簡稱氣體(如空氣)。
液態溶液:氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液(如鹽水)。
固態溶液:彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體(如合金)。
讀法:壹般讀作"某某(溶質)的某(溶劑)溶液"，如酒精可讀作"乙醇的水溶液"
說明:如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液
如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液
如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑
壹種或幾種物質分散到另壹種物質中，形成均壹穩定的混合物叫做溶液
參考資料：
溶液的百度百科