初中化學基礎知識總結及常用公式1。物質的學名、俗名、化學式(1)金剛石、石墨:C 2汞、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)幹冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO4 (7)硫酸氫:H2S (8 7)。燒堿:NaOH (10)、純堿:Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co 3 10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(12)、硫酸、藍礬。孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根離子)具有酸的壹般性(17)、氨:NH3(堿性氣體)(18鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)。2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色。3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色。4.溶液顏色:含Cu2的地方。任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色的，其他溶液壹般不是無色的。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色)5。沈澱(即鹽和堿不溶於水):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸)AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3)等。②堿:藍色:Cu (OH) 2紅棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的堿。6.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。7.有毒，氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍色粘稠物質——波爾多液)3。物質的溶解度是1，鹽的溶解度是溶於水。只有AgCl不溶於水，其他都溶於水。只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。只有KCO32-、Na2CO3和(NH4)2CO3溶於水，其他不溶於水。2.堿的溶解度溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，以及其他不溶於水的堿。Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)註:沈澱物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，其他沈澱物溶於酸。如:mg (OH) 2co3 baco3 ag2co3等。3.酸和酸性氧化物大部分溶於水，堿性氧化物大部分不溶於水，可溶的有氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。4.化學成分最多的是1，地殼中含量最豐富的金屬。2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。3.空氣中含量最多的物質是氮。4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。7.相對分子質量最小的氧化物是水。8.在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣。9.最導電的金屬是銀。10，相對原子質量最小的原子是氫。11，熔點最小的金屬是汞。12，人體內最豐富的元素是氧。13，構成化合物種類最多的元素是碳。14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。15，中國最早使用天然氣；16.中國最大的煤炭基地是:山西省；17，最早使用濕法煉銅的是中國(發現於西漢[劉安《淮南萬筆疏》“曾慶得鐵化銅”]，應用於宋代)；18，最早發現電子的是英國的湯姆遜；19最早得出空氣由N2和O2組成的結論是法國人拉瓦錫。20、最簡單的有機化合物CH4。“三”1初中化學中，組成物質的三種粒子是:分子、原子、離子。2.常用於還原氧化銅的三種還原劑:氫氣、壹氧化碳和碳。3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。6.組成物質的元素可以分為三類:(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。8.解有三個特點:(1)齊次性；(2)穩定性；(3)混合物。9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。14.經常與溫度有關的三個反應條件是:點火、加熱和高溫。15、不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑；飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作有“三斜”:(1)漏鬥下端緊貼燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。28.三大氣體汙染物:SO2、CO、NO2。29.酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，其中外焰溫度最高。30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。31.三大古代化學工藝:造紙、火藥制造和瓷器燒制。32.工業三廢:廢水、廢渣、廢氣。33.構成物質的粒子有三種:分子、原子和離子。34.三種可以直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(除了燒勺子)35。用質量守恒解釋的原子不變:種類不變，數量不增不減，質量不變36。與空氣混合會點燃三種可能爆炸的氣體:H2、壹氧化碳和甲烷(實際上是任何可燃氣體和粉塵)。37.煤幹餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油和焦爐煤氣。38.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、氧化。39.使用酒精燈三禁:點著、點著燈加酒精、吹嘴。40.溶液配制的三個步驟:計算、稱量(測量)和溶解。41，生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H. 42。原子中的三個方程:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。化學式1、基本反應類型:化合反應:多變-分解反應:壹變-多置換反應:壹變-壹絡合分解反應:離子交換2、常見元素的化合價:壹價鈉鉀氯化氫銀、二價鈣氧鎂銅鋅、三價鋁到四價矽；23鐵，35氮和磷。3.實驗室制氧步驟:“茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、查(查)查“查”查4。用CO還原氧化銅的實驗步驟:“單向、兩點、三通、四停、五通處理”，“單向”先充氫氣，“兩點”後點亮酒精燈加熱；“三絕”實驗完成後，應先關閉酒精燈，然後在“四停”後室溫下停止氫氣。“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。5.電解水實驗現象:“氧正氫負，氫雙氧壹”:正極放氧，負極放氫；氧氣和氫氣的體積比為1: 2。6.構成地殼的元素:養育子體(氧、矽、鋁)7。原子最外層和離子與化合價形成的關系:“失陽為正，得陰為負，數值不變”:原子最外層失去電子後，形成陽離子，元素化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。8.化學實驗基本運算公式:固體需要勺子或紙槽，壹個自由，兩個垂直，三個子彈；最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。液體應該裝在壹個細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉。讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。滴管滴有捏膠頭，垂直懸掛無汙染，不均勻，不錯位。用後別忘了清洗。托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；東西左放右放，鑷子先大後小夾住；應先將試紙剪小，玻璃棒浸在液體中測試效果最佳。應先將試紙弄濕，然後貼在棍子上晾幹。加熱酒燈的外焰是邊界的三分之二。硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。實驗時先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶。排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。9.金屬活性順序:由強到弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次背誦)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(氫)Cu Hg Ag Pt 10、“十字法”的公式寫化學式:“正價左，負價右，數以十字化簡，右以勾”。過濾前靜置，別忘了斜三斜二。12，實驗中的規則:①高錳酸鉀制O2的裝置(固-固加熱型)用於固體加熱產生的所有氣體；從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須是“壹通、兩點、三熄、四停”13。反應規律:置換反應:(1)金屬單質+酸→鹽+氫:h之前，非氧化性酸(2)金屬單質+鹽(溶液)→另。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水的復分解反應:氣體、水、沈澱鹽-鹽通過雙交換、恒價生成。鹽堿(反應)必須溶解(在水中)才能用弱酸使其變強(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應)①堿性氧化物+酸→鹽+H2O →堿+酸→鹽+H2O →新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽65438。金屬+酸→鹽+H2 ↑: ①等質量的金屬與足量的酸反應放出氫氣，放出的氫氣至少大於:Al > Mg > Fe > Zn ②等質量的不同酸與足量的金屬反應，酸的相對分子量越小，放出的氫氣越多。③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:①當金屬的相對原子質量大於新金屬時，反應後溶液質量變重，金屬變輕。②當金屬的相對原子質量小於新金屬時，反應後溶液質量變輕，金屬變重。15、催化劑:壹變兩不變(改變壹種物質的反應速率，化學性質和質量不變的物質是催化劑)氧化劑和還原劑:脫氧，脫氧(取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)16。與洗滌筒連接除雜:與洗滌筒連接排水集氣長進短出:與洗滌筒連接排氣集氣短進短出:密度小表示進短出，密度大表示進長出17。實驗除雜原理:先排除其他，再去除水蒸氣。實驗檢查原則:先出水，再檢查其他。初中化學方程式總結:1。物質與氧的反應:(1)單質與氧的反應:1。鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2mo2。鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4 3。銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO 4。鋁在空氣中燃燒:。+3O2點燃2Al2O3 5。氫氣在空氣中的燃燒:2H2+O2點燃2H2O 6。紅磷在空氣中點燃:4P+5O2點燃2P2O5 7。硫磺粉在空氣中點燃:S+O2點燃SO2 8。碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2 9。碳在氧氣中不完全燃燒:2C+O2。點燃2CO (2)化合物與氧氣的反應:10。壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2co11。甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12。酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3。H2O二世。幾個分解反應:13。直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 = 14。加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)。2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ 15。加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kclo3 = = = 2kcl+3o2 ↑ 16。加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ 17。碳酸不穩定，會分解。= H2O+二氧化碳↑ 18。高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ 3。幾個氧化還原反應:19。氫還原氧化銅:H2+CuO，加熱Cu+H2O2。木炭還原氧化銅:C+ 2CuO，高溫2Cu+CO2↑ 21。焦炭還原氧氣。氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫，4Fe+3CO2↑ 22。四氧化三鐵的焦炭還原:2C+ Fe3O4，高溫，3Fe+2CO2↑ 23。壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2 24。壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2 25。壹氧化碳減少。四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2 IV。單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系(1)元素金屬+酸-鹽+氫(置換反應)26。鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 27。鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 28。鎂和稀硫酸Mg+。9.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 30。鋅和稀鹽酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 ↑ 31。鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ 32。鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ 33。鋁和稀鹽酸2Al+。H2 = (2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽34。硫酸鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu35。硫酸鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4 = = ZnSO4+Cu36。硝酸銅和硝酸汞溶液。2 === Cu(NO3)2+Hg (3)堿性氧化物+酸-鹽+水37。氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl = = 2fecl3+3H2O38。氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2(。3+3H2O 39。氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl = = = CuCl2+H2O40。氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 = = = CuSO4+H2O41。氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O 42。稀鹽酸反應:Cao+2HCl = = = CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+堿鹽+水43。苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O 44..苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 = =。45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O 46。熟石灰在空氣中變質:Ca(OH) 2+CO2 = = = CaCO3+H2O 47。熟石灰吸收二氧化硫:Ca (OH)。2+SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸+堿-鹽+水48。鹽酸和苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O 49。鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O 50..)2 ==== CuCl2+2H2O 51。鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O52。鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl3+3H2O53。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多。3 = = = AlCl3+3H2O54。硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O55。硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2kOH = = = K2SO4+2H2O56。硫酸與氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu(OH)。2 = = = CuSO4+2H2O57。硫酸與氫氧化鐵的反應:3H2SO4+2Fe (OH) 3 = = = Fe2 (SO4)。3+6H2O 58。硝酸和燒堿的反應:HNO3+NaOH = = = nano3+H2O (6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽59。大理石與稀鹽酸的反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 60..HCl HCl = = = 2 NaCl+H2O+CO2↑61。+0.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ 62..鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3 63。硫酸與碳酸鈉反應:na2co 3+H2SO 4。4 === Na2SO4+H2O+CO2↑ 64。硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7 7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽65。氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+cuso 4 = = = = Cu(OH 2↓+na2so 4 66。氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl 67。氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl 68。氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = 2↓+2NaCl 69。氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+na2co 3 = = = CaCO3↓+2 NaOH(8 8)鹽+鹽-兩種新鹽70。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+agno 3 = = = AgCl↓+nano 3 71。硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+bacl2 = = = =其反應:72。二氧化碳溶於水:CO2+H2O = = H2CO373。溶於水的生石灰:CaO+H2O === Ca(OH)。2 74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH 75..三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4 76..硫酸銅晶體加熱分解:CuSO4 5H2O加熱成CuSO4+5h2o77。用無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5h2o = = = CuSO4。
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