研缽用來將固體藥品研細。
PS：
15世紀我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》“綠釩五斤(多少任意)，硝五斤，將礬炒去，約折五分之壹，將二味同研細，次用鐵作鍋，...鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。化過它金之水，加鹽則復為砂，沈於底，...強水用過無力...”，“硝”即硝酸鉀。回答下列問題：
（1）這裏的“強水”主要成分是________。
（2）“將礬炒去，約折五分之壹”後化學式為(假設綠釩在“炒”的過程中未被氧化)_____。
（3）“將二味同研細，次用鐵作鍋，...鍋下起火”造“強水”的化學方程式為_______。
（4）“鍋亦壞矣”的化學方程式為___________________________________。
（5）以銀為例說明“用水入五金皆成水”的原因(用化學方程式表示)_________________。
（6）“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因_________________。
（7）“化過它金之水，加鹽則復為砂，沈於底”的離子方程式為___。
（8）“強水用過無力”的原因____。
答：
（1）HNO3
（2）FeSO4·4H2O[假設1 mol FeSO4·7H2O即278 g，失去質量的1/5即55.6 g(約3 mol)H2O]
Δ
（3）2FeSO4·4H2O ===Fe2O3+SO3↑+SO2↑+4H2O
SO3+H2O==H2SO4
Δ
KNO3+H2SO4 == KHSO4+HNO3
Δ
（4）Fe+ 6HNO3 ===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
（5）Ag+2HNO3 ===AgNO3+NO2↑+H2O
（6）Au的金屬活動性很弱，硝酸均不能將其氧化；加鹽(NaCl)後，“強水”中含王水成分，Au可溶於王水
（7）Pb與“強水”反應後生成硝酸鉛，加鹽(NaCl)後，生成PbCl2沈澱
（8）“強水”用過以後，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱或消失
A. 七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，化學式為FeSO4·7H2O，分子量為278.05。
C.“水”就是造出來的“強水”。主要成分是HNO3 。
D.“五金皆成水”即Ag+2HNO3 ===AgNO3+NO2↑+H2O氧化