鹽酸標準滴定溶液的配制與標定壹、實訓目的
1．學習減量法稱取基準物的方法。
2．學習用無水碳酸鈉標定鹽酸溶液的方法。
3．熟練滴定操作和滴定終點的判斷。
二、原理
市售鹽酸試劑密度為1.19g/mL，含量約37%，其濃度約為12mol/L。濃鹽酸易揮發，不能直接配制成準確濃度的鹽酸溶液。因此，常將濃鹽酸稀釋成所需近似濃度，然後用基準物質進行標定。（考慮到濃HCl的揮發性，應適當多取壹點。）
標定HCl溶液常用的基準物質是無水Na2CO3，反應為：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
以甲基橙作指示劑，用HCl溶液滴定至溶液顯橙色為終點；用甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑時，終點由綠色變為暗紅色。
三、試劑
1．HCl（密度1.19g/mL）。
2．無水碳酸鈉（基準物）。在270~300℃烘至質量恒定，密封保存在幹燥器中。
3．甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶於100mL水中。
4．甲基紅-溴甲酚綠混合指示液：甲基紅乙醇溶液（2g/L）與溴甲酚綠乙醇溶液(1g/L)按1+3體積比混合。
四、實驗內容
1．0.1 mol/L HCl溶液的配制
用量杯量取9mL濃鹽酸，傾入預先盛有200mL水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，待標定。
2．標定
⑴用甲基橙指示液指示終點
以減量法稱取預先烘幹的無水碳酸鈉0.15~0.2克(稱準至0.0002克)置於250mL錐形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲標定的0.1mol/LHCl標準滴定溶液進行滴定，直至溶液由黃色轉變為橙色時即為終點。讀數並記錄，平行測定三次，同時作空白。
⑵用甲基紅-溴甲酚綠混合指示液指示終點(國標法)
準確稱取基準物無水Na2CO30.15~0.2克，溶於50mL水中，加10滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示液，用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色，讀數並記錄，平行測定三次，同時作空白。
五、計算公式
式中 c（HCl）——HCl標準滴定溶液的濃度，mol/L；
V（HCl）——滴定時消耗HCl標準滴定溶液的體積，mL；
V（空白）——空白實驗滴定時消耗HCl標準滴定溶液的體積，mL；
m（Na2CO3）——Na2CO3基準物的質量，g ；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩爾質量，g /mol。
六、數據記錄
1
2
3
稱量瓶+ Na2CO3（傾樣前）/g
稱量瓶+ Na2CO3（傾樣後）/g
m(Na2CO3)/g
V（HCl）/ mL
V（空白）/ mL
c（HCl）/mol/L
HCl溶液平均濃度/mol/L
相對平均偏差
七、註意事項
用無水碳酸鈉標定鹽酸時反應產生碳酸會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳。因此，在接近滴定終點時應劇烈搖動或最好把溶液加熱至沸，並搖動以趕出CO2 ，冷卻後再繼續滴定。