考試時間：90分鐘 考試分數：100分 作者：瞿成波
相對原子質量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；
試卷壹
壹．選擇題：（本大題****）共22小題，每小題只有壹個選項符合題意，每小題2分，****計44分）
1.下列對化學與生產、生活的認識錯誤的是
A. CO2、SO2、N2等都是引起溫室效應的氣體
B．節能減排符合低碳經濟的要求
C. 使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之壹
D. 在田間大量焚燒稭稈汙染空氣
2．速滑冰刀可以用不銹鋼制成，不銹鋼中含有的主要元素是
A. 鐵 B. 碳 C. 銅 D. 鋁
3.下列對物質用途的敘述不正確的是
A. Na2O2 可用作呼吸面罩的供氧劑
B.濃硫酸可在室溫下用鋁容器儲存和運輸
C. Al(OH)3 可用作治療胃酸過多的藥劑
D. 四氧化三鐵俗稱鐵，可用於油漆和紅色塗料
4.下列關於氧化鈉和過氧化物的敘述，正確的是（ ）。
A. Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH
B. Na2O2與水反應時，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．等量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的比例是 1:1
D. Na2O 和 Na2O2 都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
5．下列離子方程式書寫正確的是
A. 實驗室中大理石和稀鹽酸生成 CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B. NaHCO3 溶液與 NaOH 溶液反應：OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C. 向 AlCl3 溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D. 鈉與冷水的反應 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
6.在無色的強酸性溶液中，可能大量存在下列各組離子 ****
A. K+, Ca2+, Cl-, SO42- B. NH4+, HCO3-, Cl-, K+
C. Cl -, Na+, NO3-, Ca2+ D.Fe2+, NO3-, I-, Cl-
7. 下列屬於電解質的是
A. 次氯酸鹽 B. 濃硫酸 C. 氯氣 D. 二氧化硫
8.下列應用或事實與膠體的性質無關的是
A. 用明礬凈化飲用水
B. 放映電影時從放映室射到銀幕上的光柱
C．將氫氧化鈉滴入氯化鐵溶液中會出現紅褐色沈澱
D. 滾滾長江流入大洋沙洲處形成長江三角洲
9.阿伏加德羅常數的值用 NA 表示。下列說法正確的是
A. 7.1 g Cl2 與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數壹定是 0.2NA
B. 在常溫常壓下，11.2 升氯氣中含有 0.5NA 分子
C. 在常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合物中含有的原子數為 2NA
D. 1 molFe 與足量 Cl2 反應轉移的電子數為 2NA
10.生產水處理劑 ClO2 的化學方程式是2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法錯誤的是
A.KClO3 在反應中得到電子 B.ClO2 是還原產物
C.H2C2O4 在反應中被氧化 D.2 mol參與反應的 1 mol KClO3 轉移了 2 mol 電子
11.將兩份質量相同的鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同溫度和壓強下，放出氫氣的體積之比為
A.1:1 B.1:6 C.2 :3 D.3:2
12.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入後者，還是後者滴入前者，反應現象都相同
A. NaHSO4 和 Ba(OH)2 B. AlCl3 和 NaOH
C. NaAlO2 和 H2SO4 D. Na2CO3 和 H2SO4
13.化學實驗必須正確、規範地進行。下列說法錯誤的是
A. 用滴管滴加液體時，滴管應懸掛在容器上方，不能接觸容器內壁
B. 用藥勺或紙槽將藥粉送入試管底部
C．配制硫酸溶液時，先在量筒中加入壹定體積的水，然後在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D． 過濾時，不能使用玻璃棒。過濾時，玻璃棒的壹端應輕輕放在三層濾紙上
14.下列說法正確的是
①在標準狀況下，1 L HCl 和 1 L H2O 的量相同；
②在標準狀況下，1 g H2 和 14 g N2 的體積相同；
③ 28 g CO 的體積為 22.4 L；
④兩種物質的體積是 22.4 L；
⑤硫酸溶液的體積是 22.4 L；
④如果兩種物質的物質的量相同，它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在相同溫度和體積下，氣態物質的物質的量越大，壓強越大；
⑥在相同溫度和壓強下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15．有五種化合物：1）Mg（HCO3）2；2）Al（OH）3；3）Al；4）（NH4）2CO3；5）Al2O3。
16.下列說法不正確的是
①鈉、氫氣在氯氣中燃燒能產生白煙
②銅絲在氯氣中燃燒能生成藍綠色的氯化銅
③液氯是氯氣的水溶液，能使幹燥的有色布匹褪色
④氯水、因為氯氣幾乎完全揮發，剩余的水
①氯水．
A. 只有① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④
17.將等量的 SO2 和 Cl2 混合氣體溶於適量的蒸餾水中，再滴加含有品紅和 BaCl2 的混合溶液、出現的實驗現象
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沈澱 ④溶液保持透明
①溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沈澱溶液仍然透明 ④溶液仍然透明
①溶液很清澈 ②溶液不清澈 ③有白色沈澱 ④溶液仍然清澈 溶液仍然透明
A．只有①和④ B. 只有①和③ C. 只有②和③ D. 只有②和④
18.2.1g 平均相對分子質量為 7 的 CO 和 H2 的混合物在足量的氧氣中燃燒。2 的 CO 和 H2 的混合物，用足量的 O2 燃燒，然後通入 Na2O2 固體中，固體的質量增大
A.2..1g B.3.6g C.7.2g D.not available
19.在標準狀況下，在壹個幹燥的燒瓶中註入鹽酸，將燒瓶倒置在水中，燒瓶中液面上升，燒瓶中溶液的最終濃度以物質的量表示為：（假設溶質不擴散）
A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L
20.15g 鐵粉和氧化鐵的混合物，放入 150mL 稀 H2SO4 中，發現固體完全溶解，放出 1.68L H2（標準狀況），加入 KSCN 溶液後顏色沒有變化。為了將Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沈澱，消耗了200mL 3 mol/L NaOH溶液***，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A.4 mol?L-1 B.3 mol?L-1 C.2 mol?L -1 D.1 mol?L-1
21.在隔絕空氣的條件下，將 9.2 g 鐵、鎂、鋁混合物溶於壹定量、壹定濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解後收集到 4.48 L（標準狀況）NO 氣體。在反應後的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沈澱的質量是
A.18.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g
22.下列說法正確的是
A．稱為：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，以1L含Fe2＋、I━、Br━的溶液中氯的量計，溶液中各種離子的量的變化如下圖所示。橫坐標和縱坐標單位均為 mol。說法錯誤的是
A. BC線表示Fe3+物質的量的變化
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L
C. 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D. 向溶液中通入氯氣Cl22mol時，溶液中氯的物質的量的變化如下圖所示。當通入 Cl22mol 時，溶液中發生的反應可表示為 2Fe2+++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
體積 Ⅱ
23.掌握儀器的名稱、組裝和使用是中學化學實驗的基礎，根據下圖中的實驗裝置回答問題
（1）寫出下列儀器的名稱：① , ② , ④ .
（2）儀器①～④，使用時必須檢查的漏水部位是 （填序號）。
（3）若使用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，儀器有缺失時，需在儀器齊全後進行實驗操作的名稱是 ；②的進水口是 （填 "f "或 "g"）。
（4）現需配制 250 mL、0.2 mol?L-1NaCl 溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液示意圖，請指出圖中的錯誤：① ; ② .
24.黃銅礦（CuFeS2）是生產銅及其化合物的主要原料之壹，也是制備硫、鐵化合物的主要原料。
（1）冶煉銅的反應 8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若 CuFeS2 中 Fe 的化合價為＋2，則反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產生大量的SO2，下列處理方案合理的是（填代號）。
a. 高空排放 b. 用於制備硫酸
c. 在純堿溶液中吸收制取Na2SO3 d. 在濃硫酸溶液中吸收制取Na2SO3。在濃硫酸中吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅時產生的礦渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2，不溶於強酸），可制備Fe2O3
①將礦渣浸泡在稀鹽酸中。過濾。
② 濾液先氧化，再加入過量的 NaOH 溶液，過濾，沈澱洗滌、幹燥、煆燒。
根據以上信息回答下列問題：
a. 去除 Al3+ 的離子方程式是 。
b. 步驟②中氧化濾液的目的是 。
c .選擇所提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有 FeO.
所提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水
所選擇的試劑是 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象是 。
25.氯氣的制取按照傳統方法，壹般采用濃鹽酸和 MnO2 **** 加熱制備氯氣，但這種方法存在生產工藝上的缺陷。某學習小組進行用新方法制備氯氣及其性質的實驗。
Ⅰ．實驗儀器和藥品：
a.實驗儀器：玻璃載玻片、表面皿（上面貼有濕的藍色石蕊試紙和幹的石蕊試紙）、橡皮頭滴定管等
b.實驗藥品：KMnO4 晶體、濃鹽酸、KBr 溶液、澱粉溶液、KI 溶液、FeSO4 溶液、NaOH 溶液、酚酞、KSCN 溶液、AgNO3 溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和幹燥的石蕊試紙。
Ⅱ.實驗方法及示意圖：
① 在玻璃片上滴加 KBr 溶液、FeSO4 溶液、NaOH 稀溶液、KI 溶液、AgNO3 溶液。
② 在 KI 溶液中滴加壹滴澱粉溶液
③ 在 FeSO4 溶液中滴加壹滴 KSCN 溶液
④ 在 NaOH 稀溶液中滴加壹滴酚酞溶液
⑤ 在上述溶液分布的中心放置壹塊 KMnO4 晶體、然後滴加 2-3 滴濃鹽酸，並迅速覆蓋表面皿。並觀察實驗現象。
（1）反應的實驗原理：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
反應中氧化劑的量與還原劑的量之比為 ；
（2）實驗中反應壹段時間後可觀察到反應後的 KBr 溶液由無色變為有色，該反應的離子方程式為 ；
(3)FeSO4溶液滴加KSCN溶液顯色，其離子方程式為 ，
；
(4)KI溶液滴加澱粉溶液顯色，濕的藍色石蕊試紙的變化是 ，幹的石蕊試紙的變化是 。
26.框圖表示轉化關系，A、C是常見的金屬單質，A、C在H的冷濃溶液中會被鈍化；E是固體非金屬單質。B是紅色固體氧化物，X是常見的無色液體．L焰色為黃色，並能使酚酞變紅（反應過程中生成的水等產物已略去）
請回答下列問題：
（1）含碳量在0.03%～2%C之間的合金是目前世界上使用最多的合金，這種合金是 ；
A．鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼鐵
(2)F的化學式為 ；
(3)K與氨水反應的離子方程式為 ；
(4)A與B反應生成C、D是 （填 "放出 "或 "吸收"）大量的熱；[來源:學科網]
(5)D與L反應的離子方程式為 。
27.金屬銅能被濃的三氯化鐵溶液腐蝕，其化學反應為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.將銅印制電路板浸入120mL濃的三氯化鐵溶液中，有9.6g銅被腐蝕。取出印刷電路板，向溶液中加入 8.4g 鐵粉。充分反應後，溶液中仍有 4.8g 未溶解的物質。(讓溶液的體積保持不變，不考慮金屬離子的水解作用）。回答下列問題：
（1）向溶液中加入鐵粉後，該反應的離子反應方程式為 ， 。
（2）充分反應後，溶液中存在的 4.8 g 不溶物的成分是 。
（3）充分反應後溶液中壹定不存在的金屬離子是 。
（4）比較 Fe2+、Fe3+、Cu2+ 氧化性的大小： 。
（5）試計算最終溶液中Fe2+離子的濃度（mol/L）
高三化學答案
壹．選擇題：每題2分，***計44分
1-22：AADCB;.(1)Cu, O; (2)bc ;
(3)a. Al3++4OH-= AlO2-+2H2O;
b. Fe2+ 氧化成 Fe3+
c. 稀硫酸、KMnO4 溶液；礦渣在稀硫酸中浸出得到的溶液使 KMnO4 溶液褪色
25.(1)1:5
(2) 橙色 ；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3) 紅色 ；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(4) 藍色 ；先變紅後褪色；無變化；
26.(1)D；(2)SO2；(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3↓；
(4 )釋放；(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu
(2)Cu;
(3)Fe3+
(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+
(5)5.0
27.