往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然後邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產生的的沈澱剛好溶解為止。
向溶液裏逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3?常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沈澱 2AgOH==Ag2O+H2O 繼續滴加氨水，
沈澱溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同時，生成的OH-與前面反應生成的NH4+反應：OH-+NH4+==NH3·H2O為可逆反應
因此，溶液中既有硝酸二氨合銀也有氫氧化二氨合銀。所以加入的氨水壹般為濃氨水，且需水浴加熱再放入還原糖，或加燒堿與還原糖的混合溶液。
擴展資料註意事項
1、銀鏡反應的成敗關鍵之壹，是所用的儀器是否潔凈。
2、配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水。銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置。
3、實驗完畢，試管內的銀氨溶液要及時處理，先加入少量鹽酸，倒去混和液後，再用少量稀硝酸洗去銀鏡，並用水洗凈。否則可能會生成雷爆銀（主要成分是氮化銀）。
銀氨溶液有壹個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖）也是發生銀鏡反應
銀鏡反應：2[Ag(NH?)?]OH+R-CHO→R-COONH?+2Ag↓+H?O+3NH?{因為氨氣極易溶於水，所以不標氣體逸出符號“↑”} (甲醛除外）甲醛與銀氨溶液反應方程：HCHO + 4[Ag(NH?)?]OH = (NH?)2CO? + 4Ag↓+ 6NH? +2H?O
在制備銀氨溶液時，壹般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH?容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。
參考資料：