葡萄糖為己醛糖，化學式為C6H12O6，最簡分子式為CH2O，分子量為180，為白色結晶，易溶於水，味甜，熔點為146℃，其結構式如圖所示:
結構式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，和果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)是同分異構體。
它是自然界中分布最廣的單糖。葡萄糖含有五個羥基和壹個醛基，具有多元醇和醛的性質。它的主要化學性質是:
(1)分子中的醛基是可還原的，能與銀氨溶液反應:CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]++ 2OH-= = CH2OH-(CHOH)4-COOH+2AG↓+H2O+4nh 3，氧化成葡萄糖。
(2)醛基也可以還原成己二醇。
三維模型(3)分子中有很多羥基，可以用酸酯化。
(4)葡萄糖在生物體內的氧化反應放出熱量。
葡萄糖是生物體新陳代謝不可缺少的營養物質。其氧化反應釋放的熱量是人類生命活動所需能量的重要來源。可直接用於食品和醫藥工業，印染皮革工業中作還原劑，葡萄糖常用於制鏡工業和保溫瓶鍍銀工藝中作還原劑。維生素C[1](抗壞血酸)在工業上也是由葡萄糖大量合成的。
口服葡萄糖壹般為粉末狀，所以也叫葡萄糖粉。天露源生產的口服葡萄糖是以玉米澱粉為原料，雙酶法生產的功能性速效營養補充劑。本品作為人體的基本元素和最基本的醫藥原料，具有廣泛的功能和用途，可直接應用於人體、食品加工和醫藥化工。能迅速增加人體精力和耐力，可作為低血糖、感冒發熱、頭暈、四肢無力、心肌炎的補充，對癌癥也有壹定的治療作用。
隨著人們生活水平的提高，葡萄糖作為蔗糖的替代品應用於食品工業，為葡萄糖的應用開辟了更廣闊的領域。
妳也可以吃壹些葡萄糖酸產品-
葡萄糖酸系列產品廣泛應用於食品、醫藥等行業，在人體新陳代謝中發揮著重要作用。因此，美國藥典含有葡萄糖酸鈣註射液、片劑、葡萄糖酸鉀、葡萄糖酸鐵等。並在美國大規模生產。在食品加工業非常發達的日本，食品添加劑證書中明確記載葡萄糖酸、葡萄糖酸-δ-內酯、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸銅可以作為食品添加劑，葡萄糖可以作為深加工的原料。除了結晶葡糖酸-δ-內酯，還可以制備各種鹽，如鉀、鈉、鈣、鎂、鋅和鐵。這些是人體必需的微量元素。沒有它們，疾病就會發生，比如缺鐵會引起貧血。因為鐵是血紅蛋白和肌紅蛋白的組織部分，它參與氧化和二氧化碳的運輸。過去雖然用硫酸亞鐵治療貧血，可以被人體吸收，但是會刺激胃腸道，會引起壹系列不良反應。所以改用葡萄糖酸亞鐵後，胃腸道無明顯反應，補鐵效果好。針對這種情況，國家規定要用葡萄糖酸鉀。長期、科學、合理地使用它，對提高壹個民族的體質是不言而喻的。根據日本的壹項統計，二戰後日本青少年的平均身高增加了14.8cm，這與他們在食品和藥品制造中科學合理地使用葡萄糖酸微量元素是分不開的。在國內，人們熟知的葡萄糖酸鈣的註射劑、片劑、葡萄糖酸鋅口服液都具有重要的生理和治療作用，這壹點從“聚能鈣”、“補鐵口服液”在全國範圍內的銷售得到了充分的驗證。
不良反應及註意事項如下:
(1)靜脈註射高滲葡萄糖註射液時，應註意藥液是否漏出血管，以免發生靜脈炎。在同壹部位連續註射5%-10%的藥液也可出現同樣的並發癥。
(2)如果用高滲溶液治療腦水腫，如果突然停藥，容易出現反跳現象，再次發生腦水腫。因此，不宜突然停藥，而應逐漸減少劑量直至停藥。
(3)不適宜皮下註射，以免皮下壞死。
(4)脫水患者顱內或硬膜下出血、譫妄時，禁止註射高滲葡萄糖，以免發生意外。
葡萄糖驗證:醛基的驗證
1.葡萄糖溶液與新生成的氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沈澱。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
2.葡萄糖溶液與銀氨溶液的反應有銀鏡反應。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH(水浴加熱)→CH2OH(CHOH)4 coonh 4+2Ag↓+3hn 3+H2O
化學文摘社編號:50-99-7
雖然葡萄糖分子含有醛基，但d-葡萄糖不含醛基。
葡萄糖
葡萄糖
最常見的六碳單糖，也稱為葡萄糖。以遊離或結合的形式，廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜水果、蜂蜜中遊離葡萄糖較多，正常人血漿葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L，尿液中壹般沒有遊離葡萄糖。糖尿病患者的尿液含量差異很大。血液或尿液中遊離葡萄糖含量的測定是臨床常規檢查項目。結合葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中；壹些寡糖如麥芽糖、蔗糖、乳糖和各種形式的糖苷也含有葡萄糖。
天然葡萄糖，無論是遊離的還是結合的，都屬於D構型，在水溶液中主要以吡喃構型氧環存在，是α和β構型的平衡混合物。
在室溫下，晶體可以以β-D-葡萄糖水合物(含1個水分子)的形式從過飽和水溶液中析出，熔點為80℃。50 ~ 115℃析出的晶體為無水α-D-葡萄糖，熔點為146℃。115℃以上沈澱的穩定形式為β-D-葡萄糖，熔點為148 ~ 150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅在少數天然化合物中以結合態存在。[α-D-葡萄糖(吡喃)-D-葡萄糖(吡喃" class = image >；[類型] =+113，溶液中的平衡為+52.2d-葡萄糖]] =+113，溶液中的平衡為+52.2d-葡萄糖" class = image >；[(線性)β-D-葡萄糖(吡喃型)[β] =+19，在溶液中] =+19，在溶液中" class = image >；[余額為+52.2]" class = image & gt；
D-葡萄糖具有醛糖的化學性質:在氧化劑的作用下，生成葡萄糖酸、葡萄糖酸或葡萄糖醛酸；在還原劑的作用下，生成山梨醇；在弱堿的作用下，葡萄糖可以和另外兩種結構相似的六碳糖——果糖和甘露糖——通過烯醇式轉化。葡萄糖還能與苯肼結合生成葡萄糖，葡萄糖的晶體形狀和熔點不同於其他糖類，可作為鑒別葡萄糖的手段。
大多數生物都具有酶系統分解D-葡萄糖獲得能量的能力。在活細胞中，如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞酵母細胞中，葡萄糖先後經過有氧糖酵解途徑、有氧三羧酸循環和生物氧化過程，生成二氧化碳和水，釋放出更多的能量，並以ATP(三磷酸腺苷)的形式儲存，用於生長和運動等生命活動。缺氧時，葡萄糖只分解成乳酸或乙醇，釋放的能量少得多；釀造是壹個厭氧分解的過程。在工業上，用酸或酶水解澱粉得到的葡萄糖可用作食品、釀酒、制藥等工業生產的原料。