氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、苛性鈉、苛性鈉，在香港被稱為Costa，是因為有另壹個名稱，它是壹種白色晶體，在室溫下具有強腐蝕性。溶於水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是壹種非常常用的堿，也是化學實驗室的必備藥品之壹。它的溶液可以用作洗滌液。
英文名:氫氧化鈉
化學式:NaOH
相對分子量:40.01
化學類別:無機強堿
控制:是的。
目錄
氫氧化鈉控制信息簡介
形狀
商店
使用
安全措施
變質檢驗
物理和化學常數
實驗室測定
固有吸水性
強堿性
其他屬性
氫氧化鈉的使用
氫氧化鈉的工業制備方法
制造少量氫氧化鈉
使用和儲存的註意事項
環境影響。健康危害
第二，毒理學數據和環境行為
緊急處理和處置方法。泄漏的緊急處理
二、防護措施
第三，急救措施
化學性質
氫氧化鈉控制信息簡介
形狀
商店
使用
安全措施
變質檢驗
物理和化學常數
實驗室測定
固有吸水性
強堿性
其他屬性
氫氧化鈉的使用
氫氧化鈉的工業制備方法
制造少量氫氧化鈉
使用和儲存的預防措施，環境影響
壹.健康危害。環境行為的毒理學數據和應急處理處置方法
壹、泄漏的應急處理。保護措施三。急救措施化學性質的註意事項開始編輯本段氫氧化鈉的介紹。
監管信息
氫氧化鈉(腐蝕性)由公安部門根據《危險化學品安全管理條例》進行管理。
形狀
熔化的白色顆粒或條帶，現在常被制成小片。容易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇和4.2ml甲醇，溶於甘油。當它溶解在水或乙醇中，或者當溶液與酸混合時，它產生強烈的熱量。該溶液呈強堿性。相對密度為2.13。熔點為365438±08℃。沸點是1390℃。半數致死量(小鼠，腹腔)為40mg/kg。腐蝕性的。
商店
密封、幹燥和保存。(也就是不能開著放。空氣中含有水蒸氣(h？o)、二氧化碳(CO？)，而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉(Na？CO？)，會變質)
使用
廣泛使用的汙水處理劑，堿性分析試劑，用於制備和分析的標準堿溶液，少量二氧化碳和水的吸收劑，中和的酸的鈉鹽。制備其他含氫氧根離子的試劑；它在造紙、印染、廢水處理、電鍍和化學鉆井中有重要的應用。國產品牌有:天惠牌、天工牌、金達牌。
安全措施
氫氧化鈉放大
密封包裝，儲存在陰涼幹燥處。與酸、銨、易燃(可燃)材料等。不要接觸皮膚。如果皮膚(眼睛)接觸，用流動水沖洗並塗抹硼酸溶液。如果誤食，用水漱口，喝牛奶或蛋清(如酸性無害食物)。
編輯此段變質檢驗
1.如果樣品中的稀鹽酸有氣泡，氫氧化鈉就會變質。原理:2 NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O 2 HCl+na2co 3 = = = 2 NaCl+CO2 ↑+ H2O(空氣中含有少量二氧化碳，開放的NaOH溶液能與CO2反應，HCl中的氫離子能與碳酸根離子反應生成氣體)2。向樣品中加入澄清的石灰水，如果產生白色沈澱，氫氧化鈉會變質。原理:Na2CO3+Ca (OH) 2 = = = CaCO3 ↓+2NaOH。
編輯本段的物理和化學常數
密度:2.130g/cm3熔點:318.4℃水溶性:。溶於水溶液，無色沸點:1390℃，堿離解常數(Kb)= 3.0，堿離解常數的對數倒數(pKb)= -0.48，致死劑量:40mg/kg。氫氧化鈉的中學鑒別法:加入氯化鎂產生白色沈澱。火焰反應，火焰是黃色的。化學文摘社編號:1310-73-2
編輯這段實驗室測定
方法名稱:氫氧化鈉-氫氧化鈉的測定-中和滴定法的適用範圍:本方法采用滴定法測定氫氧化鈉的含量。該方法適用於氫氧化鈉。方法原理:待試樣用新煮沸的冷水溶解後，冷卻，用水稀釋至刻度，搖勻，準確量取25mL，加入3滴酚酞指示劑，用硫酸滴定溶液(0.1mol/L)滴定至紅色消失，記錄消耗的硫酸滴定溶液(0.1mol/L)的體積(mL)。繼續加入硫酸滴定溶液(0.1mol/L)直至其呈橙紅色。根據前後兩次消耗的硫酸滴定溶液(0.1mol/L)的體積(mL)，計算出試樣中的總堿含量(以NaOH計)，根據加入甲基橙指示溶液後硫酸滴定溶液(0.1mol/L)的消耗量。試劑:1。水(新沸騰和冷卻)2。硫酸滴定溶液(0.1mol/L) 3。酚酞指示劑溶液4。甲基橙指示溶液:取0.1g甲基橙，加100mL水溶解。儀器設備:樣品制備:1。硫酸滴定溶液(0.1mol/L)的配制:取6mL硫酸，緩慢註入適量水中，冷卻至室溫，用水稀釋至1000mL，搖勻。校準:取270-300℃下恒重幹燥的標準無水碳酸鈉約0.3g，準確稱取，加水50mL使其溶解，加入10滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑，用此溶液滴定至溶液由綠色變為紫色，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色由綠色變為深紫色。每1mL硫酸滴定溶液(0.1mol/L)相當於10.60mg無水碳酸鈉。根據該溶液的消耗量和無水碳酸鈉的量，計算出該溶液的濃度。2.酚酞指示液為酚酞1g，加乙醇100mL溶解。操作步驟:取本品約2g，準確稱量，置於250mL容量瓶中，加入適量新煮沸的冷水使其溶解，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，準確量取25mL，加入3滴酚酞指示劑，用硫酸滴定溶液(0.1mol/L)滴定至消失，記錄硫酸滴定溶液的消耗量(0.65438)。繼續加入硫酸滴定溶液(0.1mol/L)直至其呈橙紅色。根據前後兩次消耗的硫酸滴定溶液(0.1mol/L)的體積(mL)，計算出試樣中的總堿含量(以NaOH計)，根據加入甲基橙指示溶液後硫酸滴定溶液(0.1mol/L)的消耗量。每1mL硫酸滴定溶液(0.1mol/L)相當於8.00mg NaOH或21.20mg Na2CO3。註1:“精確稱量”是指稱量要精確到被稱重量的千分之壹，“精確稱量”是指測量體積的精度要滿足國家標準中體積移液管的精度要求。參考資料:中國藥典，國家藥典委員會編，化學工業出版社，2005年，第二部，第904頁
編輯此段落的特征
吸水性
具有強腐蝕性和吸水性(所以NaOH露天放置質量會增加)，可作為幹燥劑使用。但二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、氯化氫等酸性氣體不能幹燥，因為它們會與CO2反應而變質。(會和酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解液化(因吸水而溶解的現象屬於物理變化)；溶於水，同時放出大量熱量。能使酚酞紅和紫色石蕊試液變藍，屬強堿。鋁物質的腐蝕，不是塑料的腐蝕。只要把它放在空氣中幾分鐘，它就會吸收水分，變成液體毒藥。它的熔點是318.4℃。除了溶於水，氫氧化鈉還易溶於乙醇和甘油。但不溶於乙醚、丙酮和液氨。
強堿性
它的液體是壹種無色、澀、油膩的液體。氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳發生反應而變質。反應的化學方程式為:2 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O鈉(Na)與水反應(與水反應時，用燒杯，並用玻璃片蓋住燒杯。反應時，鈉塊浮在水面上，熔成壹團，在水面上遊動，發出嘶嘶聲和飛濺的產物)，在強堿性NaOH溶液中生成NaOH晶體的放大圖。
並釋放氫氣。在固體NaOH中，OH以O-H***價鍵結合，Na和OH以強離子鍵結合。溶於水時，其離解度近100%，故其水溶液呈強堿性，能使無色酚酞試液變為紅色，或使PH試紙和紫色石蕊溶液變為藍色。
其他屬性
純無水氫氧化鈉是白色半透明結晶固體。氫氧化鈉易溶於水，溶解度隨溫度升高而增大。溶解時能放出大量的熱量，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。其水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，能與酸性物質反應，具有堿的壹切共性。市售燒堿有兩種:純固堿為白色，塊狀、片狀、棒狀、顆粒狀，質脆；純液堿是壹種無色透明的液體。氫氧化鈉也易溶於乙醇和甘油；但不溶於乙醚、丙酮和液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕性。，用濃溶液溶解或稀釋時會放出熱量；與無機酸的中和反應也能產生大量的熱量，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽反應釋放出氫氣；與氯、溴、碘和其他鹵素的歧化反應。能將水溶液中的金屬離子沈澱成氫氧化物；它能使油脂皂化，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇類，這就是去除織物油汙的原理。註意:只要把氫氧化鈉拿出來放在空氣中，就會迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)，生成劇毒溶液——氫氧化鈉溶液。
編輯本段中氫氧化鈉的用途
氫氧化鈉被廣泛使用。在化學實驗中，除了用作試劑外，由於吸水性強，易潮解，還可用作堿性幹燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中應用廣泛，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學品制造業，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造纖維、人造纖維和肥皂制造業。此外，在染料、塑料、醫藥和有機中間體的生產中，舊橡膠的再生，金屬鈉和水的電解，無機鹽的生產中，大量的燒堿也用於制備硼砂、鉻鹽、錳酸鹽和磷酸鹽。工業用氫氧化鈉應符合國家標準GB 209-2006；；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準GB 5175-85。在光合作用實驗中吸收二氧化碳。在工業上，氫氧化鈉通常被稱為苛性鈉，或苛性鈉或苛性鈉。這是因為濺到皮膚上的濃氫氧化鈉溶液會腐蝕表皮，造成燙傷。對蛋白質有溶解作用，具有強烈的刺激性和腐蝕性(由於對蛋白質有溶解作用，堿燒傷比酸燒傷更難愈合)。兔眼滴入0.02%溶液可引起角膜上皮損傷。LD50:小鼠腹腔註射40毫克/千克，兔子口服500毫克/千克。粉塵刺激眼睛和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺在皮膚上，特別是粘膜上，可產生軟痂，滲入深層組織，燒傷後留下疤痕；濺入眼內不僅會損傷角膜，還會損傷眼睛深層組織，嚴重時可致盲；誤食可引起消化道灼傷、絞痛、黏膜糜爛、嘔血胃內容物、血性腹瀉，有時出現聲音嘶啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期出現胃腸狹窄。因其強堿性，可汙染水體，應註意植物和水生生物。
編輯本段氫氧化鈉的工業制備方法
(1)過濾海水(2)加入過量的氫氧化鈉除去鈣鎂離子，過濾Ca2 ++ 2OH-= = = Ca(OH)2↓(Ca(OH)2微溶，可能造成渾濁)Mg2++2OH-= = = Mg (OH) 2 ↓(。除去鈣離子和多余的鋇離子，過濾Ca2 ++ Co32-= = = CaCO3↓Ba2 ++ Co32-= = = BAC O3↓⑤加入適量鹽酸，除去多余的碳酸根離子為2H ++ Co32-= = = CO2 ↑+ H2O⑥加熱驅除二氧化碳⑦送離子交換塔。
編輯這壹段，使少量氫氧化鈉
可以找壹些碳酸氫鈉(小蘇打)(如果碳酸鈉更好)，再找壹些氧化鈣(生石灰)(常見於食品包裝袋中用作吸水劑的小袋，如海藻包裝、雪糕等)。將生石灰放入水中，反應後變成石灰漿。向石灰漿中加入碳酸氫鈉(或碳酸鈉)固體顆粒(濃溶液也可接受)。為了保證氫氧化鈉的純度，必須使石灰漿過量。原因:參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快反應速度，反應結束後靜置壹段時間。隨著碳酸鈣的沈澱，上清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純凈，可以加熱壹段時間，蒸發壹部分水分，這樣可以得到相對純凈的氫氧化鈉。CaO+H2O = = = = Ca(OH)2 nah co 3+Ca(OH)2 = = = = CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(OH)2+na2co 3 = = = = CaCO3↓+2 NaOH 2Na+2H2O = = = = 2 NaOH+H2↑
編輯使用和保存本段的註意事項
《危險化學品安全管理條例》(國務院1987年2月頒布)、《危險化學品安全管理條例實施細則》(華勞發[1992]677號)、《作業場所安全使用化學品規定》([1996]423號)。該物質在《常用危險化學品分類和標簽》(GB 13690-92)中屬於第8.2類堿性腐蝕性產品；《隔膜法燒堿生產安全技術規程》(HGA001-83)和《汞法燒堿生產安全技術規程》(HGA002-83)對此作了專門規定。大量接觸燒堿時應穿戴防護用品，工作服或工作帽應由棉布或適當的合成材料制成。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡膠手套、橡膠圍裙、橡膠靴等勞動保護用品。中性和疏水性軟膏應塗在皮膚上。當接觸片狀或粒狀燒堿時，工作場所應通風。室內空氣中最大允許濃度我國MAC為0.5mg/m3，美國ACGIH TLVC為2mg/m3。當可能接觸到其粉塵時，必須佩戴頭罩式電動送風過濾粉塵呼吸器。必要時佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，並嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩式電動送風過濾粉塵呼吸器，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃和可燃材料。避免產生灰塵。避免接觸酸。搬運時，輕拿輕放，以防止包裝和容器受損。配備泄漏應急處理設備。空容器可能會留下有害物質。如果妳想讓氫氧化鈉保持固態，妳需要把它放在壹個裝有幹燥劑的密封容器裏。稀釋或配制溶液時，應在水中加入堿，以避免沸騰和飛濺。處理泄漏時戴上防護眼鏡和手套，掃幹凈，慢慢倒入大量水中，用水沖洗地面，將稀釋後的汙水放入廢水系統。堿液接觸皮膚時，可用5 ~ 10%硫酸鎂溶液清洗；如果濺入眼睛，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時，應用醋、3 ~ 5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橙汁或檸檬汁等中和。，並給予蛋清、牛奶或植物油，迅速就醫。不允許嘔吐或洗胃。氫氧化鈉的晶體形態
固體氫氧化鈉可裝在厚度為0.5毫米的鋼桶內，密封嚴密，每桶凈重不超過100公斤；塑料袋或雙層牛皮紙袋外全開口或中間開口的鋼桶；螺紋玻璃瓶、鐵蓋玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外的普通木箱；螺紋玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫鋼桶(罐)上套有底板格子盒、纖維板盒或膠合板盒；鍍錫鋼桶(罐)、金屬桶(罐)、塑料瓶或帶金屬軟管的瓦楞紙箱。包裝容器應完整、密封，並有明顯的“腐蝕性物質”標誌。在鐵路運輸中，鋼桶可以用敞車運輸。裝運時包裝應完整，裝載應安全。運輸過程中，要保證容器不漏、不塌、不倒、不破損，防潮防雨。如果發現包裝容器生銹、破裂、穿孔、熔化和滴水，應立即更換包裝或盡快裝運。損壞的容器可以通過焊接修復。嚴禁與易燃或可燃物質、酸類和食用化學品混裝運輸。運輸車輛在運輸過程中應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃材料和酸混合。發生火災時，可用水、沙和各種滅火器滅火，但消防人員要註意苛性鈉溶於水的腐蝕性。
編輯此段落的環境影響
壹.健康危害
瓶裝氫氧化鈉
侵入途徑:吸入和攝入。健康危害:本品具有強烈的刺激性和腐蝕性。灰塵或煙霧可刺激眼睛和呼吸道，腐蝕鼻中隔；皮膚和眼睛直接接觸NaOH會導致燒傷；錯誤攝入會導致消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。
第二，毒理學數據和環境行為
危害特性:本品不會燃燒，遇水和蒸汽放出大量熱量，形成腐蝕性溶液。用酸中和並釋放熱量。它有很強的腐蝕性。燃燒(分解)產物:可能產生有害的有毒煙霧。
編輯本段中的緊急處理和處置方法。
壹、泄漏的應急處理
隔離泄漏和汙染區域，周圍設置警示標誌，建議應急人員佩戴防毒面具，穿防化服。不要直接接觸泄漏物，用幹凈的鏟子收集在幹燥清潔的容器中，在大量水中加入少量NaOH，調節至中性，然後放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，稀釋後的沖洗水放入廢水系統。如果有大量泄漏，收集並回收或無害的NaOH袋裝物品。
處理和丟棄。
二、防護措施
呼吸系統保護:必要時佩戴防毒面具。眼睛保護:佩戴化學安全眼鏡。防護服:穿工作服(防腐材料制成)。手部保護:戴橡膠手套。其他:下班後洗澡換衣服。註意個人衛生。
第三，急救措施
皮膚接觸:立即用大量清水沖洗，然後塗抹3%-5%硼酸溶液。眼睛接觸:立即提起眼瞼，用流動水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或者用3%硼酸溶液沖洗。看醫生。吸入:迅速離開現場，到空氣新鮮的地方。必要時進行人工呼吸。看醫生。食入:應盡快用蛋白質等東西清潔口腔中的有毒物質，如牛奶、酸奶等乳制品。患者清醒後，立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，並就醫。滅火方法:水霧、沙子、二氧化碳滅火器。
編輯此段落的化學屬性
(1)NaOH是壹種強堿，具有堿的壹切共性。氫氧化鈉標準滴定
(1)在水溶液中電離出大量的OH-離子:NaOH=Na++OH- (2)能與酸反應:NaOH+HCl = = = NaCl+H2O (3)能與壹些酸性氧化物反應；2NaOH+SO2(不足)= = Na2SO3+H2O NaOH+SO2(過量)。==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反應生成nah so 3)2 NNA OH+3no 2 = = = 2 nano 3+no+H2O(4)氫氧化鈉溶液與鋁反應2al+2nNaOH+2h2o = = = 2nalo2+3h2 =(並且，當NaOH用量不足時，反應為2al+6H2O = =(NaOH)= = = 2al(OH)3↓+3h 2↑)(5)強堿可以制備弱堿(8)NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下:2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O (CO2少)NaOH+CO2==== NaHCO3(CO2 (CO2過量)(9)NaOH能與二氧化矽反應，SiO2 SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3+H2O(由於Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果在玻璃瓶塞和玻璃瓶中含有氫氧化鈉，瓶塞就會粘在瓶體上，很難打開。因此，當氫氧化鈉裝在玻璃瓶中時，膠塞(10)能與指示劑反應，無色的酚酞會變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，紫色的石蕊試液會變藍(11)因此，應放在幹燥的環境中，也可用於幹燥氣體。
編輯此段落的註意事項
密封包裝，儲存在陰涼幹燥處。它與酸和易燃(可燃)物質等量儲存和運輸。如果皮膚(眼睛)接觸，用流動的水沖洗。如果誤食，用水漱口，喝牛奶或蛋清。滅火措施:水和沙。市場上有些商販在處理凍蝦時使用工業氫氧化鈉，這是不允許的。