鹽酸是無色液體（工業鹽酸會因雜質三價鐵鹽而略帶黃色），有腐蝕性，是氯化氫的水溶液，有刺激性氣味，壹般實驗室使用的鹽酸為0.高中化學中鹽酸與硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸統稱為六大無機強酸。
氯化氫與水混溶，濃鹽酸放熱溶於水。可溶於堿液，並與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶於苯。因為濃鹽酸易揮發，揮發的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸霧滴，所以會看到白霧。
2、化學性質
（1）鹽酸遇紫色石蕊試液，pH 試紙變紅，遇無色酚酞無明顯現象（不變色）。
（2）鹽酸與堿發生中和反應，生成氯化物和水
HCl+NaOH===NaCl+HO
2HCl+Ca(OH)===CaCl+2HO
（3）鹽酸與活潑的金屬單質發生反應。酸與活潑金屬單質反應生成氫氣
Fe+2HCl===FeCl+H↑< /p>
Zn+2HCl===ZnCl+H↑
(4) 鹽酸與堿性氧化物反應生成鹽和水
Ca(OH)===CaCl+2HO
CuO+2HCl===CuCl+HO
MgO+2HCl===MgCl+HO
FeO+6HCl===2FeCl+3HO
FeO+8HCl===FeCl+2FeCl+4HO（鐵具有 +2 和 +3 價）
(5) 鹽酸與鹽反應生成新的酸和新的鹽。
2HCl+NaSO====SO↑+HO+2NaCl（亞硫酸易分解生成二氧化硫和水）
NaSO+2HCl===2NaCl+ HO + SO ↑ + S ↓（硫元素本身的氧化還原反應）
擴展信息：
鹽酸的用途
鹽酸是壹種重要的基本化工原料，用途十分廣泛。主要用於生產各種氯化物；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、制革造紙、電鍍焊接、金屬酸洗等方面是常用酸；在生活中，可以除銹、除垢
在有機藥品的生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺素、葡萄糖等，是不可缺少的；在制動物膠、各種染料中也大有用武之地；在食品工業中用於生產味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中，它是最常用的化學試劑之壹。
參考資料：
百度百科-濃鹽酸