鈦的作用：
由於其穩定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿，以及高強度、低密度，被美譽為“太空金屬”。
鈦最常見的化合物，?二氧化鈦可用於制造白色顏料。其他化合物還包括?四氯化鈦(TiCl ）（作催化劑及用於制造?煙幕或空中文字）及?三氯化鈦（TiCl ）（用於催化?聚丙烯的生產）。
鈦能與?鐵、?鋁、?釩或?鉬等其他元素熔成合金，造出高強度的輕合金，在各方面有著廣泛的應用，包括航天（噴氣發動機、導彈及?航天器）、軍事、工業程序（化工與石油制品、?海水淡化及造紙）、汽車、農產食品、醫學（義肢、骨科移植及牙科器械與填充物）、運動用品、珠寶及手機等等。
壹、鈦的簡介：
鈦是壹種化學元素，化學符號Ti，原子序數22，在化學元素周期表中位於第4周期、第IVB族。是壹種銀白色的過渡金屬，重量輕、強度高、具金屬光澤，耐濕氯氣腐蝕。但鈦不能應用於幹氯氣中，即使是溫度0℃以下的幹氯氣，也會發生劇烈的化學反應，生成四氯化鈦，再分解生成二氯化鈦，甚至燃燒。只有當氯氣中的含水量高於0.5%的時候，鈦在其中才能保持可靠的穩定性。
二、鈦的物理性質：
鈦是鋼與合金中重要的合金元素，鈦的密度為4.506-4.516克/立方厘米（20℃），高於鋁而低於?鐵、銅、鎳。 但比強度位於金屬之首。熔點1668±4℃，熔化潛熱3.7-5.0千卡/克原子，沸點3260±20℃，臨界溫度4350℃，?臨界壓力1130大氣壓。鈦的導熱性和導電性能較差，鈦具有超導性，在25℃時，鈦的熱容為0.126卡/克原子·度，熱焓1149卡/克原子，熵為7.33卡/克原子·度，金屬鈦是順磁性物質，導磁率為1.00004。