(1)通過分析本課題的實驗裝置可知，樣品鋁鎂碳酸鹽薄片在加熱條件下分解生成鋁鎂的氧化物、CO2和H2O，應在裝置C中放入能吸收水的物質，但不能吸收二氧化碳氣體，否則無法確定生成的水和二氧化碳各自的質量，所以裝置C吸收水蒸氣，使用無水CaCl2或P2O5？是的，裝置D是吸收二氧化碳氣體的裝置，可以用堿石灰吸收。
所以，答案是:CaCl 2；？堿性石灰；
(2)實驗開始前，通入壹段時間空氣，目的是清理B裝置中的二氧化碳和水蒸氣，保證CD裝置吸收的水蒸氣和二氧化碳全部是樣品分解產生的；
(3)因此，必須先除去空氣中的水和二氧化碳。應在裝置A中放入堿石灰或固體氫氧化鈉，並在實驗開始前通入壹段時間空氣，目的是除去裝置b中的CO2和H2O，操作方法如下:合上彈簧夾b，打開彈簧夾A；當B處酒精燈點亮，反應結束壹段時間後，仍需空氣排出固體分解產生的CO2和H2O，使其被充分吸收。操作方法如下:合上彈簧夾b，打開彈簧夾a；
實驗二，
(1)根據圖像分析，加入0.80g NaOH，仍無沈澱，說明濾液中含有硫酸。當NaOH的質量為X時，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁。根據圖像分析，3.48g沈澱物為Mg(OH)2，Al(OH)3的質量為5.04-3.48g = 1.56g；
設與硫酸鎂反應的氫氧化鈉質量為X，與硫酸鋁反應的氫氧化鈉質量為Y，X。
mgso4+2naoh═mg(oh)2↓+na2so4 al2(so4)3+6naoh═2al(oh)3↓+3na2so4
80 58?240?156
x3.48g y1.56g
8058 = x 3.48g 240156 = y 1.56g
x=4.8g y=2.4g
那麽x = 4.8g+2.4g+0.8g = 8g；
(2)胃酸的主要成分是鹽酸，與此藥反應生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，所以答案是:因為胃酸與此藥反應生成的二氧化碳會刺激胃黏膜，導致胃穿孔；
(3)根據質量守恒定律，反應前後元素質量不變。根據以上數據，3.48mg(OH)2中鎂的質量為1.44g，原子數為6，Al(OH)3的質量為1.56g，鋁的質量為0.54g，原子數為2。
所以鋁碳酸鎂的化學式是Al2Mg6(OH)16CO3？4H2O
答案:實驗壹，
(1)③②
(2)b a排氣防止幹擾。
(3)b？答？③
實驗二，
(1)h2so 4Mg(OH)2 Al(OH)3 1.56g？8g
(2)在胃中與鹽酸反應生成CO2，加重病情或引起胃穿孔、胃出血。
(3)Al2Mg6(OH)16CO3？4H2O