壹、實驗目的 1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能． 2.理解過濾法分離混合物的化學原理． 3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用． [編輯本段]二、實驗儀器和藥品 藥品：粗鹽，水 器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏鬥，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 研缽，鹽杵 濾紙，火柴，紙片 [編輯本段]三、實驗原理 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法 除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽． [編輯本段]四、實驗操作 1.溶解 用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯裏．用藥匙取壹匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麽作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，壹直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁． 在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 2.過濾 按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾壹次． 如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏鬥裏的液面高於濾紙邊緣，儀器不 幹凈等．找出原因後，要重新操作． 3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（防止溶液迸濺）． 等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸幹． 4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率． 5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性雜質： 溶解 加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4 加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 過濾 往濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,可用pH試紙控制加入的量) 蒸發，結晶 壹貼二低三靠
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