鋅與鹽酸的反應方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
實驗所需材料 鋅片、試管、稀鹽酸溶液
小結 鋅與鹽酸的反應
反應類型 置換反應、氧化還原反應
反應物 HCl、Zn
產物 H2.ZnCl2
反應條件 常溫
反應現象 鋅微粒逐漸溶解（形狀趨於球形），在鹽酸接觸面上產生大量無色小氣泡，由於氣泡的作用，鋅微粒在溶液中做無規則（隨機性很強）運動，明顯發熱，揮發出刺激性氣味
鋅與鹽酸在實驗過程中可能遇到的問題？
1．鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應的現象有何不同？
答案：
1．鎂與鹽酸反應很快，短時間內產生大量氣泡；
鋅與鹽酸反應沒有鎂劇烈，但產生氣泡的速率也很快；
鐵和鹽酸反應較慢，產生的氣泡較少；
銅和鹽酸不反應，是因為銅和金屬的活潑性不如H，不能從鹽酸中置換出H元素；
2．鋅與稀鹽酸反應，為什麽反應速率會發生變化？
答案：
1：鋅比較活潑，氧化鋅先生和，表面的氧化鋅阻礙反應，等氧化鋅慢慢反應掉，開始有氣泡產生，速率加快，反應壹段時間後，鹽酸濃度變小，鋅變小，接觸的幾率變小，速度變小
3.為什麽實驗中鋅粉在鹽酸中最終沒有溶解，最後有黑色物質殘留？
答：雜質，很可能是壹些不與鹽酸反應的雜質。如果確定殘留的確實是鋅，有兩種情況：要麽是已反應的鹽酸濃度所剩無幾，使反應速率急劇減慢甚至終止；要麽是這部分鋅的晶體結構決定了它比較穩定
實驗小結
從鋅和鹽酸的實驗來看，在室溫條件下、隨著稀鹽酸的增加，鋅粒會逐漸溶解（形狀趨於定型），在與鹽酸接觸面上產生大量無色的微小氣泡，由於氣泡的作用，鋅粒在溶液中呈無規則（隨機性很強）運動，明顯發熱，揮發出刺鼻的氣味。