實驗名稱：?酸堿中和滴定
壹：實驗目的：用已知濃度溶液（標準溶液）本實驗鹽酸為標準溶液測定未知溶液（待測
溶液）?濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二：實驗儀器：?酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：?0.1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色範圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：實驗原理：?c（標）×V（標）?=?c（待）×V（待）假設反應計量數之比為1：1
本實驗具體為：c（H+）×V（酸）?=?c（OH-）×V（堿）
四：實驗過程：?
（壹）滴定前的準備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：?酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5
min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，註意不要塗太多，以免堵住活塞口。?堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。
錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘幹。
3、量取：用堿式滴定管量出壹定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（註意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）註入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點後第二位?。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛註視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入壹滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液面刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗幹凈，將上述操作重復2~3次。
（三）實驗記錄?
實驗步驟
實驗現象
解釋及結論
（四）.實驗數據紀錄：?
滴定次數
待測酸溶液體mL
標準堿溶液的體積
滴定前v1
滴定後
v2
體積mL（v2—v1）
第壹次
第二次
第三次
五、實驗結果處理：c（待）=c（標）×V（標）/?V（待）
註意取幾次平均值。六、.實驗評價與改進：〔根據：c（H+）×V（酸）?=?c（OH-）×V（堿）分析〕?
操作及讀數?
誤差原因?
導致待測溶液濃度誤差
標準液漏滴在錐形瓶外1滴
標準液體積讀數偏大
偏大滴定前仰視滴定管讀數，滴後平視
標準液體積讀數偏小
偏小滴前平視，滴後仰視
標準液體積讀數偏大
偏大滴定管滴前有氣泡，滴後無氣泡
標準液體積讀數偏大
偏大錐形瓶潤洗
標準液體積讀數偏大
偏大誤差分析方法：c（待）=c（標）×V（標）/?V（待）。視c（標）為定值、V（待）為準確測量值，把壹切造成誤差的原因都轉嫁到對V（標）讀數的影響上。凡導致標準液體積讀數偏大，則待測溶液濃度偏大。凡導致標準液體積讀數偏小，則待測溶液濃度偏小。（見上面分析實例，錐形瓶潤洗，導致堿的量偏多，會消耗更多的標準酸的體積，所以V（酸）讀數偏大，則待測液濃度計算結果也偏大。體會明白後，誤差分析易如反掌）
實驗改進意見及實驗感悟：
參考資料：
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