就像樓上說的 糖加鹽加水 妳喝了也就是補充補充水分
醫用葡萄糖藥理作用:能補充體內水分和糖分,具有補充體液、供給能量、補充血糖、強心利尿、解毒等作用。
葡萄糖 glucose 生化簡寫Glc
葡萄糖又稱為血糖、玉米葡糖、玉蜀黍糖，甚至簡稱為葡糖，是自然界分布最廣且最為重要的壹種單糖，它是壹種多羥基醛。水溶液旋光向右，故亦稱“右旋糖”。葡萄糖在生物學領域具有重要地位，是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產物。植物可通過光合作用產生葡萄糖。在糖果制造業和醫藥領域有著廣泛應用。
葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，最簡式：CH2O，分子量為180，白色晶體，易溶於水，味甜，熔點146℃，它的結構式如圖：
結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,與果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互為同分異構體
它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，壹個醛基，具有多元醇和醛的性質。其主要化學性質是：
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag（NH3)2]++2OH-==CH2OH-（CHOH）4-COOH＋2Ag↓＋H2O＋4NH3，被氧化成葡萄糖酸
（2）醛基還能被還原為己六醇
三維模型（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
葡萄糖是生物體內新陳代謝不可缺少的營養物質。它的氧化反應放出的熱量是人類生命活動所需能量的重要來源。在食品、醫藥工業上可直接使用，在印染制革工業中作還原劑，在制鏡工業和熱水瓶膽鍍銀工藝中常用葡萄糖作還原劑。工業上還大量用葡萄糖為原料合成維生素C[1](抗壞血酸)。
口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）壹般呈粉狀，所以又稱葡萄糖粉。天綠原生產的口服葡萄糖是以玉米澱粉為原料，采用雙酶法生產的壹種功能性速效營養補充品。作為人體的基本元素和最基本的醫藥原料，該品的作用和用途十分廣泛，即可直接應用於人體，又可用於食品加工和醫藥化工。它能迅速增加人體能量、耐力、可用作血糖過低、感冒發燒、頭暈虛脫、四肢無力及心肌炎等癥的補充液，對癌癥也有壹定治療作用。
隨著廣大人民生活水平的提高，葡萄糖作為蔗糖的替代品應用於食品工業，為葡萄糖的應用開拓了更為廣闊的領域。
也可以吃些葡萄糖酸系列產品——
葡萄糖酸系列產品是食品、醫藥等產業用途極為廣泛的壹種產品，在人體新陳代謝中起著重要作用，因此美國藥典載有葡萄糖酸鈣針劑、片劑、葡萄糖酸鉀、葡萄糖酸鐵等並在美國大量生產。在食品加工業非常發達的日本，食品添加劑證書上明確記載葡萄糖酸、葡萄糖酸－δ－內酯、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸銅可作為食品添加劑，以葡萄糖為原料深加工，除可制造結晶的葡萄糖酸、葡萄糖酸－δ－內酯外，還可制造各種鹽，如鉀、鈉、鈣、鎂、鋅、鐵、銅等。這些都是人體必須的微量元素，人體缺少它們，就會發生疾病，如缺鐵就會引起貧血，因鐵是血紅蛋白和肌紅蛋白的組織部分，參與氧化和輸送二氧化碳，過去硫酸亞鐵治療貧血，人體雖能吸收，但刺激胃腸，會引起壹系列不良反應，故改用葡萄糖酸亞鐵後，胃腸無明顯反應，補鐵效果良好，鑒於這種情況，國家規定，用葡萄糖酸的鉀、鈉、鈣、鋅、銅、鐵、錳等作為人體營養強化劑及藥用補充劑，均有很好的治療效果。長期的、科學合理的服用，對壹個民族身體素質的提高是不言而喻的，據日本壹資料統計，二戰後日本青少年的平均身高增長了14．8cm，這與他們在食品、藥品制造中科學合理的使用葡萄糖酸微量元素是密不可分的。在我國，大家熟知的葡萄糖酸鈣的針劑、片劑和葡萄糖酸鋅口服液都具有重要的生理功能、治療功能，“巨能鈣”、“補鐵口服液”熱銷全國就是壹個充分的驗證。
不良反應及其註意事項如下：
（1）靜註高滲葡萄糖註射液時應註意藥液有無漏出血管外，以免引起靜脈炎，在同壹部位連續註射5%-10%濃度的藥液時也可發生同壹並發癥。
（2）治療腦水腫使用高滲溶液時如突然停藥，容易發生反跳現象並致使腦水腫再度發生，故不可突然停藥，而應緩緩減量直至停用。
（3）不宜做皮下註射，以免引起皮下壞死。
（4）顱內或脊髓膜內出血以及脫水病人譫妄時，均禁止使用高滲葡萄糖註射液，以免發生意外。
葡萄糖驗證：驗證醛基
1.葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沈澱
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)2---加熱→CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
2.葡萄糖溶液與銀氨溶液反應有銀鏡反應
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加熱）→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CAS No.： 50-99-7
葡萄糖分子中雖然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
葡萄糖
glucose
最常見的六碳單糖，又稱右旋糖。以遊離或結合的形式，廣泛存在於生物界。葡萄、無花果等甜果及蜂蜜中，遊離的葡萄糖含量較多。正常人血漿中葡萄糖含量為3.89~6.11mmol/L,尿中壹般不含遊離葡萄糖，糖尿病患者尿中的含量變化較大。血液或尿中遊離葡萄糖含量的測定，是臨床常規檢驗的壹個項目。結合的葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中；壹些寡糖如：麥芽糖、蔗糖、乳糖以及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。
天然的葡萄糖,無論是遊離的或是結合的，均屬D構型，在水溶液中主要以吡喃式構形含氧環存在，為α和β兩種構型的衡態混合物。
在常溫條件下，可以 β－D－葡萄糖的水合物（含1個水分子）形式從過飽和的水溶液中析出晶體，熔點為80℃；而在50～115℃之間析出的晶體則為無水 α-D-葡萄糖，熔點146℃；115℃以上析出的穩定形式則為β-D-葡萄糖，熔點為148～150℃。呋喃環形式的葡萄糖僅以結合狀態存在於少數天然化合物中。[α-D-葡萄糖 (吡喃]-D-葡萄糖 (吡喃" class=image>[型) []＝+113，溶液中達平衡為＋52.2 D-葡萄糖]]＝+113，溶液中達平衡為＋52.2 D-葡萄糖" class=image>[(直鏈式) β-D-葡萄糖（吡喃型）[β]＝+19,溶液中]＝+19,溶液中" class=image>[達平衡為+52.2]" class=image>
D-葡萄糖具有壹般醛糖的化學性質：在氧化劑作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在還原劑作用下，生成山梨醇；在弱堿作用下，葡萄糖可與另兩種結構相近的六碳糖——果糖和甘露糖——三者之間通過烯醇式相互轉化。葡萄糖還可與苯肼結合，生成葡萄糖脎，後者在結晶形狀和熔點方面都與其他糖脎不同，可作為鑒定葡萄糖的手段。
大多數生物具有酶系統可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活細胞中，例如哺乳動物的肌肉細胞或單細胞的酵母細胞中，葡萄糖先後經過不需氧的糖酵解途徑、需氧的三羧酸循環以及生物氧化過程生成二氧化碳和水，釋放出較多的能量,以ATP（三磷酸腺苷）形式貯存起來，供生長、運動等生命活動之需。在無氧的情況下，葡萄糖僅僅被分解生成乳酸或乙醇,釋放出的能量少得多;釀酒是無氧分解的過程。工業上，用酸或酶水解澱粉制得的葡萄糖可用做食品、制酒、制藥等工業生產的原料。