重要化學試驗測定中應掌握的化學程序概要。物質與氧的反應:(1)單質與氧的反應:1。鎂空氣燃燒:2Mg+O2點燃2mo2。鐵氧燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4 3。銅空氣加熱:2Cu+O2加熱2CuO 4。鋁空氣燃燒:4al+3。點燃2Al2O3 5。氫氣空氣燃燒:2H2+O2點燃2H2O 6。紅磷空氣燃燒:4P+5O2點燃2P2O5 7。硫磺粉空氣燃燒:S+O2點燃SO2 8。碳氧裝料燃燒:C+O2點燃CO2 9。碳氧充能燃燒:2C+O2點燃2CO (2)化合物與氧氣反應:10。壹氧化碳氧氣燃燒:2CO+O2點燃2co11。甲烷空氣燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12。酒精空氣燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O II。幾個分解反應:13。解決方法:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑ 14。加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)。2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ 15。加熱氯酸鉀(少量二氧化錳):2kclo3 = = = 2kcl+3o2 ↑ 16。加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ 17。碳酸的穩定溶液:h2co。+CO2↑ 18。高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaCO3。幾個氧化還原反應:19。氫原氧化銅:H2+氧化銅，加熱銅+過氧化氫。木炭原生氧化物:C+ 2CuO，CO2 ↑ 21。焦碳氧化鐵:3C。2O3高溫4Fe+3CO2↑ 22。焦炭氧化亞鐵:2C+ Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑ 23。碳原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2 24。碳三氧化二鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3CO2 25。碳氧化鐵:4CO+ Fe3O4。高溫3Fe+4CO2 IV。單質、氧化物、酸、堿、鹽相互關系(1)單質+酸鹽+氫(置換反應)26。稀硫酸鋅Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 27。鐵稀硫酸鹽Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 28。硫酸鎂稀溶液。鋁稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 30。鋅稀鹽酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 ↑ 31。鐵稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ 32。鎂稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ 33。鋁稀鹽酸2Al+6HCl = (2)單質金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽34。硫酸鐵銅溶液的反應:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu35。硫酸鋅銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu 36。硝酸銅汞溶液的反應:Cu+Hg。2 === Cu(NO3)2+Hg (3)堿性氧化物+酸-鹽+水37。氧化鐵稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl = = 2FeCl3+3H2O38。氧化鐵稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4 3+3H2O 39。氧化銅稀鹽酸反應:CuO+2HCl = = = CuCl2+H2O40。氧化銅稀硫酸反應:CuO+H2SO4 = = = CuSO4+H2O41。氧化鎂稀硫酸反應:MgO+H2SO4 = = = MgSO4+H2O42。氧化鈣。應該是:Cao+2hcl = = = CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+堿鹽+水43。苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O 44..苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 = = = =。吸收三氧化硫氣體:2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O46。熟石灰的變性:Ca(OH) 2+CO2 = = = CaCO3+H2O47。熟石灰吸收二氧化硫:Ca (OH)。2+SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸+堿-鹽+水48。苛性鈉鹽酸鹽反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O 49。氫氧化鉀鹽酸鹽反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O 50..鹽酸。2 ==== CuCl2+2H2O 51。氫氧化鈣鹽酸鹽反應:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O52。氫氧化鐵鹽酸鹽反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl3+3H2O53。氫氧化鋁藥物治療胃酸:3HCl。3 = = = AlCl3+3H2O54。苛性鈉硫酸鹽反應:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O55。氫氧化鉀硫酸鹽反應:H2SO4+2kOH = = = K2SO4+2H2O56。氫氧化銅硫酸鹽反應:H2SO4+Cu(OH)。2 = = = CuSO4+2H2O57。氫氧化鐵硫酸鹽的反應:3H2SO4+2Fe (OH) 3 = = = Fe2 (SO4)。3+6H2O 58。硝酸燒堿反應:HNO3+NaOH = = = nano3+H2O (6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽59。石灰石與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 60..碳酸鈉和稀鹽酸。= = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 61。碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ 62..硝酸銀鹽酸鹽溶液反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3 63。硫酸鈉反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2↑64。氯化鋇硫酸鹽溶液反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7 7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽65。氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+CuSO4 = = = Cu(.2 ↓+Na2SO4 66。氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl 67。氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl 68。氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = 2↓+2NaCl 69。氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+na2co 3 = = = CaCO3↓+2 NaOH(8 8)鹽+鹽-兩種新鹽70。氯化鈉溶液硝酸銀溶液:NaCl+agno 3 = = = AgCl↓+nano 3 71。硫酸鈉氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl 72。二氧化碳溶於水:CO2+H2O = = H2CO373。溶於水的石灰:Cao+H2O = = Ca (OH) 274。溶於水的氧化鈉:Na2O+H2O ==== 2NaOH 75..溶於水的三氧化硫:SO3+H2O ==== CuSO4 76..5H2O加熱硫酸銅+5H2O 77..作為幹燥劑的水合硫酸銅:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O概念:初始知識總結(公式)1。基本反應類型:化合反應:復分解反應:單交換和單絡合反應:交換電離2。見元素的化合價(化合價):鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅，三價金屬元素鋁；五月七價氯245氮硫4635磷24碳；兩銅兩三鐵兩四六七錳比較特殊。3.實驗室制氧步驟:茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)、茶(檢查)。三殺實驗完成後，熄滅酒精燈，等待室溫四次後停止通入氫氣；5.治理尾氣防止壹氧化碳汙染環境。5.電解水實驗現象:氧和氫負氧和氫。2.極度放氧負極放氫；氧氣和氫氣的體積比為1:26。殼元素:滋養閨房(氧、矽、鋁)7。原外層與解離的化合價關系:陰陽失負變化:原外層化合價隨失電；原來外層電負性元素的化合價為負；或者失電數=電荷數=價態值8。化學實驗的基本運算公式:固體需要壹個勺子或壹個紙槽發兩豎三彈；固塊鉗要橫放、橫放、橫放、橫放、豎放，液體要放在窄口瓶中用手貼上標簽，然後倒出。讀數應與切面水平，仰視圖應較低。俯視高滴管，加膠，豎掛，汙染，平倒。清洗後不要忘記將螺旋針平放在托盤上。左置右分級鉗夾；試紙液體測試先切玻璃棒蘸液體試紙氣體測試先將棒濕潤至氣體，再用外接火焰加熱酒燈。三兩界限:硫酸入水停止攪拌，然後慢慢註入防沸濺實驗。先檢查氣密隔板加熱杯和瓶，排空並收集氣體，然後拆下管子，移動燈。9.金屬順序:由強到弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次背誦)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H) Cu、Hg、Ag、Pt 10、交叉書寫公式:化合價左負價右交叉還原數書寫右錯誤檢驗11、過濾運算公式:鬥式燒杯玻璃棒濾紙漏鬥角；過濾前，靜置三遍兩遍。別忘了12。實驗規則:①高錳酸鉀制氧裝置(固-固加熱型)用於所有固體加熱制氣；所有與液體反應需要加熱的氣體都是用雙氧水制備O2裝置(固液加熱型)制備的。②在加熱試管固體之前，所有試管開口應稍微傾斜。③所有不溶於水(與水反應)的氣體應通過排水收集。所有密度高於空氣的氣體都應由排氣收集。④所有造氣實驗都應通過檢查設備的氣密性來進行。膠塞要外露，鐵夾要1-2 ml。離噴嘴的距離是1/3。⑤頸部漏鬥末端的噴嘴應插入液面。⑤點燃可燃氣體前必須測試純度。⑦使用有毒氣體進行實驗時，必須對尾氣進行處理。⑧使用原氣的地方，將原金屬氧化物固定，兩點三滅四停為13。反應規律:置換反應:(1)單質金屬+酸→鹽+氫(2)單質金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫→金屬+二氧化碳或水復分解反應:①堿性氧化物+酸→鹽+H2O 2+酸→鹽。38+0+新鹽2 ⑤鹽+堿→新鹽+新堿14、金屬+酸→鹽+H2 ↑: ①等質量的金屬與足量的酸反應放出氫氣至少順序是:Al > Mg > Fe > Zn ②等質量的同種酸與足量的金屬反應，放出的氫氣越多；③等質量的同種酸與足量的金屬反應釋放出氫氣；④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應溶液質量變成重金屬和輕金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:①金屬相原始質量>金屬相較輕②金屬相原始質量小於新金屬相原始質量。反應溶液變輕和變重。15.催化劑:變二(改變物質本身的反應速率)質變物質催化劑。氧化劑:缺氧氧(以氧元素物質為原劑)16。與洗缸的除雜連接:與洗缸短接排水集氣:與洗缸短接排氣集氣:與密接短接，與密接短接，與17短接短接，實驗除雜原則:先去除水蒸氣，實驗檢驗原則:事前水檢。
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