【考點梳理】
1試驗場蠟燭及其燃燒研究
實驗探究步驟觀察物質的本質、變化、現象結論和解釋。
1.觀察蠟燭的制作材料:燈芯棉線和外殼石蠟都是石蠟做的。
4.點燃前觀察蠟燭的顏色。
形狀和形狀象牙色實心圓柱顏色:象牙色
狀態:固態
⑵用小刀切下壹塊石蠟，丟入水中，浮在水面上，不溶於水。它的硬度和密度比水小，也不溶於水。
3.要點
燒傷
蠟
蠟燭(1)用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭的火焰分為三層，第二層最亮，最內層的深色石蠟易燃。火焰分三層，第二層最亮，內層較暗。
⑵拿壹根火柴，迅速平放在火焰中。1s後，取出火柴棍，接觸外部火焰的部分變黑。外層溫度最高，外層用來加熱。
(3)將壹個幹燥的燒杯蓋在火焰上方片刻，然後移開火焰上方的燒杯，迅速將少量石灰水倒入燒杯中。振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁，蠟燭燃燒產生水和二氧化碳。
⒋
熄滅蠟燭(1)熄滅蠟燭，觀察有白煙冒出。
蠟燭燃燒時，從固態變成液態，然後蒸發燃燒。
(2)用火柴點燃剛剛熄滅的白煙，燃燒起來。
測試中心2:探索人體吸入的空氣和呼出的氣體。
實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋和化學方程式。
1.排水法收集瓦斯。
(1)將兩個氣瓶裝滿水，用玻璃蓋住瓶口，倒入水中。小心地將塑料管插入氣瓶，氣瓶內的水會被排出。氣瓶呼出的氣體大部分不溶於水。
(2)水充滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，將正在放在桌上的氣體從水中取出。呼出的氣體無色，密度大於空氣。
4.探索呼出氣體的性質。
(1)在空氣容器和過期空氣容器中滴入幾滴石灰水，空氣容器中的石灰水不變渾濁。
含有呼出氣體的氣體容器中的石灰水變渾濁，呼出的氣體中含有更多的二氧化碳。
二氧化碳+氫氧化鈣===
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃燒木條分別插入裝有空氣和呼出氣體的氣瓶中，燃燒木條會在裝有空氣的氣瓶中繼續燃燒壹段時間後熄滅；
燃燒的木條立即在裝有呼出氣體的氣體容器中熄滅，呼出氣體中含有較少的氧氣。
(3)拿壹塊幹玻璃呼氣，與另壹塊放在空氣中的玻璃比較。呼氣的玻璃杯上有水滴，呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。
3考點化學實驗室常用儀器的名稱和功能(見教材附錄1)
測試中心4獲取藥物
1.記得化學實驗室裏的壹些藥物圖標。
藥物獲取的基本原則。
⑴在實驗室服用藥物時，要做到“三不”:不能用手碰藥物；不要把鼻孔貼近容器口聞藥；什麽藥都嘗不出來。
⑵服藥時註意經濟性:藥物劑量應嚴格按照規定。除非另有規定，應取最小量，即1 ~ 2ml液體；固體只需要蓋住試管的底部。
⑶剩余藥品要做到“三不”:不能放回原瓶中，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器中。
3.獲得固體藥物
(1)服用和使用固體藥物的器械:普通藥勺；塊狀固體可以用鑷子夾住。
⑵取小顆粒或粉狀藥物，按“壹斜二送三豎”的方法，用勺子或紙槽裝入玻璃容器中；取塊狀或致密的金屬，按“壹橫兩橫三豎”的方法用鑷子送入玻璃容器中。
4.獲取液體藥物
(1)接觸少量液體時，可用橡膠滴管。滴入另壹容器的方法是將滴管直接懸掛在容器口上方，滴管不得接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不得倒置、錯位或平放。
(2)從窄口瓶中倒出藥液時，先將軟木塞放在桌上，以免汙染軟木塞和藥液；倒液體時，使標簽朝向手掌，防止殘留藥液順著瓶口流下，腐蝕標簽；瓶口靠近試管口或儀器口，防止藥液流出。倒出藥液後要立即關閉瓶塞，防止藥液揮發或吸收雜質。
(3)取壹定量的藥液，用量筒計量。測量液體時，量筒必須放平，將液體倒至所需刻度，然後用滴管滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒中液體的最低凹面水平齊平。
註意:向下看時讀數會大壹些，向上看時讀數會小壹些。
試驗場地5物質加熱
酒精燈的使用
(1)酒精燈的火焰由外焰、內焰和焰心三部分組成，其中外焰的溫度最高，應采用外焰加熱；酒精燈中的酒精不超過酒精燈體積的2/3；絕對禁止在燃燒的酒精燈中添加酒精；絕對禁止用壹個酒精燈點燃另壹個酒精燈；用後壹定要用燈頭蓋好，不要用嘴吹出來。
⑵可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燒勺、坩堝等。可以加熱但必須用石棉網覆蓋的儀器有:燒杯、燒瓶等。不能加熱的儀器有:量筒、氣體容器、漏鬥、水箱等。
4.加熱物質:加熱玻璃儀器前先將儀器外壁烘幹，避免儀器爆裂；加熱試管內的藥物時，試管要加熱均勻——預熱，然後在藥物部位加熱。加熱液體，試管與桌面成45度左右的角度，試管內液體不能超過試管體積的1/3，試管口不允許對著人的地方。
註意:加熱試管內的固體時，試管口壹般應略向下傾斜，以避免潮濕的水或生成的水倒流，造成試管爆裂。
測試中心6清洗儀器
清潔玻璃儀器的標準:附著在玻璃儀器內壁的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
7化學研究對象測試中心
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的科學。
8現代化學理論的建立試驗中心
1.原子和分子理論:道爾頓(英國)和阿沃·伽德洛(意大利)建立了原子和分子理論。
元素周期律和元素周期表:由門捷列夫(俄國人)發現。
第二單元我們周圍的空氣
【考點梳理】
在1試驗場發現空氣成分
1.科學史:200多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
2.實驗方法和原理:甑內熱汞(含空氣)。
汞+氧-→氧化汞
3.實驗現象和分析
(1)銀白色液體水銀變成粉紅色粉末。
體積減少約1/5。
(2)容器中的空氣
剩余氣體約為4/5。
2.實驗結論:空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
測試場地2中空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分和體積分數
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質
體積分數78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
測試地點3混合物和純物質
1.純物質:它只由壹種物質組成。如氮氣(N2)和二氧化碳(CO2)都是純物質。
1.混合物:由兩種或兩種以上的物質混合而成。例如，空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳和其他物質的混合物。
空氣是壹種寶貴的資源。
氧氣、氮氣和稀有氣體的主要用途
配料的主要性能和主要用途
氧的化學性質:供應呼吸和支持燃燒。
物理性質:無色無味的氣體，不溶於水，密度略大於空氣，潛水，醫療急救，煉鋼，氣焊，登山，太空航行。
氮的化學性質:化學性質是不活潑的。
物理性質:無色無味的氣體，幾乎不溶於水，密度略小於空氣，根據其化學性質常被用作保護氣體；醫學上用作冷凍麻醉；制造硝酸和化肥等的重要原料。
稀有氣體的化學性質:非常惰性(惰性)
物理性質:無色無味的氣體，通電後能發出不同顏色的光，利用惰性作為保護氣體；航標燈、手電筒、霓虹燈電源；用於激光技術、制造低溫環境等。
測試地點5物質的特性
1.物理性質:沒有化學變化的物質的性質。如:顏色、狀態、氣味、密度、水溶性、揮發性、熔點、沸點、電導率、熱導率、硬度等。
化學性質:物質在化學反應中的性質。包括可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸性和堿性等。
考點6大氣汙染及其防治
有害氣體:二氧化硫、壹氧化碳、二氧化氮。
空氣中的有害物質。
煙塵(可吸入顆粒)
空氣汙染的危害:損害人體健康，影響農作物生長，破壞生態平衡，導致全球變暖，臭氧層破壞，酸雨。
13.保護空氣的措施:加強空氣質量監測，改善環境條件，使用清潔能源，積極植樹種草。
1.城市空氣質量日報和預報:根據我國大氣汙染特點和汙染防治重點，目前納入空氣汙染指數的項目暫定為二氧化硫、壹氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧。
在測試中心7測量空氣中氧氣體積分數的實驗方法
1.實驗原理和方法:用過量的紅磷在有空氣的氣體容器中燃燒(降低氣體容器中的氣體體積和壓力)，觀察氣體容器中的水量，確定空氣中氧氣的體積分數。
實驗現象:(1)紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入氣體容器，氣體容器中的水位上升約1/5體積。
3.實驗成功的關鍵:(1)裝置不能漏氣；⑵應事先在氣體容器中加入少量水；(3)紅磷超標；(4)紅磷熄滅冷卻後，打開彈簧夾。
4.實驗討論:
(1)不能用木炭和硫磺粉代替紅磷做上述實驗，因為木炭和硫磺粉燃燒分別產生二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，氣體容器內的氣體壓力沒有明顯變化，所以不能很好地測出氧氣的體積。
⑵入瓶水的體積壹般小於瓶內空間的1/5的可能原因有:①紅磷不足導致瓶內氧氣沒有耗盡；②瓶塞塞不緊，外界空氣進入瓶內；③在冷卻到室溫之前打開瓶塞，以減少進入瓶中的水的體積。
測試地點8氧氣的化學性質
(1)氧與某些物質反應的現象、化學方程式和註意事項(見下表)
物質反應現象的化學方程式(在O2中燃燒)註意
木炭發出白光。
4.釋放熱量。
C + O2=== CO2
盛有木炭的燃燒勺應自上而下慢慢伸入瓶中。
硫磺會發出藍紫色的火焰(在空氣中燃燒會發出淡藍色的火焰)
4.產生有刺激性氣味的氣體。
3.釋放熱量。
S + O2=== SO2
為了防止空氣汙染，硫的量不能太多。
紅磷
(暗紅色)1。產生大量白煙。
3.產生白色固體。
3.釋放熱量。
4P+5O2=== 2P2O5該反應生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙。
鋁
(銀白色固體)1。劇烈燃燒，發出耀眼的白光。
3.產生白色固體。
3.釋放大量熱量。
4al+3o2 = = 2al2o3 1。鋁很薄。
3.提前放少量水或沙子，防止產品濺落瓶底，使瓶底開裂。3.鋁在空氣中不能燃燒。
鎂條1發出耀眼的白光。
3.產生白色固體。
3.釋放大量熱量。
2毫克+氧氣= = = 2毫克
1.電線劇烈燃燒，到處都是火花。
4.產生黑色固體。
3.釋放大量熱量。
3Fe+2O2 = = = Fe3O4 1。提前放少量水或沙子，防止產品濺落，使瓶底開裂。
4.電線在空氣中不能燃燒。
⑵氧氣的化學性質活潑，能與許多物質發生反應，所以是氧化性的。
試驗現場9物理變化和化學變化
1.物理變化:不產生新物質的變化。如:汽油揮發、冰雪融化、發光等。
化學變化:新物質形成的變化。如:鎂燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
化學變化的基本特征是新物質的形成。
⑵化學變化中伴隨的現象有:顏色變化、氣體釋放、沈澱等。
⑶化學變化中發生能量變化，表現為放熱和發光的形式。
3.物理變化與化學變化的關系:化學變化過程中必須同時發生物理變化，物理變化中不得發生化學變化。
考點10化合物反應、氧化反應和緩慢氧化反應
1.化合反應:兩種或兩種以上物質形成另壹種物質的反應。屬於基礎反應型。
氧化反應:物質和氧氣之間的反應。它不屬於基本反應類型。
13.化合反應與氧化反應的關系:化合反應不壹定是氧化反應，氧化反應也不壹定是化合反應。涉及氧的化合反應也壹定是氧化反應。
4.氧化慢:有些氧化反應很慢，不易被察覺。這種氧化反應稱為緩慢氧化。平時不發光，但是會發熱。如:動植物呼吸、食物腐爛、酒醋釀造。