中學化學實驗操作七原則
1、"從下到上 "原則。以Cl2實驗法為例，發生器的組裝順序是：放好鐵架臺→架好酒精燈→根據酒精燈的位置固定鐵圈→石棉網→固定圓底燒瓶。
2、"從左到右 "原則。組裝復雜裝置應遵循從左到右的順序，如上述裝置組裝順序為：裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先 "插 "後 "套 "的原則。塞子用導管在燒瓶固定後再塞，以免燒瓶固定後因用力不當塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、"穩固第壹 "原則。上例中，燒瓶試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免放置固體時損壞燒瓶。總之，固體試劑應先加入相應的容器中，再進行固定。
5、"液後加 "原則。液體藥品在燒瓶固定後加入，如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後經分液漏鬥緩緩加入。
6、先檢驗氣密性（再裝入藥口）的原則。
7、後點酒精燈（所有裝置裝好後再點酒精燈）原則。
溫度計在中學化學實驗中的使用
1、測量反應混合物的溫度：該類實驗需要準確測量反應混合物的溫度，因此溫度計應插入反應混合物的中間。
①測量物質的溶解度。
② 實驗制取乙烯。
2、測量蒸氣的溫度：這類實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只需測量蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3、測水浴溫度：這類實驗中，往往只要反應物的溫度保持相對穩定，所以采用水浴加熱，溫度計插入水浴中。
①溫度對反應速率的影響。
②苯的硝化反應。
氧化還原反應的規律
氧化還原反應是壹類非常重要的反應，是指反應前後元素化合價發生變化的化學反應，微觀上是反應中電子的轉移或位移。氧化還原反應中有許多規律，在此簡要歸納如下。
1、守恒定律
守恒定律是氧化還原反應中最重要的定律。在氧化還原反應中，元素化合價壹定下降，電子得而復失。從整個氧化還原反應來看，化合價升降的總數相等，失去的電子總數等於得到的電子總數。此外，反應前後物質的原子數和質量也是守恒的。守恒定律的應用非常廣泛，通常用在氧化還原反應的計算問題和方程式的配平問題中。
2、價態守恒定律
元素處於最高價態時，只有氧化性，如濃硫酸中硫為+6，只有氧化性，沒有還原性；元素處於最低價態時，只有還原性，如硫化鈉中硫為-2，只有還原性，沒有氧化性；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現壹種性質，如二氧化硫中的硫是+4價，介於-2和+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占優勢。大多數物質含有多種元素，它們的性質反映了各種元素的合成，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素的性質決定），又有還原性（由-2價硫元素的性質決定）。
3、難易定律
還原性物質，失去電子越容易，但失去電子後，得到電子越困難；氧化性物質，得到電子越容易，但得到電子後，失去電子越困難。這個定律可以用來判斷離子的氧化性和還原性。例如，Na的還原性很強，容易失去電子變成Na+，Na+的氧化性很弱，很難得到電子。
4、強弱規律
氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應，生成還原性弱的還原產物和氧化性弱的氧化產物。這壹性質可用於確定物質氧化性或還原性的強弱。例如，2HI+Br2=2HBr+I2，氧化劑 Br2 的氧化性大於氧化產物 I2 的氧化性。還原劑HI的還原性大於還原產物HBr的還原性。
5、歧化規律
同壹物質分子內同壹元素的同價原子（或離子）發生的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點是：中間價的壹種元素在適當的條件下同時向高價和低價轉化。歧化反應是壹種自氧化還原反應。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中的氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯氣。
6、回歸規律
（1）同種元素不同化合價發生氧化還原反應時，生成物的化合價既不交換，也不互溶。
（2）氧化還原反應不發生在相鄰價態的同種元素之間；當存在中間價態時，高價態的同種元素與低價態的物質可能發生反應，若不存在中間價態則不能發生反應。如濃硫酸與 SO2 不能反應。
（3）當同種元素的高價態氧化低價態時，遵循的規律可簡單概括為：高對高，低對低，能回到中間，不能交叉。
高壹化學知識點歸納
壹、化學結構
1、半徑
①原子半徑在元素周期表中由左下方向右上方遞減（稀有氣體除外）。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子和非金屬離子都在減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越多，半徑越小。
2、化合價
①壹般金屬元素沒有負化合價，但有金屬形成的陰離子。
②非金屬元素中除O、F有最高正化合價外，最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8。
③可變金屬壹般是鐵，可變非金屬壹般是C、Cl、S、N、O。
④任何物質的元素化合價的代數和為零時，能根據化合價正確寫出化學式（分子式），並根據化學式確定化合價。
3、分子結構的表示方法
①是否為8電子穩定結構，主要取決於非金屬元素形成的***價鍵數目是否正確。鹵素單鍵、氧雙鍵、氮三鍵、碳四鍵，壹般硼元素之前不能形成8電子穩定結構。
②掌握下列分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4.
4、成鍵極性和分子極性
①掌握化學鍵的概念、離子鍵、***價鍵、極性**** 價鍵、非極性**** 價鍵、分子間作用力、氫鍵。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關系。
③掌握分子極性與 **** 價鍵極性的關系。
④ 由兩種不同原子組成的分子壹定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 和大多數非金屬單質。
II.基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、簇、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有氣體元素、1～20 號元素和 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要變化。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（廷德爾現象、電泳、膠體凝聚、透析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、液體的萃取與分離、溶解與除雜（酒精溶碘）。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液的導電性、蛋白質變性、幹餾、電解、金屬腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂解、裂紋、比色反應、異構體的相互轉化、堿除油脂、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水。(註：濃硫酸使明礬失水是化學變化，幹燥氣體是物理變化）。
3、理解原子量（相對原子質量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的含義和關系。
4、純凈物有固定的熔點和沸點，冰和水混合、H2和D2混合、水和重水混合、結晶水合物都是純凈物。
混合物沒有固定的熔點和沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸浮液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白劑、天然油脂、堿石灰、王水、由同分異構體（O2和O3）組成的物質、由同分異構體組成的物質如C5H12等。
壹、對高中化學知識點最準確、最完整的總結
二、對高中化學知識點最準確、最完整的總結
三、對高中化學知識點最準確、最完整的總結人教版高中化學必修壹知識點歸納梳理
三．高三化學必修壹知識點總結歸納
四．高三化學必修壹知識點匯總整理
五、化學必修壹知識點總結
六、高三化學教學工作總結
七、2019屆北京市西城區高三上學期期末化學試題及答案
.