某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗．（1）A處是氣體發生裝

（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨氣的藥品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，藥品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；

（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加壹個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加壹個尾氣吸收裝置，

故答案為：①在裝置C與D之間增加壹個防倒吸裝置；②在D後增加壹個尾氣吸收裝置；

（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；

②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2

?催化劑? .

△

4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2

?催化劑? .

△

4NO+6H2O；

③氨氣的催化氧化反應得到的壹氧化氮迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶於水形成硝酸，金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和壹氧化氮，壹氧化氮很易被氧氣氧化為二氧化氮而呈現紅棕色，故答案為：銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色．

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