鹽酸標準溶液的濃度固定為0.25OOmol/L，氫氧化鈉標準溶液的濃度固定為025t30m～L，但鹽酸和氯氧化鈉標準溶液必須粗略配制，然後進行標定。也就是說，不可能直接配制成所需濃度。筆者發現，很多工廠在配制鹽酸和氫氧化鈉標準溶液時。需要進行多次標定。反反復復，濃度大了就往溶液裏加水。濃度小時要給溶液加溶質，至於加多少水、溶質，全憑感覺。經驗給人壹種偶然感，缺乏科學性。這種驕傲，既浪費藥品。又浪費操作者的時間、工作量。解決這個問題的關鍵是無法準確掌握配制標準溶液的體積。否則，根據稀釋定律是很容易配制的，於是筆者從稀釋定律出發，以計算標準溶液的準確體積為突破口，找到了配制鹽酸和氯酸鈉標準溶液的簡便方法。該方法只需兩次標定，具有快速、準確、易於掌握的特點。壹、方法簡介 1、標準溶液的配制：稱取（或量取）溶質稍多的溶液，配制成溶液。且溶液濃度略大於所需濃度。2、標定：接常規方法標定其標準溶液，其濃度為 C. mol/L 精確體積為 Vml。3、取出部分標準溶液。用幹燥移液管準確取出 V_mol/L 的標準溶液。4、加入蒸餾水。用幹凈的移液管向標準溶液中加入 vLnlo]2~ 的蒸餾水，搖勻後，標準溶液的準確體積仍為 Vml。5、標定：標定後，將其加入水中，得出標準溶液的濃度。6、計算：計算後加入 vIId 的蒸餾水。可將標準溶液的濃度調整到所需濃度 II、操作步驟（以配制02500mol/L為例） l、配制NaOH溶液l0升 2、標定其濃度為C後。=02548rr-L 3、用幹燥的移液管準確取出 5000 毫升的枷溶液 4、用幹凈的移液管加入 5000 毫升蒸餾水中的氯酸鈉標準溶液，搖勻。5、然後進行校準。其濃度為=0.25口rrL6、計算需加入蒸餾水的體積。ci（G-c1）L～a C（G-G）0.2548x（0.2508-0.2500）x 50.0 - 00.0 - 00.0 - 00.0 - 00.0 - 00.0 - 00.0 - 00.0 Shan x（02548-2508）：61.15 毫升7，用滴定管準確地將 61.15 毫升蒸餾水加入氧化氯化鈉標準溶液中。充分搖勻。此時所得溶液的濃度為 02500TnL。4、結果討論 配制10升NaOH溶液時，假設需要加入500M的蒸餾水，為了將標準溶液的濃度調節到0.2500raol/L，這樣需要用滴定管加入l0次蒸餾水，每次引入的誤差為0.04IId（假定每次均為正誤差）則l0次****，導致的體積誤差為0.04xl0=0.4ml濃度誤差為o.山壹=0.∞∞1m，L4，由計算可知，此法可滿足精度要求。五、註意事項 l、用來吸取標準溶液的移液管必須幹燥。2、濃度不符的溶液應略大於要求濃度，幾種溶液的濃度必須滿足Cl>>C3、加水的溶液必須搖勻後方可校正。
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