甲:N2+3H2？2NH3
B:4NH3+5O2？催化劑？。△4NO+6H2O；
c:2no+o2═2no2；3NO2+H2O═2HNO3+NO
d:nh3+hno3═nh4no3；
其中，ABC屬於氧化還原反應；
所以，答案是:提供O2氧化NO；ABC
(2)已知①4 NH3(g)+3 O2(g)= 2 N2(g)+6H2O(g)△h =-1266.8 kj/mol，
②N2(克)+O2(克)=2NO(克)△H=+180.5kJ/mol，
利用蓋斯定律①-2×②，我們可以得到:4nh 3(g)+5o 2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H =-905.8 kj/mol；
所以答案是:4nh 3(g)+5o 2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H =-905.8 kj/mol；
(二)(3)金屬銅能與硝酸反應生成硝酸銅、壹氧化氮和水，離子方程式為3cu+8h+2 NO3-= 3cu 2+2no ↑+ 4h2o；
所以答案是:3cu+8h+2 NO3-= 3c U2+2no ↑+ 4h2o；
(4)除了將銅片放入稀硝酸中沒有其他操作，所以接觸面積不需要納入合理假設，壓力也不需要納入合理假設，因為反應物是固液體系。剩下的因素中，在反應過程中體系溫度升高的前提下，溫度應該是壹個影響因素，當然還有催化劑的影響，所以選擇AC；
(5)根據表中數據，隨著反應的進行，反應速率明顯加快，但溫度變化不大，所以溫度不是反應速率明顯加快的主要原因；
所以答案是:溫度不是反應速率明顯加快的主要原因；
(6)探索產品催化的研究，應該從合理的假設出發。從離子方程的角度來看，新加入的物質只是銅離子，所以銅離子的影響應該包含在合理假設中(NO3-壹直存在於體系中，所以NO3-不應該包含在合理假設中；NO不溶於水，不應該納入合理假設)。由試題提示另壹中間產物亞硝酸鹽的影響，然後針對每個特定的探究目的設計對比實驗。因為探究的是這種新物質是否導致反應速度加快，所以比較的重點是有沒有，而不是含量。因此，作為對照實驗，除銅片和稀硝酸外，不應引入其他物質。例如，答案是:
實驗號銅片
Mass /g0.1mol？L-1
硝酸體積/毫升硝酸銅
晶體/克亞硝酸鈉
水晶/g實驗目的①520？0?0實驗①和②探索
Cu2+的影響；實驗①和③探討亞硝酸鹽的影響。② 5200.50 ③ 52000.5