硫酸銅(Copper sulphate)
硫酸銅及其溶液硫酸銅CuSO4（硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O）分子量249．68
深藍色大顆粒狀結晶體或藍色顆粒狀結晶粉末。有毒，無臭，帶有金屬澀味。密度2．2844g／cm3。幹燥空氣中會緩慢風化。溶於水，水溶液呈弱酸性，不溶於乙醇。150℃以上將失去全部水結晶成為白色粉末狀無水硫酸銅，650℃則分解成氧化銅和三氧化硫。無水硫酸銅有極強的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有機物(即吸收水分)而恢復為藍色結晶體。硫酸銅中的銅離子能破壞蛋白質的立體結構，使之變性。測定蛋白質濃度時常在蛋白質中加入堿，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。
應用領域 無機工業用於制造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於制造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防汙漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。
其它理化性質
無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
健康危害
健康危害： 本品對胃腸道有強烈刺激作用，誤服引起惡心、嘔吐、口內有銅性味、胃燒灼感。嚴重者有腹絞痛、嘔血、黑便。可造成嚴重腎損害和溶血，出現黃疸、貧血、肝大、血紅蛋白尿、急性腎功能衰竭。對眼和皮膚有刺激性。長期接觸可發生接觸性皮炎和鼻、眼刺激，並出現胃腸道癥狀。
皮膚接觸： 脫去汙染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 誤服者用0.1%亞鐵氰化鉀或硫代硫酸鈉洗胃。給飲牛奶或蛋清。就醫。
操作註意事項
： 密閉操作，提供充分的局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類、堿類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存註意事項
儲存於陰涼、幹燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與酸類、堿類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
制法
2Cu + O2 =△= 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
或Cu + 2H2SO4（濃） =加熱= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
硫酸銅與鐵發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵(淺綠色)
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（濕法煉銅）
2Cu+H2O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
法規信息
法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定。
註:在實驗室中應將剩余廢棄藥品放入指定傾倒廢的棄容器內
主要用途 主要用於殺蟲劑、防腐劑、織物媒染劑、選礦藥劑等。
工業指標
硫酸銅 高純級 精制級
項 目 指 標 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0
水不溶物 % ≤0.005 ≤0.01
氯化物(Cl)% ≤0.001 ≤0.002
總氮量(N)% ≤0.001 ≤0.003
鉛(Pb)% —— ≤0.005
鐵(Fe)% ≤0.003 ≤0.02
鈉(Na)% ≤0.005 ≤0.015
鉀(K)% ≤0.001 ≤0.004
鎳(Ni)% ≤0.005 ≤0.015
鋅(Zn)% ≤0.03 ≤0.06
硫酸銅 USP24
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% 98.5-100.5
鐵(Fe)% ≤0.003
鈉(Na)% ≤0.02
鉀(K)% ≤0.01
鎳(Ni)% ≤0.005
鋅(Zn)% ≤0.005
幹燥失重 % 33.0-36.5
有機揮發物 合格
硫酸銅 飼料級
項 目 指 標
含 量(CuSO4·5H2O )% ≥98.5
水不溶物 % ≤0 .2
砷(As)% ≤0.0005
(以 Cu 計)% ≥25. 0
重金屬(以 Pb 計)% ≤0.001
遊離硫酸 % ——
細度(以 40 目試驗篩)% ≥95.0
硫酸銅
電鍍級
項 目
指 標
含 量(CuSO4·5H2O )%
≥98.0
含銅量(Cu)%
≥24.9
氯化物(Cl)%
≤ 0.02
水不溶物 %
≤ 0.02
鐵(Fe)%
≤ 0.25
銻(Sb)%
≤ 0.006
砷(As)%
≤ 0.006
鎳(Ni)%
≤ 0.02
鉛(Pb)%
≤ 0.006
鋅(Zn)%
≤ 0.08
無水硫酸銅與硫酸銅晶體
無水硫酸銅(CuSO4)的是白色固體,壹旦吸收了水分,就會變成藍色的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),也可以蒸發硫酸銅晶體中的水來得到白色的無水硫酸銅.此變化為化學變化
化學方程式為：CuSO4·5H2O===加熱====CuSO4+5H2O
CuSO4+5H2O======CuSO4·5H2O
實驗過程及現象：將硫酸銅晶體放入大試管內加熱，可觀察到：
1.藍色晶體逐漸變為硫酸銅白色粉末；
2.試管口有水珠產生。
這次試驗中，試管口略要向下，主要是因為防止冷凝水倒流至試管底部，使試管炸裂；給試管加熱時，應先預熱，後集中加熱。這個反應用來檢驗生成物中的水。
硫酸銅的作用
應用領域主要有無機工業用於制造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於制造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防汙漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。硫酸銅為壹種無機化合物，在家畜缺銅時可作為治療用藥，也用作牛羊驅絳蟲藥和豬、犬的催吐藥。