失敗乃成功之母，重復是學習之母。學習，需要不斷的重復重復，重復學過的知識，加深印象，其實任何科目的 學習 方法 都是不斷重復學習。下面是我給大家整理的壹些初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
化學常見物質顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體壹般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;註：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;註：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液壹般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體註：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學必備化學反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化學九年級上冊知識點
實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、註意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放壹團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“壹通、二點、三滅、四停、五處理”
“壹通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧壹氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作註意事項：“壹貼二低三靠”
“壹貼”：濾紙緊貼漏鬥的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低於漏鬥口(2)漏鬥內的液面低於濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏鬥下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的壹邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，壹定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後壹定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，壹定是“壹通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：壹變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
九年級化學 上冊期末復習資料
考點1.原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：壹個質子帶壹個單位的正電荷
原子核
原子中子：不帶電
電子：壹個電子帶壹個單位的負電荷
⒉在原子裏，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。
考點2相對原子質量
⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)
相對原子質量是壹個比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數+中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的壹類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數(即核內質子數)。
⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、矽、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第壹個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由壹個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第壹個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“壹大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示壹種元素;⑵表示這種元素的壹個原子(註意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示“某單質”。)例如：
①表示氫元素
H2H：表示二個氫原子
②表示壹個氫原子註意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe②表示壹個鐵原子3Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和壹個氧原子構成的。
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