答案為：1：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋8Fe3＋；鐵粉；用試管取少量溶液，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，若不變紅證明硫酸亞鐵未被氧化。硫氰酸鉀溶液如果變紅證明硫酸亞鐵已被氧化，如果不變紅證明硫酸亞鐵未被氧化；
（2）①根據高錳酸鉀溶液的顏色表示反應終點，滴加最後壹滴高錳酸鉀溶液變為紫紅色，且半分鐘不褪色表示達到反應終點，
故答案為當滴加的最後壹滴高錳酸鉀溶液變為紫紅色，半分鐘不褪色說明反應終點到了；
②a．稱取 5.7g 溶解後的綠礬產品於 250mL 容量瓶中；
b．在錐形瓶中量取 25.00mL 待測溶液；
c．用硫酸滴定酸化 0.01000mol/L KMnO4 溶液至終點，消耗 KMnO4 溶液體積的平均值為 40.00mL；根據反應方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5?1
n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0400L
計算得到；n(Fe2 +) = 0.002mol;
那麽 250mL 溶液中含有 Fe2+ = 0.002mol x
| 250 |
| 25 |
FeSO4?7H2O 的物質的量為 0.02mol，質量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
質量分數=
| 5.56g | 5.7g |
Ⅱ、(3)硫酸亞鐵銨不易被氧化，是因為水解時溶液中的銨離子呈酸性，氫離子濃度增大，抑制了氧化還原反應的發生，
故答案為：97.54%：溶液中銨鹽離子水解呈酸性，氫離子濃度增大，抑制了氧化還原反應的發生；
（4）①某固體充分加熱較長時間，目的是使氮氣的分解氣體完全被BC裝置吸收，
故答案為：BC裝置：使分解後的氣體完全被BC裝置吸收；
②裝置B中的BaC12溶液是為了檢驗分解產物SO3中是否有氣體生成，若含有該氣體，則會生成硫酸鋇白色沈澱，經觀察可知為溶液變渾濁，
故答案為：BC裝置；溶液變渾濁；
③裝置C中通入二氧化硫與過氧化氫發生氧化還原反應，生成硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沈澱，反應的離子方程式為．SO2、SO2 和氯化鋇、硫酸鋇沈澱。反應的離子方程式為：SO2 + H2O2 + Ba2 + = BaSO4 ↓ + 2H +，
答案為：SO2 + H2O2 + Ba2 + = BaSO4 ↓ + 2H +：SO2 + H2O2 + Ba2 + = BaSO4 ↓ + 2H +。