6 SO2 HCl 飽和 NaHSO3 溶液 洗滌氣體
7 Cl2 HCl 飽和 NaCl 溶液 洗滌氣體
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗滌氣體
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱和過濾
10 MnO2 碳粉 - 碳酸氫鈉溶液---------- 加熱和燃燒
< p>11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾< p>12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（過量）、過濾，加熱固體13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH 溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba(OH)2 溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通過過量的 CO2------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸蒸發和結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2 溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通過過量 Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3 膠體 FeCl3（半透膜） 透析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 氣洗
32 乙烷 乙烯 溴水 氣洗
33 溴苯 溴稀 NaOH 溶液 分離
34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分離
35甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分離
36 乙醛 乙酸 飽和 Na2CO3 溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新鮮生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分離
39 乙酸乙酯 醋酸 飽和 Na2CO3 溶液 分離
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分離
41 肥皂 甘油 鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉（半透膜） 透析
氣體凈化原理：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少需凈化氣體的用量
註意問題：
（1）需凈化氣體中含有多種雜質，氣體不凈化。去除雜質的順序：壹般先去除酸性氣體，如：氯化氫氣體、CO2、SO2等，最後應去除水蒸氣。
（2）除雜質方法的選擇要保證雜質完全除去，如：除CO2最好用NaOH而不用Ca（OH）2溶液，因為Ca（OH）2是微溶性物質，石灰水中Ca（OH）2濃度小，對CO2的吸收不易完全。
方法：
1雜質轉化法：要除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使其與苯分離
2吸收洗滌法；想除去混有氯化氫和水的少量二氧化碳，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沈澱、沈澱、沈澱二氧化碳。p>
3沈澱過濾法；要除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，可加入少量鐵粉，待充分反應後，再過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；想除去沙子中的碘，可采用此法
5溶液萃取法；想除去水中所含的少量溴，可采用此法
6結晶和重結晶法；想除去溶液中的少量硝酸鈉，可采用此法
6結晶和重結晶法；想除去硝酸鈉溶液中混有的少量氯化氫和水。除去硝酸鈉溶液中的少量氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉晶體析出，即可得到純凈的硝酸鈉晶體
7分餾法；要除去乙醚中的少量酒精，可采用多次蒸餾法
8分餾法；想分離不同密度和不溶於液體的混合物，可采用此法，如苯與水的分離
8 分餾法；想分離不同密度和不溶於液體的混合物，可采用此法，如苯與水的分離
9 透析法；要除去膠體中的離子，可采用此法。例如，去除氫氧化鈉膠體中的氯離子