？高錳酸鉀又稱石灰氧化錳、PP粉，是壹種常見的強氧化劑。常溫下為紫黑色片狀晶體，遇光易分解:2k MnO 4(s)-HV→k2mno 4(s)+MnO 2(s)+O2(g)，故需存放於陰涼避光處，嚴禁與易燃物、金屬粉末放在壹起。高錳酸鉀由二氧化錳制成，在工業上廣泛用作消毒劑和漂白劑。在實驗室中，高錳酸鉀因氧化性強，顏色鮮艷，被用來鑒別物質。酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。在醫學上，高錳酸鉀可用於消毒和洗胃。？
中文名:高錳酸鉀？Mbth:鉀？高錳酸鹽？別名:氧化錳，高錳酸鉀，PP粉？化學式:KMnO4？相對分子量:158.03？化學類:無機鹽？管制類型:高錳酸鉀(前體-3)(爆炸物)？儲藏:密封陰涼？目錄
監管信息？
理化性質？
物理屬性？
化學高錳酸鉀的應用特點？
使用？
實驗室？
醫用註意事項？
危險概述、部署控制信息？
理化性質？
物理屬性？
化學高錳酸鉀的應用特點？
使用？
實驗室？
醫用註意事項？
危害概述:編輯本段中的控制信息:高錳酸鉀(前體-3)(爆炸物)？
本產品由公安部門根據《危險化學品安全管理條例》和《易制毒化學品管理條例》進行管制。[1]?
卡斯諾。: 7722-64-7[1]?
EINECS編號:231-760-3？
InChI:InChI=1/K？Mn . 4o/q+1；；；；；-1/rK？MnO 4/c；2-1(3，4)5/q+1；-1?[2]?
編輯本段的物理和化學屬性。物理屬性？
高錳酸鉀結構式
外觀和特性:深紫色細長菱形晶體，具有金屬光澤。？
相對密度(水= 1): 2.7？
溶解性:溶於水和堿液，微溶於甲醇、丙酮和硫酸。[3]?
化學性質化學式:KMnO4，高錳酸鉀在常溫下能與甘油等有機物反應甚至燃燒(但有時與甘油混合後反應很慢，甚至感覺不到溫度上升，原因不清楚)；在酸性環境中氧化性更強，能氧化氯、溴、碘、硫等離子體和負價二氧化硫。與皮膚接觸可腐蝕皮膚，產生褐色染色，數日不褪色；散布在空氣中的粉末具有強烈的刺激性，會使人打噴嚏。尿液和二氧化硫可以使其褪色。與更活潑的金屬粉末混合，具有強烈的可燃性和危險性。該物質受熱分解:？
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑？
高錳酸鉀在酸性溶液中的還原產物是二價錳離子？
高錳酸鉀在堿性溶液中的還原產物壹般是深綠色的高錳酸鉀(K2MnO4)。？
高錳酸鉀在中性環境中的還原產物是二氧化錳。？
維生素C水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，維生素C溶液越濃，水溶液用量越少。根據這壹特性，可以用高錳酸鉀來測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的汙漬可通過還原草酸和維生素c去除，強氧化劑在酸性條件下氧化性更強，可用作消毒劑和漂白劑，與強還原性物質如SO2、不飽和烴等反應會褪色。？
編輯本段高錳酸鉀的應用特點和優點:？
(1)高錳酸鉀可用於氧化和吸附氧氣和臭氣引起的有機物，可與水中的許多雜質反應，如二價鐵、錳、硫、氰化物、酚等。由於有機物被氧化，會減少處理水中THM、氯酚等氧化劑副產物的產生，從而大大降低水的致突變活性。[4]?
(2)經高錳酸鉀消毒的水不會產生異味和有毒的消毒副產物。？
(3)能殺死多種藻類和微生物，甚至壹些原生動物和蠕蟲。？
(4)添加和檢測方便。？
(5)反應產物為水合二氧化錳，具有壹定的吸附和助凝作用。？
(6)高錳酸鉀可以和活性炭結合使用，兩者都有去除氯代前體物的作用。壹起使用時，對水中有機物的去除效率比單獨使用時要高得多，但需要註意的是，活性炭可以降低高錳酸鉀，所以兩者不適合同時使用。？
缺點:？
(1)長接觸時間。預氧化特別適合長途運輸？
(2)加藥過量會導致出廠水色度增加。長期過量投加，反應產物水中含有二氧化錳，容易使濾料板結。？
(3)高錳酸鉀比較貴。？
出於實驗室1的目的編輯此段。它通過自熱分解或與過氧化氫反應來制造氧氣。？
(1)高錳酸鉀加熱分解產生氧氣的化學方程式:？
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑？
K2MnO4？熱解反應式為:？
2K2MnO4==高溫= = 2k2o+2mno2+O2 =
註意:如果高錳酸鉀用量較大，可在試管內的導管內輕輕塞壹團棉花，否則氧氣會帶高錳酸鉀粉上來堵塞導管或沖出活塞使高錳酸鉀粉進入水槽，會造成危險，浪費試劑，汙染實驗設備。？
(2)高錳酸鉀與雙氧水反應產生氧氣:？
堿性環境:KMnO4+2H2O2==Mn(OH)3+KOH+2O2↑？
酸性環境:2k MnO 4+5h2o 2+6 HCl = = 2 mncl 2+2 KCl+8h2o+5o 2↑？
2.與濃鹽酸反應生成氯氣。？
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式:？
2KMnO4+？16HCl？==?2KCl？+?2MnCl2+？5Cl2↑+？8H2O？
3.也能與草酸反應生成二氧化碳。？
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式:？
2KMnO4+？5C2H2O4+？3H2SO4==K2SO4+？2MnSO4+？10CO2↑+?8H2O？
4.特殊反應？
(1)二價錳離子在堿性或中性溶液中被高錳酸鉀氧化生成棕色二氧化錳沈澱。？
2k MnO 4+3m NSO 4+2H2O = k2so 4+5 MnO 2↓+2h2so 4？
(2)三價鉻離子在弱酸性或堿性熱溶液中被高錳酸鉀氧化，顏色由藍綠色變為黃色，生成暗褐色的二氧化錳水合物沈澱。？
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O？=△=?2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4？
反應不能在冷溶液中進行，即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化成六價鉻。在酸性溶液中進行以下反應:？
5cr 2(SO4)3+6 kmno 4+6H2O = = 10c ro 3+3k2so 4+6 mnso 4+6h2so 4？可被酒精或酸氧化。？
醫療消毒？
用法用量:外用。傷口用0.1%水溶液腔內沖洗；洗胃用0.1%-0.2%水溶液；用0.5%的溶液漱口；0.1.25%溶液用於陰道沖洗或坐浴，0.1%溶液用於清洗潰瘍、膿腫，0.1%溶液用於水果消毒？，泡5分鐘。消炎:高錳酸鉀是強氧化劑，遇不飽和烴釋放新生態氧，有殺菌作用。它的殺菌力極強。臨床上常用濃度為1: 2000-1: 5000的溶液沖洗皮膚傷口、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。溶液漱口是用來去除口臭和消毒口腔的。需要註意的是，溶液的濃度要準確，濃度過高會造成局部腐蝕和潰爛。配制溶液時應考慮時間。高錳酸鉀釋氧慢，浸泡時間必須達到5分鐘才能殺滅細菌。[5]?
洗胃？
在野外誤服植物中毒時，應盡快洗胃，減少有毒物質的吸收。簡單的方法就是用1:1000-1:4000高錳酸鉀溶液洗胃。測試該濃度的壹個簡單方法是直接觀察淡紫色或淡紅色的溶液。如果溶液呈紫色或深紫色，其濃度已達1: 100-1: 200。這種極高濃度的高錳酸鉀溶液會引起胃潰瘍，絕對不允許用於洗胃。誤服極高濃度的高錳酸鉀溶液會引起中毒，註意安全使用。[5]?
幹凈的水？
高錳酸鉀是自來水廠用於凈化水的常規添加劑。野外取水時，在1升水中加入三四個高錳酸鉀，30分鐘即可飲用。[5]?
路標？
標記:在雪中迷路時，可將高錳酸鉀顆粒撒在雪地上，溶解後產生的紫色可引導救援人員。但是，顏色只能保持兩個小時左右。[5]?
魚藥？
高錳酸鉀由於其強氧化性，能促使細菌或其他有機物立即釋放新的生態氧，通過氧化細菌中的活性基因，起到殺滅細菌的作用。對殺滅原生動物、單殖吸蟲、鳳尾魚等魚類寄生蟲有顯著效果。它是壹種傳統的消毒劑，毒性小，副作用小，用量少。[6]?
編輯本段“使用註意事項”:健康危害:吸入可引起呼吸系統損傷。濺入眼睛，刺激結膜，甚至造成灼傷。刺激皮膚。濃縮溶液或晶體對皮膚有腐蝕性。口腔和消化道的口腔腐蝕、口腔燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。在口服劑量較大的情況下，口腔黏膜呈棕黑色，腫脹糜爛，劇烈腹痛，嘔吐，便血，休克，最後死於循環衰竭。？
爆炸危險:本品具有助燃性、腐蝕性和刺激性，可引起人體灼傷。[3]?
急救措施？
皮膚接觸:立即脫去被汙染的衣服，用大量流動水沖洗至少15分鐘，並就醫。？
眼睛接觸:立即提起眼瞼，用大量流動水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘，並就醫。？
吸入:迅速離開現場，到空氣新鮮的地方。保持呼吸道通暢。如果呼吸困難，給氧氣。如果呼吸停止，立即進行人工呼吸。看醫生。？
攝入:用水漱口，給牛奶或蛋清。看醫生。[3]?
防火措施？
危險特性:強氧化劑。遇硫酸、銨鹽或過氧化氫會爆炸。甘油和乙醇會引起自燃。與有機物、還原劑和可燃物質如硫和磷接觸或混合可能引起燃燒和爆炸。？
有害燃燒產物:氧化鉀和氧化錳。？
滅火方法:用水、霧狀水、沙子滅火。[3]?
泄漏應急響應？
應急處理:隔離泄漏汙染區域，限制進入。建議急救人員佩戴防塵口罩(全面罩)和防護服。不要直接觸摸泄漏處。？
少量泄漏:混有沙子、幹石灰或純堿。用幹凈的鏟子收集在幹燥、幹凈和有蓋的容器中。？
大量泄漏:收集回收或運至廢物處理場處理。[3]?
操作、處置和儲存？
操作註意事項:封閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，並嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩式電動供氣過濾式防塵口罩、膠帶防護服和氯丁橡膠手套。遠離火種和熱源，工作場所嚴禁吸煙。避免產生灰塵。避免接觸還原劑和活性金屬粉末。搬運時，輕拿輕放，以防止包裝和容器受損。配備相應品種和數量的消防器材和泄漏應急處理設備。空容器可能會留下有害物質。？
儲存註意事項:儲存在陰涼通風的倉庫中。遠離火源和熱源。儲槽溫度不得超過32℃，相對濕度不得超過80%。包裹是密封的。應與還原劑和活性金屬粉末分開存放，不得混放。儲存區應配備合適的材料來控制泄漏。