第壹節 化學帶給我們什麽
知識導入
化學與生活的聯系非常密切。生活中常見的現象都可以從化學的角度來解釋。
水、鋼鐵、空氣、煤、石油和天然氣等是我們生活中的主要資源。資源的有限性決定了我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕、水和空氣的汙染、礦石資源的過度開采，使人類面臨著嚴重的環境危機、資源匱乏等嚴峻問題。如何合理開發和利用資源，是人類面臨的重要課題。環境的汙染也給人類的生存帶來了災難性的後果。
"科學技術是第壹生產力"。化學與前沿科學密不可分。
第二節 化學研究什麽
知識簡介
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；化學性質是從物質生成新物質過程中所表現出來的性質描述物質的基本性質。而物理變化和化學變化的根本區別在於變化前後的物質是否是同壹種物質，即變化過程中是否生成了新物質。
自然界中的所有物質都是由多種元素組成的。有的物質只由壹種元素組成，有的物質組成元素不同但相同，大多數物質由兩種或兩種以上的元素組成。
如果只把煤炭、石油和天然氣作為燃料，就會使有限寶貴的石油資源白白浪費掉，因為通過石油化工，可以綜合利用煤炭和石油，制造和合成價值更高的化工產品。煤炭、石油和天然氣資源可以得到更有效的利用。
第二章 我們周圍的物質
第壹節 由多種物質組成的空氣
知識簡介
本實驗的原理是在壹定量的空氣中，利用過量的紅磷燃燒完全消耗其中的氧氣而不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積就是空氣中氧氣的體積，也就是上升的水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵：①裝置不漏氣。因為如果裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但從外界又進入壹些氣體，並不能使壓強減小得很明顯，所以水不會上升到氣瓶中。
②在燃燒匙中放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能多地消耗鐘罩內的氧氣。
③要等到溫度冷卻到室溫後才能觀察，因為如果溫度較高，雖然氣體減少，但壓強並沒有明顯減小，因此不會上升到集氣瓶容積的1/5。
紅磷燃燒後產生不含二氧化磷的固體小顆粒，所以說是白煙。煙霧指的是小的固體顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該值是體積分數，而不是質量分數。
空氣中各成分的體積分數通常相對恒定。
物質可分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式表示，沒有絕對純凈的物質，純凈物是相對的。
混合物的各組分保留了各自的性質。
根據氮的性質，我們知道它有廣泛的用途，其中包括：
a．硝酸和化肥的重要原料；
b．用作保護氣體，如氮氣常用來作為焊接金屬的保護氣體，充氮燈泡可延長燈泡壽命，充氮食品包裝可用來防腐蝕；
c．醫學上利用氮氣治療壹些皮膚病，在液氮下進行冷凍治療和麻醉手術；
c.
d.超導材料可以在液氮的低溫環境下顯示出超導特性。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣體，如用稀有氣體來隔絕空氣中的焊接金屬，用稀有氣體填充燈泡，使其經久耐用。
b.電光源，稀有氣體通電後會發出不同的光。充滿氬氣的燈通電後發出藍紫色的光；氦氣發出粉紅色的光；氦氣發出紅色的光。
c.用於激光技術。
d.氦氣用作冷卻劑。
e.氙用作麻醉劑。
<img src=c:/Whole Course of Study\Junior Year\Chemistry\2.1 Air Composed of Various Substances\1.bmp>
當進入大氣的某些有害成分的量超過大氣的自凈能力時，就會對人類和生物產生不良影響，這就是大氣汙染。氧氣的體積是通過允許水進入的壓差來測量的，或者是通過在封閉系統中移動活塞的壓差來測量氧氣的體積，並根據活塞移動的體積來測量氧氣的體積。
第2節：氧氣，活躍在自然界中
知識導讀
學習氧氣時的註意事項
由於氧氣的密度比空氣大，所以可以用向上排氣法收集氧氣；由於氧氣不易溶於水，所以可以用排水法收集氧氣。
水中的生物依賴溶解在水中的氧氣生存。
氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色的。
重點描述木炭、硫、鋁、磷、鐵在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的註意事項，寫出有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象，壹般從四個方面進行：①物質原來的顏色；②產生的光亮（火焰或火星）描述；③放出的熱量；④生成物的描述。
盛放木炭的坩堝鉗要從上往下慢慢地插入瓶中，如果過早地插入瓶底，瓶中的氧氣會被高溫氣體趕走，木炭就不能很好地燃燒。
硫磺不能過量使用，以免汙染空氣，實驗應在通風櫥中進行。
光壹般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰指氣體燃燒產生的現象或固體或液體達到沸點的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒產生的現象。
氧化二磷不是固體，這種現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，可將鋁箔的壹端固定在粗鐵絲上，另壹端纏上火柴。
為了防止產品炸開氣瓶，可先在氣瓶底部放壹些沙子和少量涼水。
將細鐵絲繞成螺旋狀，在鐵絲的壹端綁上火柴，在集氣瓶中預先裝入少量水或壹層細沙。
蠟燭燃燒時，氧氣瓶應該是幹燥的，可以觀察到水霧。
緩慢氧化是壹種氧化反應，發生得非常緩慢，而且還會放出熱量。如果釋放的熱量使溫度達到可燃物質的著火點，就會引起自燃或自燃。緩慢的氧化反應也可能轉化為劇烈的氧化反應。
輔助呼吸主要用於：醫療、登山、潛水和宇航。
輔助燃燒主要用於氧乙炔焰，用於焊接和切割、煉鋼，用作火箭助熔劑。
植物通過光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣。
工業上根據氧氣和氮氣的不同沸點來分離氧氣。
低溫加壓將空氣轉化為液態空氣，然後蒸發。由於液氮的沸點比液氧低，液氮首先從液態空氣中蒸發，剩下的大部分是液態氧。
重點掌握實驗室制備氧氣的反應原理和儀器，並能按步驟制取氧氣。
二氧化錳起催化劑作用，是反應條件之壹，所以寫在箭頭上方。
學習催化劑，註意：
①能改變其他物質的化學反應速率，這裏的 "改變 "包括加快或減慢兩種含義。
②催化劑的化學性質在化學反應前後不發生變化，但物理性質可能發生變化。
③催化劑對特定的反應，如二氧化錳在分解過氧化氫制取氧氣時，能起到催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④ 在特定的化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。例如，用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作催化劑，也可以選擇氧化鐵或硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑不會提高產品質量
⑥催化劑可以簡單地理解為 "壹變兩不變"。壹變是指能改變其他物質的化學反應速率，這裏的 "變 "包括加快或減慢兩種含義；二不變是指化學反應前後自身的質量和化學性質不變，但物理性質可能發生變化。
實驗中應註意：長頸漏鬥下端導管應插入液面以下；導管插入錐形瓶不宜過長，只要露出少量橡皮塞即可；加入藥品時先加固體藥品再加液體藥品。
收集裝置的選擇主要根據產品的性質，如密度是否大於空氣，是否溶於水等。
①排水法：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水反應的氣體。用此法收集的氣體純度較高；當氣瓶口邊緣有大氣泡冒出時，說明氣體已收集完畢。
②向上排空氣法：在相同條件下，密度比空氣大，不與空氣中任何成分的氣體發生反應。操作時應註意將導管口伸至氣瓶底部，便於將氣瓶中的空氣盡快收集排出。同時，應在鋼瓶口蓋上壹塊玻璃，以穩定氣流。用這種方法收集的氣體比較幹燥，但純度較低，需要檢查是否充滿。
3向下充氣法：在相同條件下，密度比空氣小，不與空氣中的任何氣體成分發生反應。操作時應註意將導管口伸至氣瓶底部，便於排出氣瓶內的空氣。用這種方法收集的氣體比較幹燥，但純度較低，需要檢查是否充滿。
利用高錳酸鉀制取氧氣：
①試管口應稍向下傾斜，以防藥品中的水受熱後變成水蒸氣，凝結成水珠流回試管底部，引起試管爆炸。
②導入試管的導管不宜太長，只要把橡皮塞露出壹點即可，這樣便於氣體導出。
③藥品不要聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使試管受熱均勻。
④鐵夾應夾在距試管口約1/3處。
⑤用酒精燈的外焰加熱藥物部位。先進行預熱，即先將酒精燈在試管下來回移動，使試管均勻受熱，然後對準藥物部位加熱。
6 用引流法收集氧氣時，不宜在導管口有氣泡冒出時立即收集。這是因為剛開始排出的是空氣，只有當氣泡均勻、持續地冒出時才能收集氧氣。
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，別忘了在試管口放壹團松軟的棉花，以免高錳酸鉀的小顆粒進入導管，堵塞導管。
⑧實驗開始前，別忘了檢查裝置的氣密性。
⑨實驗結束時，先從水槽中取出導氣管，再取下酒精燈，防止水倒流到試管底部，炸壞試管。
⑩盛滿氧氣的集氣瓶要用玻璃片蓋好，並正放在桌面上（因為氧氣的密度比空氣大）。
第三節 奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習本節課之前，需要復習氧氣的實驗室制備和氧氣的性質。
減少大氣中二氧化碳增加的措施：改善燃料結構：減少化石燃料的使用，多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能等。增強大自然的自凈能力：大力植樹造林，禁止亂砍濫伐。
通過倒入二氧化碳使蠟燭熄滅的實驗認識二氧化碳的密度，結合課本實驗和制取汽水等生活實例了解溶解性。
幹冰不是冰，而是固體二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，即不支持非還原性物質的燃燒，但支持壹些還原性很強（如活潑金屬鎂）的物質的燃燒。
將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅，不是因為二氧化碳，而是因為產生了碳酸。這是壹個容易出錯的地方。
碳酸不穩定，容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳可以參與光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的主要方式。
選用藥品時應註意：
（1）不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸太易揮發，會揮發大量氯化氫氣體，使生成的二氧化碳不純。
（2）不能用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣沈澱包裹在碳酸鈣表面，使反應不能繼續進行。
（3）不能用碳酸鈉和碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶於水，反應速度快，不易收集。
確定氣體發生裝置需要考慮的因素是反應物的狀態和反應條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩類：
壹類是：固體和固體需要加熱才能產生氣體的發生裝置。例如，用高錳酸鉀加熱制取氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。
另壹類是：固體和液體不需要加熱制取氣體發生器。如用雙氧水和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可用以下儀器：錐形瓶、長頸漏鬥、帶導管的雙孔塞。
用排氣法收集氣體時還應註意以下三點：
第壹，如果收集的氣體有毒，可以用排水法防止汙染空氣，就不要用排氣法。
第二，導管必須伸到鋼瓶底部，這樣才能將鋼瓶中的氣體完全排出。
第三，如果不知道收集到的氣體的密度，可以計算出它的相對分子質量，然後與空氣的平均相對分子質量 29 進行比較，大於 29 的密度比空氣大，小於 29 的密度比空氣小。
二氧化碳的檢驗與檢查飽滿度的方法不同。檢驗是為了驗證氣體是否為二氧化碳，需要通入澄清的石灰水，看其是否變渾濁。而驗滿的方法是把壹根燃燒的木棍伸進鋼瓶口，如果木棍滅了，就證明已經收集滿了；反之，則不滿。
制取氣體時，壹般先檢查裝置的密封性；灌裝藥品時，壹般先灌固體藥品，後灌液體藥品。
氧化鈣俗稱生石灰。
化學反應和分解反應都屬於化學反應，是反應的基本類型。
化合反應需要多個變為壹個，分解反應需要多個變為壹個。
第 4 節：自然界中的水
知識導航
自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水中含有許多可溶和不溶的雜質。
在壓力為 101 千帕的情況下，水加熱到 100 ℃ 就會沸騰。在冬季，到 0 ℃ 即結冰。冰漂浮在水面上。
正極得到氧氣，負極得到氫氣。如果把圖中的正負極顛倒過來，左邊試管得到的是氧氣，右邊試管得到的是氫氣。
實驗提示：
水是弱導電體，反應緩慢。在電解水時，向水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液可以增強水的導電性。
電解水需要直流電，而幹電池就是直流電源。
氫氣的體積是氧氣的兩倍，但質量是氧氣的 1/8。
氧氣的檢驗方法是用壹根木條點燃火星，即利用氧氣的可燃性；氫氣的檢驗方法是利用氫氣的可燃性。
水通電分解後可以得到氫氣和氧氣。由於氫是由氫元素組成的，氧是由氧元素組成的。因此可以得出結論：水是由氫元素和氧元素組成的，而眾所周知，物質是可以細分的。
氫是最輕的氣體，氫就是 "輕 "的意思。因此，氫氣可以用來填充氣球，氣球也可以飛得很高。
所有可燃氣體或可燃粉塵與空氣或氧氣混合後，遇明火都可能發生爆炸。每種物質都有壹定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度範圍）。氫氣的爆炸極限為 4% ~ 74.2%。
對於任何可燃氣體，燃燒前都需要檢查其純度。
用向下排氣法收集氫氣進行二次純度檢驗時，必須用拇指暫時堵住試管口，防止試管內殘留的氫火焰引燃不純的氫氣。
利用明礬等絮凝劑，將這些絮凝劑溶解在水中，生成膠體物質對雜質進行吸附，使雜質沈降，達到凈水的目的。
過濾是分離混合物的常用方法。如果兩種物質混合，需要通過過濾來分離，就必須符合壹個可溶，壹個不溶。過濾時必須嚴格按照 "壹貼""二低""三靠 "操作。否則，容易導致實驗失敗。
蒸餾操作中應註意的要點是：
①向燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量暴沸石或碎瓷片。
② 蒸餾時註意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水冷卻。
③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規定要求時要停止蒸餾。
使用硬水對生活、生產的危害：
①用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣服變硬。
②鍋爐用硬水，易使爐膛結垢，不僅浪費燃料，而且易使爐管變形、損壞，嚴重時還會引起爆炸。
3、人長期飲用硬水有害人體健康。
人們在燒硬水的過程中，可以看到水垢的形成，水垢的形成主要是由於原來壹些可溶性的鈣、鎂化合物加熱後，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
蒸餾水是凈化程度較高的水。
第 3 章 物質構成的奧秘
第 1 節 從微粒的角度看物質
知識導讀
水是由大量這樣的水微粒聚集在壹起構成的。同樣，其他物質也是由自身的微粒聚集而成的。
在生活中，我們可以感知到微粒的存在，比如，當妳走近花園就會聞到花香，這是因為組成花香的微粒運動到了我們的鼻孔裏；濕衣服的晾曬，是水的微粒之壹從濕衣服中不斷擴散到空氣中，使衣服變幹的；在家裏倒壹杯開水，妳仔細觀察就會發現水面上的水在不斷運動。這就是許多水粒子相互運動的結果。以上所有現象都反映了粒子是在不斷運動的。
水和酒精的混合壹定要註意，應先向量筒中加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精的密度大，如果先加入酒精再加入水，就容易混合得比較充分，不會出現體積變小的現象或現象不明顯。
對於壹般物質，固體、液體粒子之間的間隔小，不易被壓縮；氣體粒子之間的間隔比較大，容易被壓縮。
第二節 構成物質的基本微粒
知識導學
要知道哪些常見物質是由分子構成的，如氫、氧、水、二氧化碳等物質都是由分子構成的。
分子很小，體積很小，質量也很小，我們用肉眼是看不見、摸不著的。壹個分子不能反映物質的密度、熔點、沸點、狀態等物理性質，物質的物理性質是由大量物質分子的聚合****，具有表現性。壹個水分子可以反映水的化學性質，在體現水的化學性質時不能把水的化學性質再細分，再細分的水分子就不是水了，也就不能反映水的化學性質了。
要知道哪些常見物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質都是由原子構成的。
從電解水的過程可以看出，水分子在這壹化學變化中是可以再分的，而氫原子和氧原子是不能再分的。由此可以反映出，原子是化學變化中最小的粒子，分子與原子的根本區別在於，在化學變化中，分子可以被細分，而原子卻不能被細分。
目前的實驗方法很難看到原子的內部結構。
電子的質量非常小，約等於質子或中子的1/1836，電子的質量在某種程度上可以忽略不計；原子的質量集中在原子核中。質子和中子的質量大致相等，都相當於碳原子質量的 1/12，因此原子的大致相對質量等於質子數和中子數的總和。
從原子不帶電和原子內粒子的電荷這壹事實不難推導出這種關系。
正確計算相對分子質量必須了解此類分子的組成。
離子是原子獲得或失去電子的產物。
第 3 節：構成物質的化學元素
知識導入
在理解元素時，必須強調 "同類原子 "中的 "類 "是指核電荷數（或質子數）相同的壹組原子。類 "指的是具有相同核電荷數（或質子數）的壹組原子。因此，元素是描述某類原子的概念。
元素符號是國際公認的化學術語，是學習化學的重要工具。
宏觀含義表示壹種元素，微觀含義表示該元素的壹個原子。如果元素符號前有相應的數字，則壹般只有微觀含義。
看到元素的名稱，就應該想到該元素的符號；看到元素的符號，就應該想到該元素的名稱。
單質和化合物的根本區別在於組成物質的元素種類不同，而****，相同之處在於它們都不是混合物。不要把化合物看成混合物。
元素影響人體的健康，在人體內哪種元素過多或不足，都不利於人體的健康，所以我們要合理膳食，均衡營養，不偏食，不挑食
第四節 物質組成的表示方法
知識導學
任何純凈物都有固定的組成，壹種物質只能有壹個化學式。
壹般來說，有些單質是由原子組成的，如金屬、稀有氣體和金剛石。在單質由原子組成的情況下，它們的化學式直接對應元素符號。
有些單質是由分子組成的，如氫、氮、氧、氯，每個分子中含有兩個原子，稱為雙原子分子，它們的化學式為：先寫元素符號，在元素符號的右下角加上數字 "2"。例如，氫：H2。
當元素相互結合形成化合物時，它們所含原子或離子數的比例是固定的，這個比例反映了元素的性質--化合價。
根據化合物中化合價的代數和等於零的原理，掌握化學式的書寫方法就足夠了。
用記憶法記住常見元素或原子團的化合價：
壹價鉀、鈉、氫、氯、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅、氧
三價鋁、四價矽、二價鐵、二價碳
二價四價六價硫齊全，二價銅汞最常見
原子團中常見的化合價有以下幾種：
負壹為硝酸鹽氫氧化物
負二為硫酸鹽碳酸鹽
正壹為銨
原子團：在化學反應中並不都是作為壹個整體參加反應的；原子團不能單獨存在，必須與其他原子或原子團結合在壹起才能成為化學式中的物質。
化合價只有在元素相互形成化合物時才能表示；當元素以單壹物質的形式存在時，其化合價壹定為零。
根據化合價書寫化學式，正確書寫化學式是學好化學的基礎，如果不能熟練地書寫化學式，以後要學的化學方程式就寫不出來，其重要性不言而喻，書寫化學式是壹種技能，技能的養成在於多練，要反復練習，熟能生巧。
壹般來說，書寫化學式的正確順序是：正價在前，負價在後；金屬在左，非金屬在右，氧化物中氧在後。
①原子團數為 1 時，省略 1，不用括號；原子團數為 2 或 3 時，原子團用括號括起來，數字標在括號的右下角。
② 價數為 +2 的鐵稱為亞鐵。
③切忌根據化合價隨意編造實際上不存在的物質的化學式。
由兩種元素組成的化學式的名稱，壹般從後往前讀為 "某某化學式某某"。在化合物中，有時會讀出元素的原子個數，但通常不讀出 "1"，如
<img src=c:\ Whole Course Learning\ junior \chemistry\3.4 Representation of Composition of Substances\1.bmp>
在計算過程中，如果有人告訴妳某物質的化學式，那麽該物質中某元素的質量分數就被認為是間接告訴妳的。
第 4 章 燃燒的燃料
第 1 節：燃燒與滅火
知識導讀
通常所說的燃燒，是指可燃物質與氧氣發生的劇烈的、發光的、產生熱量的氧化反應。
燃燒現象是發光、發熱並生成新物質，是壹種化學反應，但發光、發熱不壹定是燃燒。如燈泡通電發光、發熱而沒有新物質生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來環境汙染，而且造成燃料浪費。因此，要促進可燃物充分燃燒，可采用以下三種方法促進可燃物燃燒：
1．增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利於可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣，使可燃物充分燃燒。
3.可燃物的燃燒與氧氣濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如，在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，就會產生火花，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學爆炸、物理爆炸
（1）燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發生氧化反應產生的氣體在有限的空間內急劇膨脹，引起爆炸，是壹種化學變化。
（2）有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如輪胎爆炸、氣球受擠壓爆炸。
任何可燃氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火就可能爆炸。
也就是說，滿足三個方面就會發生爆炸：壹是可燃氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。
滅火的原則與燃燒條件相對應，要滅火，只要物料不滿足燃燒條件即可。
第二節定量認識化學變化
知識導學
本化學反應前後溶液顏色的變化。
該化學反應有氣體生成，物質狀態發生變化。
理解質量守恒定律的含義：在這壹概念中，重點關註幾個關鍵詞："參加"、"化學反應"、"各"、"質量總和"、"生成"、"各"。
切勿為不存在事實的反應書寫化學方程式。
如果反應物和生成物中都有氣體，則氣體生成者不需要標明氣體符號。同樣，對於溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，則固體生成物不需要標明沈澱符號。
化學方程式的優點：不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能反映物質間的質量關系，體現在反應前後各物種原子數相等，原子種類不變。這是配平化學方程式的基礎。
書寫化學方程式的要點：
左邊寫反應物，右邊寫生成物；
右邊寫化學式，系數要配平；
中間等號，條件要記清；
生成沈澱和氣體，箭頭要標明。
根據化學方程式計算的每壹步都要註意：
設置未知數時，壹定要體現 "物質的質量為x "的設置。
正確書寫化學方程式，註意配平是正確計算的前提。
已知量要帶單位，未知量不帶單位。
列比例式時，已知量要帶單位，未知量不帶單位。
最後寫出簡明的答案。
註意通篇書寫規範。
第 3 節：化石燃料的利用
知識指導
三大化石燃料都是混合物，是不可再生能源，燃燒後可以提供某種形式的能量，如熱、光和電。
化石能源不僅給我們帶來了巨大的利益，同時也帶來了壹些危害，因此我們需要合理地開發和利用這些化石能源。
燃料燃燒對空氣的危害主要有兩點：①形成酸雨（主要由二氧化硫等氣體引起）；②形成溫室效應（主要由二氧化碳、甲烷、氯氟烴、氧化亞氮等引起）。
煤的幹餾是壹種化學變化
煤在燃燒時含有少量的硫、氮等元素，汙染物被排出後，它們溶於水會形成酸雨。因此，為了保護環境，應選用脫硫煤。
石油的分餾是壹種物理變化
第五章 金屬和礦物
第壹節 金屬和金屬礦物
知識簡介
物理性質取決於物質的結構。
金屬通常是固體，但並非所有金屬都是固體。
金屬通常比較活潑，容易與氧氣、酸和空氣中的某些鹽發生反應，形成氧化物和其他化合物。例如，金屬鐵在潮濕的空氣中很容易腐蝕，生成鐵銹；金屬銅很容易生成銅綠。
金屬的反應性通常很強，但有些金屬比較穩定，通常不會與物質發生反應。
置換反應的基本特征：
單質+化合物 ==== 化合物+單質
常見的金屬價有+1、+2、+3。常見的+1價金屬有Na+、K+、Ag+等。
<img src=c:/ Whole Course Learning\Early 3rd Year\Chemistry\5.1Metals and Metallic Minerals\1 .bmp>
重點難點
<img src=c:/ Whole Course Learning\Junior Year\Chemistry\5.1 Metals and Metallic Minerals\2.bmp> 鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕的空氣中，能與氧氣反應生成鐵銹，但鐵銹的結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終能被完全腐蝕生成鐵銹。
2.妳能從下文中概括出金的物理性質嗎？
資料：金在地球上分布廣泛，但數量稀少，自然界中常以遊離狀態存在，絕大多數金是從脈金和砂金礦中提取的，有 "沙裏淘金 "之說。
導電性僅次於銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之壹，在空氣中不氧化，也不變黑，古人雲 "真金不怕火煉"。
黃金是壹種貴重金屬，黃金首飾中的假貨往往魚目混珠，單純從顏色和外觀上看黃金沒有太大區別，因為有些不法分子選擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進行詐騙活動。
分析：黃金的物理性質是：黃金單質是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，沸點為3080℃，
第二節鐵合金的冶煉
知識導讀
加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭提供產生壹氧化碳氣體的原料。
實驗室采用燃燒的方法去除尾氣中的壹氧化碳氣體。
工業生產則是將其回收用作燃料，否則會造成極大的浪費。
濕法煉銅自古就有，其實質是金屬單體之間的置換反應。
生鐵和鋼本質上都是鐵合金，區別主要在於含碳量，含碳量越高，又硬又脆，機械性能差，煉鋼的主要目的就是降低生鐵的含碳量，提高合金的韌性和可加工性。
與組成金屬相比，合金具有許多良好的性能。
第三節 金屬的保護與回收利用
知識簡介
鋼鐵防腐的主要措施是防止空氣中的氧氣和水蒸氣同時作用於鋼鐵。因此，關鍵是如何隔絕空氣和水。
廢金屬富含金屬元素，是豐富的金屬寶庫。廢金屬會造成嚴重的資源浪費，還會汙染水源和土壤。回收利用廢舊金屬，變廢為寶，是合理利用資源、保護環境的有力措施。