1.酸性
鹽酸溶於堿液時可與堿液中和；
鹽酸可與氫氧化鈉酸和堿中和，生成食鹽；
稀鹽酸能溶解多種金屬（金屬活動性排在氫之前的金屬），生成金屬氯化物和氫氣；
銅、銀、金等活動性排在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在空氣存在下能緩慢溶解。
2、還原性
鹽酸具有還原性，能與某些強氧化劑反應，放出氯氣；
某些氧化性堿與鹽酸能發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。
3、配位
某些金屬化合物溶於鹽酸時，金屬離子會與氯離子絡合；
銅在沒有空氣的情況下很難溶於稀鹽酸，但它能溶於熱的濃鹽酸，放出氫氣。
4、有機化學
酸性環境中可以親核取代醇，生成鹵代烴；
氯化氫也可以加到烯烴雙鍵上，得到氯化烴；
胺通常不太溶於水。
胺的鹽酸鹽是離子化合物，根據相似溶解度的原理，它們在水中的溶解度更大。
物理性質：
鹽酸為無色液體（工業鹽酸會因三價鐵鹽的雜質而略帶黃色），是氯化氫的水溶液，有刺激性氣味，壹般實驗室所用的鹽酸為 0.1mol/L，pH=1。
由於濃鹽酸易揮發，揮發的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸霧滴，所以會看到白霧。鹽酸可任意與水和乙醇混溶，濃鹽酸稀釋時放出熱量，氯化氫可溶於苯。
擴展信息：
生活用途：
1、生物用途
人類和其他動物的胃黏膜上有壹種特殊的腺體，可以將吃進去的鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液中的壹種成分（濃度約為 0.5%），它能維持激活胃蛋白酶所需的最佳 pH 值，還能使鹽中的蛋白質變性，使其易於水解，並殺死隨食物進入胃中的細菌。
此外，鹽酸還能進入小腸，促進胰液和腸液的分泌以及膽汁的分泌和排出，酸性環境還有助於小腸對鐵、鈣的吸收。
? "2、日常使用
利用鹽酸可與不溶性堿反應的特性，生產潔廁劑、除銹劑等日用品。
工業用途：
鹽酸是壹種無機強酸，在金屬精煉等工業加工中有著廣泛的應用。鹽酸通常可以決定產品的質量。
1、分析化學
在分析化學中，當使用酸來確定堿的濃度時，通常用鹽酸進行滴定。用強酸滴定使終點更明顯，因此結果更準確。在 1 個標準大氣壓下，20.2% 的鹽酸組成恒沸溶液，通常用作壹定氣壓下定量分析的參照物。它的恒沸濃度會隨著氣壓的變化而變化嗎？
鹽酸常用來溶解固體樣品，以便進壹步分析，包括溶解某些金屬，使其與碳酸鈣或氧化銅形成可溶性物質，以方便分析。
2、酸洗鋼材
鹽酸最重要的用途之壹是酸洗鋼材。在對鐵或鋼進行後續處理（擠壓、軋制、鍍鋅等）之前，鹽酸可用於反應除去表面的鐵銹或鐵氧化物。通常使用 18% 的鹽酸溶液作為酸洗劑來清洗碳鋼：
剩余的廢酸通常作為氯化亞鐵溶液重新使用，但由於重金屬含量較高，這種做法已越來越少。
酸洗鋼行業開發了鹽酸再生工藝，如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生。這些工藝從酸洗溶液中再生出氯化氫氣體。最常見的是高溫水解工藝，其反應方程式如下：
氯化氫氣體溶於水後得到鹽酸。通過廢酸的循環利用，形成了壹個封閉的酸循環。副產品氧化鐵在各種工業生產中也有更多的應用。
3、制備有機化合物
鹽酸的另壹個主要用途是制備有機化合物，如合成聚氯乙烯塑料的原料氯乙烯、二氯化乙烯、聚碳酸酯的前體雙酚 A、催化粘合劑聚乙烯醇甲醛、抗壞血酸等。在合成聚氯乙烯時，企業通常不使用市售的鹽酸，而是使用內部制備的鹽酸。鹽酸在制藥方面也有很大用途。
制備氯乙烯等反應：
4、制備無機化合物
鹽酸可以進行酸堿反應，因此可以制備許多無機化合物，如處理水所需的化學藥品氯化鐵和聚合氯化鋁（簡稱聚鋁，PAC）：(用赤鐵礦制備氯化鐵） 氯化鐵和聚合氯化鋁在汙水處理、造紙、飲用水等生產中的絮凝劑和混凝劑的作用。?
鹽酸還可以制備其他無機物，包括道路用鹽氯化鈣、電鍍用鹽氯化鎳以及鍍鋅工業和電池制造用鹽氯化鋅。此外，活性炭通常是通過氯化鋅活化木炭制備而成。
（用石灰石制備氯化鈣）
5、用於焰色反應
焰色反應常用於金屬或其化合物的測試，用於測試的鉑絲需用稀鹽酸洗滌，以除去雜質元素的影響。
試驗前應將被測物質鉑絲用鹽酸清洗幹凈，然後放在火焰上燃燒，待火焰呈原來的顏色後再進行實驗。
6、其他用途
鹽酸還有許多小型用途，如皮革加工、制鹽以及用於建築業等。鹽酸還常用於石油工業：將鹽酸註入油井，使巖石溶解，形成壹個大空腔。這種方法常用於北海油田的石油開采業。
鹽酸可以溶解碳酸鈣，其用途包括水除垢或砌磚用的石灰砂漿，但鹽酸很危險，應謹慎使用。它與石灰砂漿中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水：
鹽酸常用於生產明膠、食品、食品配料和食品添加劑。典型的例子包括阿斯巴甜、果糖、檸檬酸、賴氨酸和酸水解植物蛋白。所有這些工藝都使用食品級（非常純）鹽酸。
參考文獻：