中學階段的幹燥劑，按照酸堿性可分為三種：
1、酸性幹燥劑：濃硫酸、P2O5、矽膠
1）濃硫酸（強氧化性酸）
2）P2O5（酸性白色粉末）、
3）矽膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的矽膠叫變色矽膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）
2、堿性幹燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH
1）堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、
2）CaO（它是白色固體, 堿性氧化物）、
3）固體NaOH（強堿）
3、中性幹燥劑：無水CaCl2、無水CuSO4
1）無水CaCl2(白色多孔固體)、
2）無水CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,壹般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO4·5H20)
常見氣體的分類
中學階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：
①酸性氣體：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等
②堿性氣體：NH3
③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
幹燥劑的選擇
1、總的原則：（酸堿性要壹致且不能發生反應）
a、酸性幹燥劑不能幹燥堿性氣體，可以幹燥酸性氣體及中性氣體
b、堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體，可以幹燥堿性氣體及中性氣體
c、中性幹燥劑可以幹燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這壹角度來考慮，
2、同時還應考慮到規律之外的壹些特殊性。
如氣體與幹燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種幹燥劑來幹燥該氣體了。
特殊性：
①不能用濃硫酸幹燥H2S,HBr,HI等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應。
如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
②不能用無水硫酸銅幹燥H2S氣體，二者會發生反應：CuSO4+H2S=
H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅幹燥NH3,二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2幹燥NH3，二者會發生反應生成壹些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3