綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性盆腔血癥藥物的重要成分。實驗室用硫酸廠的爐渣（主要成分為Fe2O3和少量FeS、）

（1）固體W為S和SiO2，燃燒後產生有毒氣體二氧化硫，吸收裝置需防止反吸；

A、裝置能吸收二氧化硫，防止反吸，故A符合；

B、裝置不能完全吸收，不能倒吸放，故B不符合；

C、裝置直接插入水中會引起反吸，故C不符合！

D、裝置用漏鬥倒置在水中才能倒吸，故D符合；

若選擇E裝置，燒杯中的下層液體壹定不能溶解二氧化硫氣體，可以是四氯化碳；

故答案為：AD；CCl4；

（2）過濾裝置需要漏鬥、玻璃棒、燒杯等玻璃儀器，故答案為：AD；CCl4漏鬥、玻璃棒、燒杯；

（3）過程分析，加入過量的鐵粉，鐵與過量的稀硫酸、硫酸鐵即發生反應，該反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，

答案為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

（4））①a．稱取 5.7g 綠礬產品，溶解，定容於 250mL 容量瓶中；

b．在錐形瓶中量取 25.00 毫升待測溶液；

c.用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO4 滴定溶液至終點，平均消耗 KMnO4 溶液的體積 40.00mL；根據反應方程式計算：

5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

?5?1

n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0400L

計算得出；n(Fe2+)=0.002mol；< /p>

那麽 250mL 溶液中含有 Fe2+ = 0.002mol x

250

=0.02mol;

FeSO4?7H2O的量為0.02mol，質量=0.02mol×278g/mol=5.56g；

質量分數=< table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right:1px">5.56g 5.7g×100%=97.54%，故答案為：97.54%；

②通過測定樣品中 FeSO4?7H2O的質量分數偏低（可忽略測定過程中產生的誤差），可能是洗滌不徹底，亞鐵離子被空氣中的氧氧化所致。>

答案是：樣品中存在少量雜質（如 H2O、H2SO4 等）；樣品被部分氧化。