實驗目的
學習溶液配制方法；練習量筒、移液管、容量瓶、密度計的使用，掌握它們的正確使用方法。
實驗原理
1，實驗室常用溶液根據用途不同，大致可以分為通用溶液和標準溶液。溶液壹般不用於定量，所以不需要知道它的確切濃度。只知道它的大概濃度，不會影響實驗結果。標準溶液用於物質的定量分析，因此必須知道其準確濃度。
2.壹般不使用精密儀器，使用精度為1%的天平、量筒等儀器即可完成溶液的配制。有些物質容易水解，所以配制其溶液時，應先用相應的酸溶液溶解，然後用水稀釋標準溶液，可采用直接配制和“粗配制細標定”兩種不同的方法配制。
3.“粗配細定”法是將溶液粗略(盡可能接近目標濃度)配制成壹般溶液，然後用對照品(或另壹種已知準確濃度的標準溶液)進行定標(也稱“粗配細定”)。直接配制標準溶液必須使用分析天平、容量瓶和移液管等儀器。
4.無論配制什麽溶液，都要根據溶液的體積和濃度計算出所需的試劑用量，包括固體試劑的質量或液體試劑的體積，然後依法配制。實驗室中表示濃度的方法很多，主要有質量分數、摩爾濃度和質量濃度。在準備解決方案之前，您必須熟悉相關的計算和準備步驟。
5.質量分數溶質a的質量分數w是溶液l中溶質的質量ma與溶液的質量mL之比:由於mL是溶質的質量ma與溶劑s的質量mS之和，所以ma和VS是溶劑的密度和體積。
6.如果溶劑是水，取ρ時取水的密度值。根據計算結果，稱取所需量的溶質A，轉移到燒杯中，用量筒量取所需量的溶劑S倒入燒杯中，攪拌溶解(必要時加熱)，完全溶解後得到目標溶液。將溶液倒入試劑瓶，貼上標簽以備後用。
步驟
1、實驗儀器:量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、天平、平衡紙、橡皮滴。
2.計算制備所需的固體溶質的質量或濃縮液的體積。
3.用托盤天平稱量固體質量，或用量筒測量液體體積。
4.溶解或稀釋燒杯中的溶質，回到室溫，檢查容量瓶是否泄漏。
5.小心地將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒轉移到壹定體積的容量瓶中。
6.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液轉移到容器中，振蕩使溶液混合均勻。
7.向容量瓶加水至1至刻度線以下2厘米時，用橡膠滴管加水，使溶液凹面與刻度線相切。
8.蓋上軟木塞，用食指捏住軟木塞，另壹只手的手指捏住瓶底，反復倒置，使溶液混合均勻。