1，什麽是化學？
化學是自然科學中的壹門基礎學科。其研究內容主要包括:物質的組成、結構、性質、變化及其相關現象、規律和原因，以及物質在自然界中的存在、人工合成和應用。
2、材料的性質
(1)物理性質:顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。
(2)化學性質:氧化性、可燃性、毒性、穩定性等。
3.物質的變化(物理變化、化學變化或化學反應)
本質區別:宏觀，是否產生新的物質；微觀上，分子組成的物質發生變化時，分子是否發生變化。
4、化學實驗的基本技能:
①藥物的獲取:粉狀固體、藥勺或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；壹定量的液體、量筒或滴管；實驗中不規定用量，壹般用最小量；液體1-2 ml，固體覆蓋試管底部。
②物質加熱:常用的加熱儀器是酒精燈，燃料是酒精(或乙醇)。化學式為C2H5OH。
加熱固體材料(試管用鐵架固定，鐵夾離口三分之壹，加熱後的試管口向下傾斜，避免回流管開裂。固體平放在管底附近，移動的火焰受熱均勻。使用後，將其冷卻，然後拆卸。如果是清潔穩定也不用擔心)。
加熱液體物質(液體含量少於三分之壹，外壁要幹燥，防止燒焦開裂，手柄要用木夾管托住，液面和底部要加熱均勻，噴嘴要對著空氣，不能對著人)。
③集氣:排水法:適用於不溶於水或不溶於水且不與水反應的氣體；
向上排氣法:適用於氣體密度高於空氣的氣體；
向下排氣法適用於氣體密度低於空氣的氣體。
第二單元我們周圍的空氣
1.空氣的成分:按體積計算，氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.93%，二氧化碳及其他占0.03%。
2.空氣是壹種寶貴的資源。
氮的化學性質不活潑，用於制造硝酸和氮肥，用作保護氣體等。稀有氣體，非常惰性，用作保護氣體、電光源等。
氧更活潑，支持燃燒和呼吸，氣焊和煉鋼等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質:壹般來說，氧氣是壹種無色無味的氣體，加壓冷卻後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度大於空氣；不溶於水。(排水法或向上排氣法收集氧氣。)
(2)化學性質:支持呼吸，不能燃燒但支持燃燒，化學性質活潑，有氧化性。
4.氧氣的實驗室制備
(1)實驗藥物:3種。
①加熱深紫色高錳酸鉀(固體)，方程式:。
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，方程式:。
③過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物，方程式:。
(2)反應原理(見化學方程式)
(3)裝置:發生裝置和收集裝置。
(4)操作步驟:檢查、安裝、設定、指向、關閉、移動和熄滅。
(5)驗證:將帶火星的木條放入氣體容器中。如果木條被重新點燃，氧氣就會在瓶子裏。
(6)全檢:將帶火花的木條放在瓶口。如果木條重燃，說明氧氣充足。
(7)註意事項:①使用高錳酸鉀制氧時，應在試管口放置壹團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管後進入水箱。
②引流法收集氧氣實驗結束時，應先將導管從水中取出，然後關閉酒精燈，防止水槽中的水倒流。
5.物質分類(混合物、純物質)和基本反應類型:
(1)混合物:指由兩種或兩種以上不同的單質或化合物機械混合而成的物質。
純度:指僅由單質或化合物組成的物質。
(2)化學變化的基本類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)
化合反應:a+b+...= c
分解反應:d = a+b+…
第三單元物質構成的奧秘
1，原子的組成
(1)原子是化學變化中最小的粒子。
(2)原子由帶正電荷的原子核和帶負電荷的電子組成。原子核由帶正電荷的質子和不帶電荷的中子組成，核電荷數=核內質子數=核外電子數。
(3)原子的質量和體積都很小，原子是不斷運動的，原子之間有壹定的間隔。
(4)相對原子質量:以1/12為基準，壹個碳原子的質量與其他原子的質量之比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量=質子數+中子數。相對原子質量單位是1，壹般不寫。
2.元素
元素(1):具有相同核電荷數的壹類原子的總稱。(正是核電荷決定了元素的種類。)
(2)元素可以形成物質:由同壹種元素組成的純物質稱為單質，由不同元素組成的純物質稱為化合物。
(3)元素分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
(1)每個元素用壹個國際符號表示，稱為元素符號。
(2)元素符號的含義:壹個元素和壹個原子。金屬元素和稀有氣體元素的符號也可以用來表示壹種物質。)
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，經過科學有序的排列，得到元素周期表。
②元素周期表有7行，18列，7個周期，16簇。
3.離子
(1)離子是帶電的原子或離子群，離子也是構成物質的壹種粒子。
(2)核外電子的排列。壹般金屬原子最外層的電子少於四個，在化學反應中容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層壹般有四個以上的電子，在化學反應中容易得到電子，從而形成帶負電荷的陰離子；最外層的稀有氣體原子結構相對穩定，為8 (He為2電子)。正是原子最外層的電子數決定了元素的化學性質。
4.物質的組成和構成
(1)材料組成。混合物、純物質(單質、化合物)
(2)物質的組成(組成物質的粒子包括分子、原子和離子)
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；
(2)分子的質量和體積都很小，分子在不斷運動，分子之間有壹定的間隔；
③原子是化學變化中最小的粒子；
④分子和原子的本質區別:在化學變化中，分子可以細分，原子不能細分。(比如電解水的實驗，水分子可以分為氫原子和氧原子，但是氫原子和氧原子不能分開，而是重新組合成氫分子和氧分子。)
5、化學式和化合價
(1)化學式:用元素符號表示物質組成的公式。化學式表示的含義:
(1)表示壹種物質；(2)表示該物質的元素組成；③代表物質的壹個分子；④表示物質的壹個分子的組成。
(2)化學上，元素之間的化學結合數用化合價表示，單質中元素的化合價為0。
(3)用物質的化學式求化合價的依據是:①這種化合物確實存在；②化合物中各元素正負化合價的代數和為0。
第四單元自然界中的水
1，水的成分
(1)電解水實驗:從正極得到的氣體可以用火星重燃木條，火星是氧氣；從陰極得到的氣體可以燃燒產生淡藍色火焰，這是氫氣，它們的體積比為1: 2，質量比為8: 1。
(2)化學方程式:
(3)電解水實驗表明，水是由氫和氧組成的。
2、氫的性質
(1)物理性質:壹般來說，氫氣是壹種無色無味、不溶於水的氣體；密度比空氣小得多。(氫氣可以通過排水或向下排氣的方式收集。)
(2)化學性質:室溫下穩定；在點火的情況下，它能燃燒並發出淡藍色的火焰。混有壹定量空氣或氧氣的氫氣遇到明火會爆炸，所以在點燃氫氣之前要進行提純。氫也是可還原的，可以還原金屬氧化物。請寫出氫還原氧化銅的方程式。
3.水的凈化
(1)河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，屬於混合物。
(2)天然水可以通過沈澱、過濾、吸附、蒸餾等方式得到不同程度的凈化。
(3)水可分為硬水和軟水。
①含有較多可溶性鈣鎂化合物的水稱為硬水；不含或幾乎不含可溶性鈣和鎂化合物的水稱為軟水。
②肥皂水可以用來區分硬水和軟水。產生泡沫多的水是軟水，產生泡沫少且容易浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來很多麻煩。洗衣服不幹凈硬，鍋爐浪費燃料，損壞過熱，爆炸。
④硬水可以通過蒸餾和煮沸來軟化。
4.愛護水資源
(1)地球水資源儲量豐富，但可利用的淡水資源有限。
(2)節約用水，防止水汙染(從工業、農業、生活三個方面)
第五單元化學方程式
1，質量守恒定律是自然界的客觀規律。
(1)含量:參與化學反應的物質(反應物)的總質量等於反應後生成的物質(產物)的總質量。
(2)質量守恒的原因:所有化學反應前後，原子的種類、數量和質量保持不變。(分子的種類壹定會變，數量也可能會變。)
(3)質量守恒定律的應用:解釋現象，推斷化學式，相關計算。
(4)研究質量守恒定律的方法:定量實驗分析。
2.化學方程式是壹個重要的化學術語。
(1)化學方程式提供的信息。例如:4p+5o2點燃2P2O5，其定性信息:磷和氧點燃生成五氧化二磷；定量信息:微觀上，四個磷原子和五個氧分子反應生成兩個五氧化二磷分子；宏觀上，每124份磷和160份氧反應生成284份五氧化二磷。
(2)正確書寫化學方程式要註意三點:平衡、條件、符號。
3、根據化學方程式的簡單計算。
審查仔細，格式規範，計算準確。設，寫，列，解，答。
第6單元碳和碳氧化物
1，是由碳組成的不同單質:金剛石、石墨、活性炭、C60的物理性質和主要用途。
2.碳的幾種單質，由於其中碳原子的排列方式不同，物理性質差別很大。
3.因為參與化學反應的碳的不同單質的最小顆粒都是碳原子，它們的化學性質是相似的。
4.碳的化學性質:①穩定性:原因(碳的原子結構示意圖)失去電子和獲得電子都不容易。
②可燃性:，。
③還原性:，。
5.實驗室中的二氧化碳產量
①常用藥物:稀鹽酸和大理石或石灰石(主要是CaCO3)。
②條件:常溫，無需加熱。
③化學反應原理:
(4)現象:碳酸鈣固體逐漸變小消失，產生無色氣體，可使清澈的石灰水變渾濁。
⑤采集方式:。
6、在實驗室生產氣體時應註意:
(1)選擇合適的反應，包括反應物的狀態和反應條件，即確定反應原理(寫出化學反應方程式)。
②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置(固-固加熱型或固-液不加熱型)和收集裝置(排水法或排氣法)。
③驗證產出的氣體就是要產出的氣體，即測試氣體(全檢法)。
氧氣:.
二氧化碳:
7.二氧化碳和壹氧化碳的特性
(1)CO2性質:物理性質:無色無味氣體，溶於水。比空氣還稠密。
化學性質:①不能燃燒或支持燃燒或呼吸。所以它經常被用來滅火；②能與水反應生成碳酸，方程式為:
③能與澄清的石灰水反應，可用於檢測CO2的存在。方程式是:。
(2)2)CO的性質:物理性質:無色無味的氣體，密度略小於空氣，幾乎不溶於水。
化學性質:①有毒，吸入肺部與血液中的血紅蛋白結合，使人因缺氧而中毒。這叫煤氣中毒。);②可燃性:寫出CO在空氣中燃燒的方程式。
③還原性:金屬氧化物可以被還原。請寫出還原氧化銅(CuO)和氧化鐵(Fe203)的方程式:
8.溫室效應是壹個主要的環境問題。是什麽原因造成的？會帶來什麽危害？人類應該采取什麽措施來防止溫室效應進壹步增強？在妳的能力範圍內妳能做什麽？
第七單元燃料及其利用
1，燃燒條件:①可燃物；(2)充足的空氣或氧氣；(3)可燃材料的溫度達到燃點。(兩者缺壹不可)
2.滅火原則:①清除可燃物或將可燃物與火源隔離；(2)將燃燒的物品與空氣或氧氣隔離；(3)將溫度降低到燃點以下。(滿足壹個就好)
3.化學反應中的能量變化:放熱反應和吸熱反應。
4.化石燃料:煤、石油、天然氣(都是由遠古生物經過壹系列復雜變化形成的，屬於不可再生能源)。
我們應該合理開發和利用化石燃料。天然氣是化石燃料中相對清潔的燃料。其他清潔能源包括乙醇汽油、太陽能、風能、地熱能和潮汐能。最清潔的能源是氫(H2)