1、鈍化現象：鐵、鋁在冷濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下使用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。
2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O 鈍化是活性金屬在強酸表面氧化生成致密的氧化膜組織，使金屬進壹步反應。
2、濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中分裂，濃硫酸不分裂。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要裂解並寫成離子，渾濁石灰乳不裂解。
4、有陰離子壹定有陽離子，有陽離子不壹定有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉不與乙醇反應。
6、阿伏加德羅常數的檢驗陷阱是：不告訴體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數是0.1NA.
7、苯中沒有C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，呈堿性，但不是堿，是鹽。 穩定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩定）在推理題中會出現。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減小。故氫氧化鈉不與乙醇反應。
11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大，熔沸點越低；鹵素單質是分子晶體，受範德華力結合，範德華力的大小與分子量有關，分子量越大範德華力越大，熔沸點越高。堿金屬元素是金屬晶體，鍵是金屬鍵，原子半徑越小，原子核之間的引力越強，越難斷裂，熔點和沸點越高。#隨著核電荷數的遞增，熔、沸點逐漸降低（鹵素、氧元素相反）
12、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫下生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。
13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟中，鈉的密度比水小，比煤油大。
14、堿金屬的密度有從鋰到銫逐漸增大的趨勢，但鈉的密度比鉀大，存在反常現象。
15、酸式鹽的溶解度壹般大於相應的普通鹽，但碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉。
16、煤的幹餾屬於化學變化，蒸餾和分餾屬於物理變化。
17、蛋白質變性屬於化學變化，鹽析屬於物理變化。
18、堿性氧化物壹定是金屬氧化物，金屬氧化物不壹定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，它對應的酸是高錳酸鹽，即HMnO4。
19、酸性氧化物不壹定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物不壹定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多能溶於水，並與水反應生成相應的酸，切記二氧化矽（SiO2）不溶於水。堿性氧化物的概念：能與酸反應生成鹽和水，生成物只能有鹽和水。
21、氧化性：Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；S；還原性：碘離子>；亞鐵離子>；溴離子>；氯離子
22、22．4L，必須是標準狀況下的氣體，四氯化碳、苯、水、乙醇、三氧化硫、碳原子數大於4的烴類（新戊烷在標準狀況下是氣體是氣體）都不是氣體，切記是否混合反應如NO和O2。
23、次氯酸是弱電解質，離子方程式不拆分。
24、隨著反應的進行，濃度會逐漸變稀，所以不能進行到底，如二氧化錳與濃鹽酸反應。
25、水玻璃是易變矽酸鹽的混合物，如矽酸鈉。
26、銀氨溶液的配制：在 AgNO3 溶液中加入稀氨水
AgNO3＋NH3.H2O＝AgOH↓＋NH4NO3
再加入稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，使剛剛溶解的沈澱停止。
27、偏鋁酸鹽與氫離子的反應：若有少量H+則H++H2O+AlO2-=Al（OH）3↓若有大量H+則AlO2-+4H+=Al3++2H2O
28、泡沫滅火器的反應原理：應用雙水解法：Al2（SO4）3＋6NaHCO3＝＝＝3Na2SO4＋2NH3。3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
29、苯酚鈉與二氧化碳反應，不計二氧化碳的多少，只通過生成碳酸氫鈉，C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。
30、苯酚只能與碳酸鈉反應：
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
之所以能發生這種反應，是因為苯酚的酸性比碳酸氫鈉強。苯酚鈉只能與二氧化碳反應：
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
能發生這個反應是因為碳酸比苯酚強。
31、磷與氯氣反應，氯氣足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。
32、白磷的分子式為P4，分子為晶體，所以12.4g白磷中含有的磷原子數為0.4NA。
33、Cl2與足量的Fe反應，無論鐵是否過量，都只生成氯化鐵，只有溶液中的鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。
34、Al3＋＋3 AlO2-＋6 H2O＝4 Al（OH）3 ↓
35、過量的二氧化碳進入水玻璃中的反應是：
2H2O＋2CO2＋Na2SiO3＝2NaHCO3＋H2SiO3 ↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。
36、比較半徑的大小：（1）層數相同，核大半徑小（2）層數不同，層大半徑大（3）核相同，價大半徑小，例如鐵大於二價鐵大於三價鐵（4）電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小。
37、C是形成化合物最多的元素，單質是自然界中最堅硬的物質元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高。
38、氣態氫化物元素與其氧化物在常溫下能反應生成單質的元素是S，這是高中階段非常重要的化學反應，也是二氧化硫具有氧化性反應的唯壹體現。
39、元素氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽的元素是N.
40、常溫下單質為液態的非金屬元素是Br.常溫下單質為液態的金屬元素是 ：Hg.
41、合金是壹種混合物，其性能往往優於由它組成的金屬，如硬度大於由它組成的金屬的硬度，合金的熔點低於由它組成的金屬的熔點。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件是點燃，別忘了哦，在物質的量就出來了，如果妳認為鎂和氮不反應是錯誤的哦）
43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大於2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，Fe含量約為74.6%。
44、明礬凈水是利用水解原理，其原理是明礬在水中可電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-而Al3+很容易水解，天生成膠狀的氫氧化鋁Al（OH）3：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體吸附能力很強，能吸附懸浮在水中的雜質並形成沈澱，使水得到澄清。
45、用鐵或鋁制成的容器可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸，因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應。錯，不是不反應，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，產生致密的氧化物，阻止金屬與濃酸接觸。
46、金屬鋁與強堿溶液反應，水作氧化劑。不是氫氧化鈉.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中燃燒相似，生成氧化鎂和單質硫，但生成的硫能繼續與鎂反應生成硫化鎂.2Mg+SO2===2MgO+S Mg+S===MgS 條件都是點燃。
48、鋁的熱反應：氧化鐵：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化二鐵：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化錳：4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn（反應條件均為高溫）鋁熱反應的應用：用於冶煉稀有金屬、鐵軌現場焊接、定向爆破。
49、鋁熱反應的重點：
（1）鋁熱反應常用於熔點較高的金屬冶煉，是以鎂條為引燃劑、氯酸鉀為助熔劑的放熱反應。
（2）原理：鋁熱反應裝置中鋁熱劑在下，氯酸鉀在上層，中間插入壹根鎂條。反應時先點燃鎂，氯酸鉀高溫分解產生氧氣，進而促進鎂的燃燒。鎂的燃燒產生大量的熱，因為鋁的熱反應需要高溫條件，這樣反應才能進行。
50、金屬性強弱的判定要素：
（1）與水或酸反應置換氫的難易程度
（2）最高價氧化物對應水化物的堿性。
（壹定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱就是去掉最高價）
（3）單質的還原性或離子的氧化性
（4）單質之間的置換反應。
（5）電化學原理
（6）元素在周期表中的位置。
51、電化學，記住幾點：原電池：負極氧，負極正(解釋壹下什麽意思，就是負極發生氧化反應，陰離子移到負極，陽離子移到正極，壹般考出來的選擇題，只要判斷誰做負極，就壹定是氧化反應，記不住所以記住娃哈哈不是新推出了壹種水叫富氧水嗎？)哈哈電解池：電解池記住：陽離子氧，就是陽極發生氧化反應，陰離子移到陽極，陽離子移到陰極。
52、電化學的考點主要集中在幾個方面：（1）判斷誰做負、正極（2）離子移動的方向（3）發生什麽反應（4）電流移動的方向（5）電子移動的方向（6）電子轉移的數目（7）正負方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）煉銅、氯堿工業等。
53、切記原電池和電解池不發生可逆反應，可逆反應是指狀態相同，即條件相同，而電解池和原電池壹個有外接電源壹個沒有。
54、二氧化碳的電子式壹定要寫，不能寫錯。
55、記住矽也能與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2（氣體），不光是鋁，看題上怎麽說，如果是金屬就是鋁，非金屬就是矽。
56、原電池可以理解為保護正極，電解池可以理解為保護陰極。所以煉銅或電鍍，粗銅做陽極，不能把粗銅做陰極來保護，電鍍做陽極，電鍍件做陰極。
57、氫氟酸能溶解很多其他酸不能溶解的玻璃（二氧化矽）反應方程式如下：SiO2(s)+4HF(aq)→SiF4(g)+2H2O(l)
58、碘單質遇澱粉變藍色，而不是碘化鉀中的碘元素。在做題中經常忘記，如碘鹽中的碘可直接用澱粉檢驗，這是錯誤的。
59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多，不要用碳酸鈉哦。
60、泡打粉的主要成分是小蘇打、碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。
61、金屬鋰在空氣中燃燒只會生成氧化鋰，不會生成過氧化物。
62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應，例如，試題中說二氧化硫通入氯化鋇溶液中能生成亞硫酸鋇。這是錯誤的。可以這樣記憶：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，此反應不可逆。或弱酸不能制強酸。
63、漂白劑失效的原理方程式：漂白劑的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸遇光分解生成氯化氫和氧氣。因為次氯酸有漂白作用，所以次氯酸分解後失效。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、光分解和熱分解的物質要記住哦。光分解的物質：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸鹽。碳酸氫鈉加熱分解。
65、物質的光分解和熱分解要記牢哦。見光分解的物質有：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸鹽。碳酸氫鈉加熱分解。
66、氧化還原反應：不僅要判斷化合價的變化，還要判斷還原產物和氧化產物、氧化劑和還原劑。提示：升失氧化還原劑對應氧化產物；降還原氧化劑對應還原產物。或者記住：還原劑對應氧化產物，氧化劑對應還原產物。(氧化劑和還原劑說的是反應物；還原產物和氧化產物說的只是產物）。
67、選擇題會出：C6H6O（苯酚）+O2生成C6H4O2（苯醌坤）+H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。
68、澱粉和纖維素雖然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物，但要記住，這兩種物質不是同分異構體，因為它們的n值不同。
69、澱粉、纖維素、蛋白質、絲綢、天然橡膠都是高分子化合物，但不是油。合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成纖維、合成橡膠等）
70、壹定量的過氧化鈉與壹定量的二氧化碳和水蒸氣反應，可以看作是先與二氧化碳反應，待二氧化碳反應完全後再與水反應。
71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應，可以理解為吸收二氧化碳中的CO、水中的H2等、全國高考題：取a g某物質在氧氣中完全燃燒，生成物將與足量的固體過氧化鈉完全反應，反應後固體的質量恰好也增加了a g，下列物質中不能滿足上述結果的是（）
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 解析：選A：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當於吸收水中的氫氣，只是前後質量的符號不變，故正確；B壹氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當於吸收二氧化碳中的CO，故正確；C可變為6（CO）6（H2），現可參考AB；選項D，不符合。
72、鐵與水蒸氣在高溫下反應，不寫氣體符號。3Fe+4H2O===Fe3O4+2H2
73、木炭與濃硫酸、濃硝酸都生成二氧化碳。C＋2H2SO4（濃）=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（濃）=CO2（氣體）＋4NO2（氣體）＋2H2O
74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol-L-1鹽酸中，同溫同壓下生成氣體的體積比是（ ）
A．1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1 答案：C 解析：正確答案為C.不要忘記過量的鈉會與水反應放出氫氣，而鈉會與水反應放出氫氣.水能與氫氣反應，而鋁和鎂不能與水反應，且都過量，只能用鹽酸的量來計算生成氫氣的量.
75、匯集九到高考原題，關於離子**** 生存問題，這個考點會出現三次，是什麽呢？就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能在****，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。
76、銨離子可以與氫離子****，偏鋁酸鹽可以與氫氧化物****。或這樣記即可（偏鋁酸根離子不能與氫離子、弱堿離子***貯存。銨離子不能與氫氧根離子、弱酸根離子****)。
77、碳氫化合物的定義是只有碳和氫兩種元素組成的有機化合物叫碳氫化合物也叫烴。烴按碳骨架的形狀可分為鏈烴（開鏈脂肪烴）和環烴。童鞋們要記住：汽油、柴油和植物油它們都是混合物，不符合烴的定義，如溴化乙錠就不是烴，因為它含有溴，只能稱為烴的衍生物。
78、烴分子中的氫原子可以被其他原子或原子團取代而生成其他物質，稱為烴的衍生物。如氯甲烷、硝基苯等。
79、選擇題常考點：
乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現象，原因是二者都發生了加成反應。(錯誤）
解析：（1）苯不能與溴水反應。苯只能與液溴反應（溴化鐵催化）。(2）液溴和溴水的區別在於液溴是純凈物，溴水是混合物。(3）將苯和溴水混合振蕩，可將溴萃取到苯中，無機層近無色，有機層為橙色，但不發生反應。乙烯被溴水褪色是發生了加成，因為存在雙鍵。(4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但兩者現象不同，苯比水輕，所以顏色在上層，下層有顏色，而四氯化碳比水重，所以上層無色，下層有顏色。壹道題，我們總結了很多考點哦，童鞋們要記住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。
81、焰色反應是壹種物理變化。為什麽呢？因為電子突然躍遷，原子內部發生變化，原子和分子沒有變化。
82、鋼鐵在海水中比在江河中更容易腐蝕，主要是因為海水含氧量高。(錯誤）分析：還記得為什麽鐵與稀硫酸反應，硫酸銅的反應速率變快，就是因為銅和鐵能形成原電池，本題也是同樣的原理，海水的含鹽量比和河水高，易形成原電池，更易腐蝕。
83、電化學腐蝕要記住的典型案例是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。 (1)這種反應構成原電池而不是電解池。(2）在酸性條件下，發生吸氫腐蝕：負極反應 Fe-2e- = Fe2 + 正極反應 2H + + 2e - = H2 ↑ 總反應 Fe + 2H + = Fe2 + + H2 ↑ （3）在中性或弱酸性條件下，發生負極吸氧腐蝕：Fe - 2e - = Fe2 + 正：2H2O + O2 + 4e - = 4OH -
2Fe +2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）需要註意的是，考試的重點是吸氧腐蝕。
84、化學腐蝕：直接反應。電化學：構成有電流的原電池。
85、離子方程式正負的判斷：
（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水的反應方程式不同（切記要遵守少數服從多數的原則，就像木桶理論的管理壹樣，水的多少要看留下的短板）
石灰水少量的離子方程式為：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3（沈澱）+CO32-+2H2O
石灰水過量的離子方程式為：
HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沈澱符號
（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，在離子方程式中不拆分，這個會經常忘記。
（3）石灰乳與 Na2CO3 溶液混合：Ca2 + + CO32- = CaCO3 （錯誤）石灰乳不分裂。(4) 碳酸鋇與硫酸反應：Ba2 + + SO42 - === BaSO4 ↓（錯誤，碳酸鋇不分裂）
（5）硫酸銅與燒堿反應：CuSO4 + 2OH - === Cu (OH) 2 ↓ + SO42 - （錯誤，硫酸銅應分裂）
（6）稀硝酸和過量的鐵屑反應 3Fe + 8H + + 2NO3- = 3Fe3 + + 2NO↑ + 4H2O （錯誤），離子方程式正確，但過量的鐵會與三價鐵反應生成二價鐵。
（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
（8）（錯誤，本題第壹眼就認為是正確的，也符合按比例關系加入少量蘇打，但蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國高考題哦）
（9）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O（錯誤，此考點考了幾年。即氫氧化鋁沈澱不溶於氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O_____（△）Fe（OH）3↓＋3H＋（錯誤，膠體沒有用沈澱符號標出，還要考幾年）
（11）向冷水中加入少量金屬鈉：Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑ （錯誤，親壹看，是不是就認為正確了，電荷也守恒了，反應物的生成物是正確的，但質量不守恒啊）所以記住，判斷離子方程式的正確與否可先看拆不拆，都正確就看電荷，質量守恒）
（12）用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（錯誤，醋酸弱電解質，不拆解）
（13）氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl-＋ClO-（錯誤，生成次氯酸弱電解質不拆解）
（14）醋酸鈉水解反應CH3COO-＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O（錯誤，此題變形很大。親們記住水合氫離子可以分裂成水和氫離子，所以題幹兩邊的水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結合成醋酸分子）
（15）向氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH-＝AlO2-＋2H2O（錯誤，與第(9)題解釋相同）優點！
86、在稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。
（1）壹定是酸和堿的稀溶液，往往出題時會出濃硫酸與氫氧化鈉反應生成1摩爾水，而不是中和熱，因為濃硫酸溶於水，會放出大量的熱，壹定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量。
（2）弱酸或弱堿在中和反應中由於電離吸熱，其中和熱小於 57.3 kJ-mol-1；（3）以生成 1 摩爾水為基礎，故在書寫其熱化學方程式時，水的系數必須為 1
87、燃燒熱：在 101 kPa 下，1 mol 某純物質完全燃燒，1 mol 純物質在 101 kPa 下生成穩定氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。(1）可燃物的量為 1 mol，所以在計算燃燒熱時，熱化學方程式中其他物質的化學計量數常出現分式：如 H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ-mol-1（記住熱量與系數成正比關系）（記住熱量與系數成正比關系，在除以2的同時，熱量也要除以2）
（2）單質或化合物必須完全可燃，如二氧化碳在反應物中生成的是二氧化碳而不是壹氧化碳，水的狀態是液態而不是氣態。書寫熱化學方程式時，切記壹定要標明狀態，看清題中寫的是燃燒熱還是中和熱，記住中和熱與燃燒熱的區別，ΔH=-，表示正放熱反應，ΔH=+表示正吸熱反應（+、-符號壹定要標明，不能省略），記住單位不要忘記，更不要寫錯！
88、淡黃色的 AgBr、黃色的 AgI。
89、亞硫酸根離子與氯水反應為什麽會生成氣體？Cl2 + SO3 2- +H2O = SO4 2- +2HCl ，亞硫酸根離子沒有完全反應，與鹽酸反應的產物 SO2 會生成二氧化硫氣體。(所以氯水不能和亞硫酸***貯存，會被氧化成硫酸根離子也可能生成氣體）
90、高考選擇題：二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是由於二氧化硫具有漂白性。(錯誤，是利用了高錳酸鉀具有強氧化性）
91、鈉的考查題目：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數的增加，密度逐漸增大嗎？ 是錯誤的。
92、做鈉這部分題目不要忘記差分法、極值法和守恒法。例如高考題：（07全國卷Ⅱ）壹定條件下，鈉與氧氣反應生成物1.5 g溶於水，溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的鹽酸溶液溶解並中和，則生成物的組成是（ ）
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2本題是鈉守恒的應用題，親認為不是這樣的主線，鈉-氧化鈉-氫氧化鈉-氯化鈉（鈉來自固體）。-氯化鈉（鈉來源於固體鈉），由氫氧化鈉和鹽酸發生完全反應，計算出氯化鈉的物質的量為 0.04 摩爾。假設：鈉與氧氣反應全部生成氧化鈉，則氧化鈉為 0.02 摩爾，故氧化鈉的固體質量為 0.02*62=1.24 g；若生成物全部是過氧化鈉，則過氧化鈉的物質的量為 0.02 摩爾，質量為 0.02*78=1.56 g。
93、鈉是銀白色固體，鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅呈紫紅色。
94、碳酸氫鈉加熱客分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。
95、應用泡沫滅火器滅火時，硫酸鋁和碳酸氫鈉發生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳及水。
96、鈉與酸反應，剩下鈉時別忘了它還會與水反應。
97、鈉和鹽溶液反應，先考慮鈉和水的反應，再考慮氫氧化鈉和鹽的反應。如鈉通入硫酸銅溶液中。
98、觀察鉀的焰銫反應，可透過藍鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉雜質，藍鈷玻璃能濾去黃光。
99、配置稀硫酸溶液時，切記是將濃硫酸註入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。廣東高考題
100、侯氏聯堿制法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，壹、選擇題知識點）即
．NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向濃氨水中通入足夠的CO2，生成碳酸氫銨
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）然後加入細鹽並攪拌
NH4HCO3 +NaCl = NH4Cl +NaHCO3 （沈澱）
碳酸氫銨與氯化鈉反應生成壹分子氯化銨和碳酸氫鈉沈澱、
(3)碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨分子和碳酸氫鈉沈澱。
（3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2 （氣體）