(1)碳氫化合物
1.甲烷氯化(必修2，P56)(屬性)
檢查:取大量容積為100mL的氣瓶(或氣瓶)，通過排水依次收集20mLCH4和80mLCl2，放在明亮處(註意:不要放在陽光直射處，以免爆炸)，稍等片刻，觀察情況。
現象:約3 m3分鐘後，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現油狀液體，量筒內飽和鹽溶液液面上升，晶體可能沈澱生成HCl，使飽和鹽溶液增多。
說明:生成鹵代烴。
2.石油分餾(必修2，P57，重點)(分離和提純)
(1)蒸餾或分餾通常用於分離兩種或多種沸點不同的可混溶的液體混合物。
(2)分餾(蒸餾)實驗需要的主要儀器:鐵架(鐵圈、鐵夾)、石棉網、蒸餾瓶、帶溫度計的單孔膠塞、冷凝管、喇叭管、錐形瓶。
(3)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止沸騰。
(4)溫度計的位置:溫度計的水銀球應位於分支噴嘴處(測量蒸汽溫度)
(5)冷凝管:冷凝管內管蒸汽的流向和外管冷水的流向，下口進，上口出。
(6)用明火取暖，註意安全。
3.乙烯的性質實驗(必修2，P59)
現象:乙烯使KMnO4酸性溶液變色(氧化反應)(檢查)
乙烯使溴的四氯化碳溶液變色(加成反應)(檢查、雜質去除)
乙烯的實驗室制備；
(1)反應原料:乙醇和濃硫酸。
(2)反應原理:ch3ch2ohch2 = CH2 ↑+H2O。
副作用:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
C2H5OH+6H2SO4(濃縮)6SO2 =+2co2 =+9H2O
(3)濃硫酸:催化劑和脫水劑(混合時，將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已裝在容器中的無水乙醇中，並用玻璃棒不斷攪拌)。
(4)碎瓷磚，防止液體受熱沸騰；石棉網被加熱以防止燒瓶爆裂。
(5)在實驗中，無水乙醇和濃硫酸混合物的溫度應通過加熱迅速升高並穩定在65438±070℃左右。(無水浴)
(6)溫度計的選擇範圍以200℃ ~ 300℃為宜。溫度計的水銀球要放在反應物的中心，因為需要測量的是反應物的溫度。
(7)實驗結束時，應先將導氣管從水中取出，然後關閉酒精燈。不然水會被倒吸。記得倒著想，如果不想被倒吸，壹定要先把導管在水裏拿出來。
(8)收集乙烯的方法是否可以窮盡？不，它會爆炸。
(9)點燃乙烯前檢查純度。
(10)在制備乙烯的反應中，濃硫酸不僅是催化劑和吸水劑，還是氧化劑。在反應過程中，乙醇很容易被氧化，最後是CO2、CO、C等。生成(所以試管裏的液體變黑)，硫酸本身還原成SO2。因此，乙烯與_SO2_和_ CO2_混合。
(11)必須註意的是，乙醇與濃硫酸的比例為1: 3，所需量不能太多，否則反應物升溫太慢，副反應多，影響乙烯的收率。使用過量的濃硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
4、乙炔實驗室法:
(1)反應方程式:cac2+2h2o → c2h2 =+ca (oh) 2(註意不需要加熱)。
(2)發生器:固體和液體不加熱(吉寶發生器不能用)。
(3)為獲得穩定的乙炔流量:①經常用飽和氯化鈉溶液代替水(降低濃度)；②分液漏鬥控制流速；③加棉花，防止泡沫噴出。
(4)產生乙炔臭味的原因:H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體可用CuSO4溶液或NaOH溶液去除。
(5)反應裝置不能使用Kipp發生器及其簡易裝置，而應使用廣口瓶和分液漏鬥。為什麽？(1)反應放出大量熱量，容易損壞Kipp發生器(加熱不均勻，爆裂)。(2)反應後產生的石灰乳呈糊狀，可夾帶少量CaC2進入Kipp發生器底部，堵塞球形漏鬥與底部容器之間的縫隙，使Kipp發生器失效。
(6)乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液比乙烯褪色快。是快了還是慢了？為什麽？
乙炔慢，因為乙炔分子中三鍵的鍵能大於乙烯分子中雙鍵的鍵能，很難斷鍵。
5.苯的溴化(任選5，P50)(性質)
(1)方程式:
原料:溴應該是_液溴_液溴，(溴水不能用；加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是FeBr3。
現象:反應劇烈，三口燒瓶內液體沸騰，紅棕色氣體充滿三口燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴落。錐形瓶中產生白霧。
(2)順序:依次加入苯、溴和鐵。
(3)延伸出燒瓶的導管應足夠長，以傳導氣體和冷凝(以提高原料的利用率和產品的產量)。
(4)導管末端不要插入錐形瓶內水面以下，因為_HBr氣體易溶於水，防止倒吸_(尾氣吸收是為了保護環境不受汙染)。
(5)反應後的產物是什麽？怎麽分開？純溴苯是無色液體，但將燒瓶中的液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀棕色液體。這是因為溴苯是和溴壹起溶解的。為了從溴苯中除去溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，然後用分液漏鬥分離。分液後蒸餾可得到純溴苯(分離苯)。
(6)導管口附近的白霧是_ _溴化氫與空氣中的水蒸氣相遇形成的氫溴酸液滴。
詢問:如何驗證這個反應是取代反應？鹵代烴中鹵素的驗證
(1)將少量鹵代烴置於試管中，加入NaOH溶液；(2)將試管中的混合物加熱至沸騰；
(3)冷卻，加入稀硝酸酸化；(4)加入硝酸銀溶液，觀察沈澱的顏色。
實驗表明:
①加熱煮沸的目的是加快鹵代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。
(2)加硝酸酸化，壹是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應，影響實驗現象的觀察；二是測試生成的沈澱是否溶於稀硝酸。
6.苯的硝化(性質)
反應裝置:大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等。
實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
(1)制備壹定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，並加入到反應器中。
(2)在室溫下向混合酸中逐滴加入壹定量的苯，充分振蕩，混合均勻。先濃硝酸再濃硫酸→冷卻至50-60C，再加入苯(苯的揮發性)。
(3)在50-60℃下反應至反應結束。
④除去混酸後，粗品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最後用蒸餾水洗滌。
⑤蒸餾經無水氯化鈣幹燥的粗硝基苯，得到純硝基苯。
需要註意的事項
(1)按壹定比例配制濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作註意事項如下:_先濃硝酸，後濃硫酸→冷卻至50-60C，再加入苯(苯的揮發性)。
(2)在步驟(3)中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是水浴。
(3)步驟(4)中用於洗滌和分離粗硝基苯的儀器是分液漏鬥。
(4)步驟(4)中用5% NaOH溶液洗滌粗產物的目的是除去混酸。
(5)純硝基苯為無色油狀液體，密度大於水(填“小”或“大”)，有苦杏仁味。
(6)需要空氣冷卻
(7)將濃硝酸和濃硫酸的混合酸冷卻至50-60℃以下。原因:①防止濃NHO3分解；②防止混合釋放的熱量揮發苯和濃硝酸；③溫度過高會引起副反應(苯磺酸和間二硝基苯)。
(8)溫度計的水銀球插入水中。濃H2SO4在這個反應中起作用:催化劑，吸水劑。
(2)烴類的衍生物
1，溴乙烷水解
(1)反應原料:溴乙烷和NaOH溶液。
(2)反應原理:CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr。
化學方程式:ch3ch2-br+h-oh CH3-CH2-oh+HBR。
註:(1)溴乙烷的水解反應是可逆的，為了使正向反應完全，水解必須在堿性條件下進行；
(3)幾種解釋:①溴乙烷不能電離水中的Br-為非電解質，加入AgNO3溶液不會有淡黃色沈澱。
(2)溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩後，溴乙烷水解生成Br-，但直接向上清液中加入AgNO3溶液主要生成Ag2O黑色沈澱，無法驗證。
③水解後，上清液用稀硝酸酸化，中和過量的NaOH，然後加入AgNO3溶液，產生淡黃色沈澱，說明產生了Br-。
2、乙醇與鈉的反應(必修2，P65，選修5，P67~68)(探究，重點)
無水乙醇
水
鈉隨著氣泡沈入試管底部。
鈉融化成小球，浮在水面上，劇烈反應，發出嘶嘶聲，產生氣體，鈉很快消失。
工業上常用NaOH和乙醇進行反應，生產過程中除水有利於CH3CH2ONa的形成。
實驗現象:乙醇與鈉反應，釋放出氣體。用酒精燈的火焰點燃氣體，有“噗”的壹聲，證明氣體是氫氣。向反應後的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但是乙醇和鈉的反應沒有水和鈉的反應激烈。
3、乙醇的催化氧化(必修2，65)(性質)
將壹端彎曲成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰中加熱，看到銅絲表面變黑，生成CuO並迅速插入裝有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅；重復多次後，試管內生成有刺鼻氣味的物質(乙醛)，反應中乙醇被氧化，銅線起催化劑作用。
聞到壹股刺鼻的氣味，取反應後的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡；反應後的液體用新配制的Cu(OH)2堿性懸浮液加熱，看不到紅色沈澱，無法證明產物是乙醛。通過討論分析，我們認為實驗結果不理想的原因可能有兩個:①乙醇與銅線的接觸面積太小，反應太慢；②反應轉化率低，反應後液體中乙醛含量過少，大量乙醇的存在幹擾實驗。
乙醛的銀鏡反應
(1)反應原料:2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液。
(2)反應原理:ch 3c ho+2ag(NH3)2 ohch 3 coonh 4+2ag↓+3 H3+H2O。
(3)反應裝置:試管、燒杯、酒精燈、滴管。
銀氨溶液的配置:取壹支幹凈的試管，加入1mL2%硝酸銀，然後邊振搖邊滴加2%稀氨水，直至生成的沈澱剛好溶解。(註意:順序不能顛倒)
(4)註意事項:
(1)配制銀氨溶液時，加入的氨水要適量，不能過量，且必須現用，不能久用，否則會產生爆炸性物質。
②實驗用的試管壹定要幹凈，尤其不能油膩。
(3)必須用水浴加熱，不要直接放在火焰上加熱(否則會產生爆炸性物質)，水浴溫度不宜過高。
(4)如果試管不幹凈，或加熱時有振蕩，或加入乙醛過多，不能生成明亮的銀鏡，而只能生成黑色、疏松的沈澱物，或雖能使銀附著在試管內壁，但顏色為黑色。
(5)實驗結束後，試管內的混合液應及時處理，試管壁上的銀鏡應及時用少量硝酸鹽溶解，然後用水沖洗。(廢液不可隨意傾倒，應倒入廢液罐中。)
成功的關鍵:1試管要幹凈。2.溫水浴加熱。3.不要攪拌。4.溶液是堿性的。5.銀氨溶液只能臨時配制，不能長期配制，氨水濃度為2%。。
能引起銀鏡的物質:1。甲醛、乙醛、乙二醛和其他含有醛基的醛(例如各種醛和甲酸的酯)。
2.甲酸及其鹽類，如HCOOH、HCOONa等。3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等。
4.分子中含有醛基的糖，如葡萄糖和麥芽糖。
清潔方法
實驗前，先用熱氫氧化鈉溶液清洗試管，然後用蒸餾水清洗。
實驗結束後，我們可以用硝酸清洗試管中的銀鏡。硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀、壹氧化氮和水。
銀鏡反應的用途:常用於定量和定性檢測醛基；它也可以用來制作瓶子和鏡子。
與新制備的Cu(OH)2反應:乙醛被新制備的Cu(OH)2氧化。
(1)反應原料:10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液。
(2)反應原理:ch 3c ho+2cu(oh)2ch 3 cooh+Cu2O↓+2h2o。
(3)反應裝置:試管、酒精燈、滴管。
(4)註意事項:
①本實驗只有在堿性條件下才能成功。
②Cu(OH)2懸浮液必須現配，CuSO4溶液質量分數不宜過大，NaOH溶液不宜過量。如果CuSO4溶液過量或Cu(OH)2的質量分數過大，實驗中得不到磚紅色的Cu2O沈澱(而是黑色的CuO沈澱)。
在新氫氧化銅的制備中，試劑按NaOH-cuso 4-乙醛的順序加入。試劑NaOH的相對用量過大。
反應條件:溶液應呈堿性，並在_ _水浴中加熱。
用法:此反應可用於測試_醛基_ _；醫院可以用來做葡萄糖檢測。
乙酸酯化:(性質、制備、要點)
(1)反應原料:乙醇、乙酸、濃H2SO4和飽和Na2CO3溶液。
(2)反應原理:
(3)反應裝置:試管、燒杯、酒精燈。
(1)實驗中，加藥順序為乙醇、濃硫酸、醋酸。
(2)濃硫酸的作用是起催化劑和吸水劑的作用(使天平向右偏移)。
(3)碳酸鈉溶液的作用①除去乙酸乙酯中混合的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
(4)反應後右試管內是什麽現象？吸收試管中的液體是分層的，上層是無色透明的液體，有水果味。
(5)為什麽導管口接觸不到液面？防止由於不均勻的直接加熱造成的反吸。
(6)該反應是可逆的。根據化學平衡移動原理，嘗試設計壹種提高乙酸乙酯收率的方法。小心均勻加熱，保持微沸，有利於產品的成型和蒸發，提高成品率。
(7)試管:向上傾斜45°，增加加熱面積。
(8)風道:長，起導氣和冷凝作用。
(9)利用乙酸乙酯的揮發性。
油脂的皂化反應(必修2，P69)(特性，工業應用)
(1)乙醇的作用可以溶解NaOH和油，使反應物溶解成均勻的液體。
(2)油已經完全水解的現象是不分層。
(3)鹽的作用使肥皂凝結，從混合溶液中分離出來，浮在表面。
酚醛樹脂的制備
原則:
①濃鹽酸催化劑；(2)導管作為空氣冷凝器-冷凝回流(反應物是揮發性的)；③反應條件:濃鹽酸和沸水浴。
(4)產品的顏色和狀態白色膠狀物質(5)產品清洗前應在酒精中浸泡幾分鐘。
反應型縮聚
(3)大分子有機物
1.葡萄糖醛基的測試(必考2，P71)(前醛基測試同見乙醛)。
註:此處與新生成的Cu(OH)2的反應條件是直接加熱。
2、蔗糖水解及水解產物檢驗(選修5，P93)(性質、檢驗、重點)
實驗:在這兩個幹凈的試管中加入20%蔗糖溶液1mL，在其中壹個試管中加入3滴稀硫酸(1:5)。在水浴中加熱兩個試管5分鐘，持續5分鐘。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，直到溶液呈堿性。最後，將2mL新的銀氨溶液加入到兩個試管的每壹個中，並在水浴中加熱3分鐘至5分鐘，以觀察該現象。
(1)的現象及解釋:蔗糖不與銀鏡反應，說明蔗糖的分子中不含醛基，不可還原。蔗糖在稀硫酸催化下水解的產物是可還原的。
(2)稀硫酸催化劑
(3)在關鍵操作中用NaOH中和過量的H2SO4。
3.澱粉水解及水解過程判斷(選修5，P93，必修2，P72)(性質、檢驗、重點)
(1)實驗過程驗證:(實驗操作必讀第72頁)
①如何檢驗澱粉的存在？碘水
②如何檢驗澱粉部分水解？藍色、磚紅色沈澱
③如何檢查澱粉已經完全水解？持續的藍色和磚紅色沈澱
氨基酸和蛋白質
1，氨基酸測試(選修5，P102)(測試，僅供參考)
在茚三酮中加入氨基酸，在水浴中加熱後變成藍色。
2.蛋白質的鹽析和變性(選修5，P103)(自然，重點)
(1)鹽析是壹種物理變化，鹽析不影響(影響/不影響)蛋白質的活性，所以可以用鹽析法分離純化蛋白質。通常加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。
(2)變性是化學變化，變性是不可逆的過程。變性的蛋白質不能重新溶於水，也失去了活性。
蛋白質的顏色反應(測試)
(1)濃硝酸:條件微熱，顏色為黃色(重點)。
(2)縮二脲試劑:試劑的配制與新配制的Cu(OH)2溶液相同，顏色為紫玫瑰色(僅供參考)。
蛋白質受到物理或化學因素的影響，改變了其分子的內部結構和性質。壹般認為，蛋白質的二級和三級結構被改變或破壞，是變性的結果。能使蛋白質變性的化學方法有強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙酮等。可以使蛋白質變性的物理方法包括加熱(高溫)、紫外線和X射線照射、超聲波、劇烈振動或攪拌。
結果:生理活動喪失。
顯色反應:硝酸與蛋白質反應，可使蛋白質變黃。這叫蛋白質的顯色反應，常用來鑒別某種蛋白質，是蛋白質的特征反應之壹。蛋白質黃反應有些蛋白質與濃硝酸反應呈黃色，有此反應的蛋白質分子壹般都有苯環。
乙醇和重鉻酸鉀
儀器試劑:圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸和無水乙醇。
實驗操作:在小試管中加入1mL 0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾瓶中加入無水乙醇，加熱後觀察實驗現象。
實驗現象:反應過程中溶液由橙色變為淺綠色。
應用:利用這個原理，可以制作壹個手持設備來檢測司機是否飲酒。
因為乙醇能被重鉻酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙色變為淺綠色。剛喝過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸氣，所以利用這個實驗的反應原理，可以制作壹個手持設備來檢測司機是否飲酒，檢查酒後駕車是否違法。
1.如何用化學方法區分乙醇、乙醛、甲酸、乙酸的水溶液？
添加新氫氧化銅後的現象
藍色沈澱不會消失。
藍色沈澱不會消失。
藍色沈澱消失，變成藍色溶液。
藍色沈澱消失，變成藍色溶液。
加熱後混合溶液現象
沒有紅色沈澱
有紅色沈澱
沒有紅色沈澱
有紅色沈澱
結論
乙醇
乙醛
乙酸
蟻酸
2.芳香族化合物的分子式是C8H8O4。已知該化合物的1mol分別與Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三種物質的物質比為3: 2: 1，該化合物苯環上沒有鄰位基團。試寫出化合物的結構式。
分析:根據1mol NaHCO3的消耗量可知，該化合物的壹個分子中含有壹個羧基:-—COOH；；消耗2摩爾的氫氧化鈉；，可知該化合物的壹個分子中還含有酚羥基:-OH；通過消耗3摩爾的Na，可以知道該化合物在壹個分子中還含有壹個醇羥基:-OH。因此，其結構簡化如下:
第三，有機物的分離和提純
分離是將混合物中的幾種物質通過適當的方法(使其恢復原狀)分離出來，分別得到純凈的物質；提純是通過適當的方法除去混合物中的雜質，得到純凈的物質(丟棄雜質)。常用的方法可以分為兩類:
1.物理方法:根據物理性質的差異(如沸點、密度、溶解度等。)的不同物質，它們通過蒸餾、分餾、萃取後的液體分離、結晶、過濾、鹽析等進行分離。
蒸餾分餾法:互溶的有機混合物，利用組分沸點相差很大的性質，用蒸餾或分餾的方法分離。例如石油分餾和煤焦油分餾。但壹般沸點接近的，可以先把壹個轉化成沸點更高的物質，再加大兩者的沸點差，再進行蒸餾或分餾。例如，乙醇中的少量水可以通過加入新制成的生石灰轉化為Ca(OH)2，然後蒸餾得到無水乙醇。
萃取分液法:通過加入萃取劑和分液的方法，除去液態有機物中的雜質或分離有機物。例如，混合在溴乙烷中的乙醇可以在加水後通過液體分離除去。硝基苯和水的混合物可以直接分離。
鹽析法:壹種分離方法，利用有機物中加入某些無機鹽時溶解度降低而產生沈澱的特性。例如，肥皂和甘油的混合物可以通過加鹽沈澱肥皂來分離。純化蛋白質時，可以加入濃(NH4)2SO4溶液來分離蛋白質。
2.化學法:壹般用壹些試劑(如NaOH、鹽酸、Na2CO3、NaCl等。)加入或發生化學反應，使待分離提純的混合物中的某些組分被吸附、洗滌，產生沈澱或氣體，或生成與其他物質不相溶的產物，再用物理方法進壹步分離。
(1)氣體洗滌法:該方法適用於去除氣體有機物中的氣體雜質。若除去乙烷中的乙烯，應將混合氣體通入裝有稀溴水的洗氣瓶中，使乙烯生成1，2-二溴乙烷，留在洗氣瓶中除去。不能用酸性高錳酸鉀溶液吹掃氣體的方法，因為乙烯會與酸性高錳酸鉀溶液反應生成CO2，並與乙烷混合。
可除去乙烯中的SO2氣體，並將混合氣體引入裝有NaOH溶液的氣體洗滌缸中洗滌氣體。
(2)轉化法:將雜質轉化為沸點較高或水溶性較強的物質，從而達到分離的目的。如果從乙酸乙酯中除去少量的乙酸，不能用加入乙醇和濃硫酸反應轉化為乙酸乙酯的方法，因為反應是可逆的，乙酸不能完全除去。應加入飽和Na2CO3溶液，將乙酸轉化為乙酸鈉溶液，然後通過分液除去。
溶解在溴苯中的溴可以通過加入NaOH溶液轉化成鹽溶液，然後通過分液除去。
乙醇中的少量水可以通過加入新的生石灰轉化為Ca(OH)2，然後蒸餾得到無水乙醇。
混合物的純化