誰能告訴我日常物質的化學式？

(1) 金剛石，石墨：C (2) 水銀、汞：Hg (3) 石灰、鈣：CHg (3) 石灰、氧化鈣：CaO (4) 幹冰（固態二氧化碳）：CO2 (5) 鹽酸：鹽酸：CO2 (5) 鹽酸、鹽酸：HCl (6) 亞硫酸：H2SO3 (7) 硫酸氫鹽：H2S (8) 滑石粉、熟石灰：Ca(OH)2 (9) 燒堿、苛性鈉、苛性鈉：NaOH (10) 純堿Na2CO3 碳酸鈉晶體，純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11) 碳酸氫鈉，酸性碳酸鈉：NaHCO3（又稱小蘇打） (12) 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13) 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 中毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸） CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性 (17) 氨氣：NH3（堿性氣體） (18) 氨、壹水合氨：NH3?H2O（為普通堿，具有堿的壹般性質，是不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業鹽，有毒）

二、常見物質的顏色狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液體）

2、黑色固體：石墨、木炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲ KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 ▲ 硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3 綠色

4、溶液 溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液壹般不變色。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色）

5、沈澱（即不溶於水的鹽和堿）：鹽：白色 ↓．CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4（也不溶於稀 HNO3）等。堿：藍色 ↓：Cu (OH) 2 紅棕色 ↓：Fe（OH）3 白色 ↓：其余堿。

6、①有刺激性氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）

（2）無色無味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲註：有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是帶有特殊氣體的液體。

7、有毒，氣體：液體：COCH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合形成天藍色粘稠物--波爾多液）

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含鉀、鈉、硝酸鹽、銨的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其它都溶於水；

含SO42 的化合物中只有 BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3能溶於水，其他都不溶於水

2、堿的溶解性

能溶於水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿都不溶於水。難溶堿中Fe（OH）3為紅褐色沈澱，Cu（OH）2為藍色沈澱，其他難溶堿為白色。 包括Fe（OH）2）註意：AgCl和BaSO4中的沈澱不溶於稀硝酸，

其他沈澱溶於酸。例如Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

3、大部分酸和酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶於水，能溶於：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、最多的化學元素

1、地殼中。含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮。4、天然存在的最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動性順序表中最活潑的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是 CH4

8、在相同條件下密度最小的氣體是氫氣

9、導電性最強的金屬是銀。導電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質量最小的原子是氫。熔點最低的金屬是汞。

12.人體內含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早使用天然氣的是我國；我國最大的煤炭基地在：山西省；最早使用濕法煉銅的是我國（西漢發現【劉安《淮南萬畢術》"曾卿得鐵則化為銅"】，宋代應用）；最早發現電子的是英國人湯姆遜；最早使用電子的是英國人湯姆遜；最早使用電子的是英國人湯姆遜。最早發現電子的是英國的湯姆遜；最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的結論的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的 "三有"

1、組成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用三種還原劑氫氣、壹氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、熱值高、燃燒產物是水不汙染環境。4、組成原子的粒子壹般有三種：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、組成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素，（2）非金屬元素，（3）稀有氣體元素。7、鐵 有三類氧化物，其化學式分別是（1）FeO，（2）Fe2O3，（3）Fe3O4。

8、溶液有三個特點（1）均壹性，（2）穩定性，（3）混合物。

9、化學方程式有三層含義：（1）表示參加反應的是什麽物質，結果是什麽物質；（2）表示反應物、生成物中每種物質問分子或原子的粒子數之比；（3）表示反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：依據客觀事實；遵循質量守恒定律。10、生鐵壹般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、煉鐵常用的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、通常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱、高溫。

15、飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫，（2）加溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法：降溫，加溶質，恒溫蒸發溶劑。(註：溶解度隨溫度升高而變小的物質，如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液有三種方法：降溫、加溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、造成水汙染的三大原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活汙水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥化肥隨雨水流入河道。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液體二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度的升高可分為三類：（1）大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質的溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2 能熄滅的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三種化石燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應該記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫單質和碳單質有三個相似的化學性質：常溫穩定性、可燃性、還原性。

25、課本中出現的三種淡藍色：（1）液氧為淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰，（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沈澱；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中的 "三靠"：（1）漏鬥下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒末端輕靠三層濾紙；（3）燒杯邊緣緊靠待過濾的玻璃杯口。燒杯邊緣靠玻璃杯口的排水口。

28、三大氣態汙染物是：SO2、CO、NO2：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、中心焰，其中外焰溫度最高。

30、接觸藥品有 "三不 "原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化工工藝：造紙、火藥、燒瓷 32、工業廢渣：廢水、廢渣、廢氣

34、能直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（除燃燒勺外）

35、質量守恒說明了原子的三個不變：種類不變、數目不變、質量不變

36、混入空氣可能爆炸的三種燃燒方式。與空氣混合可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際上是任何可燃氣體和粉塵）。37、煤炭幹餾的三種產物（化學變化）：焦炭、煤焦油、焦爐煤氣

38 、濃硫酸的三種特性：吸水性、脫水性、強氧化性

39 、使用酒精燈的三條禁令：上燈燃燒、向燃燒的燈中加入酒精、吹滅燈口

40 、使用酒精燈：使用酒精燈的三個禁忌：對著燃燒、向燃燒的燈中加入酒精、吹口哨

40、配制溶液的三個步驟：計算、稱量（計量）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素是什麽？O、C、H

42 、原子中的三個等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

43 、物質的三種微粒的組成：分子、原子、離

43 、物質的三種微粒的組成：分子、原子、離

化學記憶法

1 、反應的基本類型：

化合反應：多個分解反應：壹變多

置換反應：壹換壹 復分解反應：互變離子

2、常見元素的化合價（正價）：

壹價鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅，三價金屬元素鋁；

壹五七變氯，二四五變氮，四六變硫，三五變磷，二四變碳；

壹二變銅，二三變鐵，二四六七變錳。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

"茶（驗）、莊（裝）、定、點、收、離（走）、息（熄滅）"

"檢 "檢查裝置的嚴密性 "裝 "盛藥品，連接裝置

"定 "將試管固定在鐵架臺上 "點 "點燃酒精燈加熱

"收 "收集氣體 "離 "將導管移離水面

"熄 "熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

"壹通、二分、三熄、四停、五處理"

"壹通 "先通氫氣，"二分

"壹通 "是先通氫氣，"二分 "是點燃酒精燈加熱；

"三熄 "是實驗結束後熄滅酒精燈，"四停 "是待室溫後再停止通氫氣；"五處理 "是處理尾氣，防止氫氣用作燃料。"處理尾氣，防止CO汙染環境。

5、電解水的實驗現象：

"氧正氫負，氧氫兩分"：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養子（氧、矽、鋁）

7、原子的最外層 與形成離子和化合價的關系：

"失陽為正，得陰為負，化合價不變"：原子最外層失去電子後形成陽離子，該元素的化合價為正；原子最外層得到電子後形成陰離子，該元素的化合價為負；得失電子數=電荷數=化合價。

8、化學實驗基本操作記憶法：

固體需勺或紙槽，壹送二豎三彈彈；塊狀固體或鑷子好，壹橫二放三慢豎。

液體應裝在瓶口較細的瓶子裏，用手貼上標簽後倒出。讀數要與切面相平，仰視要低，俯視要高。

滴管要捏緊，垂直懸掛不沾手，不平不倒不亂放，用後勿忘清洗。

托盤天平壹定要放平，遊碼旋螺針居中；左邊放物右邊放碼，鑷子夾大再夾小；

測液試紙先裁小，玻璃棒最好蘸液測。試紙先濕潤，貼在棒上測氣體。

酒燈用外焰加熱，以三分之二為限。硫酸註入水中攪拌，慢慢註入防沸濺。

實驗時先檢查氣密性，隔網加熱杯、瓶。排氣集氣完畢，先抽出導管，再移動燈管。

9、金屬活動的順序：

金屬活動性由強到弱的順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（氫） Cu Hg Ag Pt Au（依次背誦） 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑

10、"十字交叉法忘記了。

12、實驗中的規律：

①凡固體加熱制取氣體的均選高錳酸鉀O2裝置（固固加熱型）；

凡固體與液體反應而不需加熱制取氣體的均選雙氧水O2裝置（固液不加熱型）。

②凡用試管加熱固體時，應先預熱，試管口應稍向下傾斜。

③凡產生的氣體不溶於水（不與水反應），可用排水法收集。

當氣體密度比空氣大時，可采用向上排氣法收集。

密度小於空氣的氣體，可以用向下排氣法收集。

④每次制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2毫升，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤用長頸漏鬥做產氣實驗時，應將長頸漏鬥的壹端插入液面下。

⑥點燃可燃氣體時，必須先檢驗氣體的純度。

⑦在實驗中使用有毒氣體時，壹定要將尾氣處理幹凈。

⑧凡用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到 "壹通、二分、三熄、四停"

13、反應的規律：置換反應：

（1）金屬單質+酸→鹽+氫

（2）金屬單質+鹽（溶液）→另壹種金屬+另壹種鹽

（2）鹽（溶液）→另壹種金屬+另壹種鹽

（2）鹽（溶液）→另壹種金屬+另壹種金屬＋另壹種鹽

(2) 鹽（溶液）→另壹種金屬＋另壹種金屬＋另壹種鹽 壹種金屬＋另壹種鹽

(3) 金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O

③ 酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤ 鹽＋堿→新鹽＋新堿

5 鹽＋堿→新鹽＋新堿

5 鹽＋堿→新鹽＋新堿

5 鹽＋堿→新鹽＋新鹽＋新堿

5 鹽＋堿→新鹽＋新鹽＋新鹽＋新鹽＋新鹽＋新鹽＋新鹽＋新堿 新堿

14．金屬 + 酸 → 鹽 + H2 ↑ 中：

①質量相等的金屬與足量的酸反應，放出的氫氣至少多的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸與足量的金屬酸反應，酸的相對分子質量越小，放出的氫氣越多。

③質量相等的不同酸與足量的不同金屬反應，放出的氫氣量相同。

④金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液的質量變重，金屬變輕。

在金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽的反應中：

①當金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②相對原金屬和柿渫鉗陸鶚艫南餵廠?和柿渴保從?柿枵燥鬧柿勘際?鶚舯階?

15、催化劑：壹變二不變（改變某種物質的反應速率，其本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（取氧元素的物質是還原劑，失氧元素的物質是氧化劑）

16、洗氣瓶與除雜質的聯系：長進短出