高考化學知識點(個人觀點僅供參考)1。氫離子的氧化性屬於酸的共性，即任何可溶性酸都是可氧化的。
2.並非所有的物質都受化學鍵的束縛。如:稀有氣體。
3.不是所有的正四面體都有109的鍵角。28、如:白磷。
5.電解質溶液的導電性、電解拋光等。都是化學變化。6.常見氣體的溶解度:NH3 & gtHCL & gtSO2 & gtH2S & gt；CL2 & gt二氧化碳7。相對分子質量相近，電子數相等。分子的極性越強，熔點和沸點越高。
如:CO & gtN2 8。與單質的反應不壹定是氧化還原反應。如:氧氣和臭氧的轉化。
9.氟既是氧化的又是還原的。F-是元素F，可以失去電子，是可還原的。
10.HCl、SO3和NH3的水溶液可以導電，但不是電解質。11.所有由非金屬元素組成的物質都能生成離子化合物。
如:NH4CL。12.ALCL3是化合價為* * *的化合物，熔化時不能導電。
13.水溶液中常見陰離子的電子損失順序:F-7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸，m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，mSiO2 45。非金屬單質和化合物之間發生歧化反應。46.在實驗中，橡膠滴管必須放入液體表面以制備Fe(OH)2，溫度計必須放入液體表面以進行乙醇的催化氧化。另壹種是從乙醇中制造乙烯。有石油分餾不能放入液體表面。47.C7 H8O有5個異構體，3個酚類，65438+。(記住這個結論對選擇題有幫助)48。壹般情況下，酸和堿不發生反應，但有氧化酸和還原酸(HNO4+H2S)等例外；AgOH+NH4。哦等等。49.壹般來說，金屬活性序列表中H後面的元素不能與酸反應生成氫；但也有壹些例外，如Cu+H2S==CuS(降水)+H2(氣體)等。~ 50.在相同條件下，碳酸鹽的溶解度通常小於相應的碳酸氫鹽；但是也有例外，比如Na2CO3 & gtNaHCO3，此外，Na2CO3+HCl是放熱反應；碳酸氫鈉+鹽酸是壹個吸熱反應。弱酸可以制強酸。在復分解反應定律中，弱酸只能由強酸制得。
但鹽酸:可以通過向溶液中滴加硫酸來制得，這是壹種由弱酸制強酸的非常規情況。原因是它很難溶解在強酸中。
同樣的原理也可以使用和反應，因為在室溫下很難反應。52.還原性弱的物質可以制成還原性強的物質。氧化還原反應中比較氧化還原性強弱的基本規律是:氧化的強弱是:氧化劑>；氧化產物的還原性為:還原劑>；還原產物但在工業矽生產反應中:還原性弱的碳可以生成還原性強的矽，因為上述規律只適用於溶液，而且這個反應是高溫下的氣相反應。
再比如鉀的還原性比鈉強，但在工業上可以制成K:因為K的沸點比Na低，有利於K的分離和正反應。53.氫後面的金屬也能取代酸。通常，只有氫前面的金屬才能置換酸或水中的氫。
但Cu和Ag能發生如下反應:原因是Cu和Ag的溶解度很小，有利於化學反應向正方向移動。54.錫和鉛的異常活動根據元素周期律的知識，同壹主族中元素的金屬性從上到下逐漸增加，即。
但是在金屬活動序列表中。原因是比較條件不同。前者是指氣態原子失去電子時鉛比錫容易，後者是指在溶液中元素錫比元素鉛容易失去電子。
55.溶液中簡單的活性金屬不能代替非活性金屬。壹般來說，簡單的活性金屬可以代替溶液中的非活性金屬。然而，非常活潑的金屬如鈉和鉀不能從鹽溶液中置換相對不活潑的金屬。
比如K和CuSO4溶液的反應不能代替Cu，因為:56。原子是活躍的，但它的單質是不活躍的。壹般來說，原子越活躍，其單質就越活躍。然而，少數非金屬原子的活性和它們的簡單物質不匹配。
比如它是非金屬，但是分子比分子更穩定。氮比磷更非金屬，但N2比磷穩定得多。N2甚至可以取代稀有氣體，因為簡單分子中的化學鍵的程度會影響分子的性質。57.Hg、Ag與O2、S的異常反應壹般是氧化或還原越強烈，反應越強烈，條件越容易。
比如O2和S分別與金屬反應時，O2壹般更容易。但它們與Hg、Ag反應異常，硫在室溫下可反應如下:58。鹵素及其化合物與水反應的通式為:，而F2與水反應放出O2，不溶於水而敏感，AgF不溶於水但不溶於水，F沒有正化合價，不能形成含氧酸。
59.矽的異常性質矽在室溫下非常穩定，但自然界中沒有遊離矽而只有結合態，因為矽在結合態更穩定。壹般只有氫前面的活性金屬才能取代酸或水中的氫。
而非金屬矽與強堿溶液反應生成H2。原因是矽有壹定的金屬性，H+被堿還原生成H2。
60.鐵和鋁用濃硫酸和濃硝酸鈍化。在室溫下，鐵和鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，但濃硫酸或濃硝酸能使鐵和鋁鈍化，因為濃硫酸和濃硝酸有很強的氧化性，使其表面形成壹層致密的氧化膜。61.酸性氧化物與酸發生反應。壹般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但以下反應是異常的:前者是氧化還原反應，後者是氣體，有利於反應進行。
62.酸能與酸發生反應。壹般來說，酸不與酸反應，但氧化性酸能與還原性酸反應。例如，硝酸和濃硫酸可以與氫碘酸、氫溴酸和硫酸反應。
63.堿能與堿發生反應。壹般情況下，堿不與堿發生反應，但有些不溶性的堿，絡合能力強，可能溶於弱堿氨水中。如果溶於氨，就會生成。
64.在不移動的情況下改變氣體壓力平衡對於氣體參與反應系統是可逆的。
2.中考容易考的化學知識點有哪些？
1.在山區，粗頸病(甲狀腺腫)和克汀病(克汀病)較為常見。醫生建議多吃海帶，進行食療。
上述患者的病因是人體缺少壹種元素:碘。2.用來制作包裝香煙和糖果的金屬箔(金屬紙)的金屬是鋁。
黃金的熔點是1064.4℃，還有很多比它熔點高的金屬。其中熔點比黃金高3倍左右，通常用來制作白熾燈泡燈絲的金屬是鎢。
4.壹名女子將壹枚6.10g的舊金戒指，做成了壹對金匠的耳環。她害怕工匠們會偷金子或者摻雜金子，所以她留在了旁邊。
她看到工匠將戒指加熱，敲打，然後放入液體中。經過多次加工，加工出壹對漂亮的耳環。過了幾天，耳環用天平稱了壹下，只有5.20克。
那麽工匠用來偷金的液體就是王水。5.黑白照片中的黑色物質是:銀。
當然可以報名精英壹對壹輔導班，應該對妳的學習有幫助。
3.高考化學有哪些常見知識點？
1概念辨析(類似於有機物與無機物和電解質的區分)
2同位素的相對原子質量和元素的平均相對原子質量
粒子中質子、中子和電子數的計算
同位素形成的分子種類計算
5四部曲(同位素、同系物等)定義辨析。)
六元素周期律
7電子，核外電子配置。
晶體鍵的定義、類型、物理性質、作用力和極性。
8埃文·伽德羅常數和定律。
9化學反應速率和化學平衡
10溶液中的平衡，電導率的測定，酸堿性的計算
11鹽水解規律
12離子* * *存在，離子方程式，溶液中離子濃度的比較
13膠體
14氧化反應和產物測定，方程式配平
15電化學
16壹些基礎知識(比如人體骨骼中的主要成分)
17守恒法，極值法計算，溶解度計算，分段函數型計算，綜合計算。
18實驗的基本操作
19離子測試
氣體的制備、幹燥、收集和尾氣處理
21識別、分離和測試物質
22實驗合成
23材料特性、成分分析
24反映了連續的判決
25化學生產
根據有機物的結構式判斷有機物的性質
27加成聚合反應產物的單體分析
28有機合成
4.誰能總結出很多關於高中化學知識的知識點？
1.十電子粒子:CH4，NH3，NH4+，NH2-，H2O，H3o+，OH-，HF，F-，NE，Na+，Mg2+，Al3+，原子數乘以原子數，就是電子數。如果是正的，減去電荷數。如果是負數，減去數字(。HCl、Cl-、H2S-、HS-、S2-、PH3、P3-的原理同上。2.鍵角數、甲烷的烴化程度、氨的氮氫鍵化程度、苯等。3.化學鍵的極性取決於鍵兩端連接的原子是否相同，而分子的極性取決於分子中正負電荷中心是否重疊。比如甲烷分子中的四個碳氫鍵都是極性鍵，但由於甲烷分子是正四面體，其正負電荷中心重合，所以甲烷是第五個非極性分子。想想非極性分子CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C鍵是非極性鍵，整個分子由於電子分布不均勻而極化)。
5.高考化學小貼士
物質的通用名和化學式
1，單質:汞:Hg
2.氧化物:赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、幹冰(固態CO2)、應時和晶體(SiO2)。
3.酸類:醋酸(CH3COOH)、水楊酸()和草酸(H2C2O4？2H2O)、甲酸(HCOOH)、王水(1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸的混合物)
4.堿:苛性鈉(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、堿石灰(NaOH和CaO以及少量水的混合物)。
5.鹽:蘇打灰(Na2CO3)、大理石(CaCO3)和硫酸(CuSO4？5H2O)，明礬[KAl(SO4)2？12H2O]，石膏石膏2CaSO4？H2O，漂白粉[Ca (clo) 2和Ca(ClO)2的混合物]
6.有機物:膠木(酚醛塑料)、電石(CaC2)、電石氣體(乙炔)、氟利昂(含氯氟烴)、福爾馬林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡膠(聚異戊二烯)。
甘氨酸(NH2-CH2-COOH)，谷氨酸
6.高中常考的幾個化學實驗及相關考點。
高中化學經常考實驗知識。1.中學化學實驗操作的七個原則。如果妳掌握了以下關於操作順序的七個原則，妳就能正確回答“實驗程序的判斷問題”。
1.“自下而上”原則。以Cl2實驗室法為例，組裝發生器的順序是:放鐵架→放酒精燈→按酒精燈位置固定鐵環→石棉網→固定圓底燒瓶。
2.“從左到右”的原則。復雜設備的組裝應遵循從左至右的順序。
以上裝置的裝配順序為:發生器→氣體容器→燒杯。3.先“堵”後“定”的原則。
在固定長頸瓶前用導管塞住塞子，避免長頸瓶固定後因用力不當塞子不緊或用力過猛損壞器械。4.“紮實第壹”的原則。
在上面的例子中，燒瓶中的試劑MnO2應該在固定燒瓶之前放入，以避免在放入固體時損壞燒瓶。簡而言之，固體試劑應在固定前加入相應的容器中。
5.“後加液”的原則。藥水在燒瓶固定後加入。
在上面的例子中，應在燒瓶固定後，在分液漏鬥中緩慢加入濃鹽酸。6.預先氣密性原則(裝入噴嘴前)。
7.安裝後點亮酒精燈的原理(所有設備安裝後點亮酒精燈)。2.中學化學實驗使用溫度計的三種情況是什麽，哪些實驗需要溫度計1。測量反應混合物的溫度:這類實驗需要測量反應混合物的準確溫度，所以溫度計要插在混合物中間。
①測量物質的溶解度。②實驗室乙烯生產。
2.測量蒸汽的溫度:這類實驗多用於測量物質的沸點。由於液體沸騰時液體和蒸汽的溫度是壹樣的，所以只需要測量蒸汽的溫度。①石油的實驗室蒸餾。
②測定乙醇的沸點。3.測量水浴溫度:在這類實驗中，只要保持反應物的溫度相對穩定，就用水浴加熱，溫度計插入水浴中。
(1)反應溫度對反應速率的影響。②苯的硝化。
3.需要塞棉花的常見實驗有哪些需要塞少量棉花的實驗？熱KMnO4用於生產氧氣以生產乙炔，NH3被收集。其作用是:防止高錳酸鉀粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨與空氣對流，從而縮短收集NH3的時間。4.10常見物質的分離和純化方法1。結晶和重結晶:物質在溶液中的溶解度隨溫度變化很大，如NaCl、kno 3·KNO 3。
2.蒸餾冷卻法:沸點差異大。在乙醇(水)中:加入新的CaO吸收大部分水，然後蒸餾。
3.過濾方法:可溶和不可溶。4.升華法:二氧化矽(I2)。
5.提取方法:比如用CCl4從I2水中提取I2。6.溶解方法:Fe粉(A1粉):溶解在過量NaOH溶液中，過濾分離。
7.添加方法:將雜質轉化為所需物質:CO2(CO):通過熱CuOCO2(SO2):通過碳酸氫鈉溶液。8.吸收法:用於去除混合氣體中的氣體雜質，這些雜質必須被藥物吸收:N2(O2):混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法:兩種物質很難直接分離，通過加藥很容易分離，然後還原回來:Al(OH)3，Fe(OH)3:首先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，過濾，除去Fe(OH)3，然後加酸將NaAlO2轉化為A1(OH)3。10.紙層析(不需要)五、去除雜質的常用方法10種類1。雜質轉化法:去除苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，將苯酚轉化為苯酚鈉，苯酚鈉易溶於水，使其與苯分離。
Na2CO3中的NaHCO3可以通過加熱除去。2.吸收洗滌法:除去二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，混合氣體可先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。
3.沈澱過濾法:除去混在硫酸亞鐵溶液中的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應後過濾除去不溶物，達到目的。4.加熱升華法:這種方法可以用來去除碘中的沙粒。
5.溶劑萃取法:該方法可用於去除水中含有的少量溴。6.溶液結晶法(結晶和重結晶):為了除去硝酸鈉溶液中的少量氯化鈉，可以利用它們之間的溶解度差異降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶出來，得到純凈的硝酸鈉晶體。
7.分餾蒸餾法:要除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸餾的方法。8.液體分離法:這種方法可用於分離密度不同、互不相溶的液體混合物，如分離苯和水。
9.透析法:這種方法可以用來去除膠體中的離子。例如從氫氧化鐵膠體中除去氯離子。
10.綜合法:去除壹種物質中的雜質，上述方法可以並用，也可以組合使用。6.化學實驗基本操作15例1中的“否”。實驗室裏的藥物不能用手碰；不要把鼻子湊到容器口去聞氣體，更不要去品嘗結晶。
2.實驗結束後，剩余藥物不得丟棄或放回原瓶中(活性金屬鈉、鉀除外)。3.服用藥水時，打開軟木塞，不要正放在桌上；瓶子上的標簽應該朝向手的中心，而不是向下；放回原處時，標簽不應向內。
4.如果不慎將濃H2SO4灑到皮膚上，不應先用水沖洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗幹凈；如果酸或堿濺到眼睛裏，千萬不要用手揉眼睛，要及時想辦法處理。5.稱藥品時，不能將稱好的物品直接放在托盤上；妳不能把重量放在正確的盤子上；加代碼的時候不要用手拿。
6.用滴管添加液體時，不要將滴管放入量筒(試管)內或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈中添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，且不得小於1/3。
8.不要用正在燃燒的酒精燈指向另壹盞酒精燈；出去的時候不要用嘴吹。9.加熱物質時不要使用酒精燈的內火焰和火焰中心。
10.加熱試管時，拇指不要壓在短把上；千萬不要把試管口對著自己或別人；壹般情況下，液體的體積不應超過試管體積的1/3。11.加熱燒瓶時，不要忘記墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱後，不要直接。