這個測試是關於妳對幹燥劑的了解。
讓我給妳介紹壹下幹燥劑。
常用的幹燥劑有三種:壹是酸性幹燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠等。第二類是堿性幹燥劑，包括固堿、石灰和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)；第三類是中性幹燥劑，如無水氯化鈣和無水硫酸鎂。常用幹燥劑的性質和用途如下:
1，濃H2SO4:吸水性強，常用於去除不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如，它經常被用作H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2和其他氣體的幹燥劑。
2.無水氯化鈣:價格低廉，幹燥能力強，用途廣泛。幹燥速度快，可再生，脫水溫度473K K，壹般用於填充幹燥器和幹燥塔，幹燥藥物和各種氣體。不能用於幹燥氨、醇、胺、酰基、酮、醛、酯等。
3.無水硫酸鎂:幹燥能力強，吸水後生成MgSO4.7H2O。是壹種吸水快、效率高、價格低的良好幹燥劑。常用於幹燥有機試劑。
4.固體氫氧化鈉和堿石灰:是優良的幹燥劑，吸水快，效率高，價格低，但不能用於幹燥酸性物質。它通常用於幹燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
5.變色矽膠:常用於保持儀器和天平幹燥。吸水後會變紅。失效的矽膠經過幹燥和再生後可以重復使用。可以幹燥胺、NH3、O2、N2等。
6.活性氧化鋁(Al2O3):吸水率大，幹燥速度快，可再生(400 -500K烘烤)。
7.無水硫酸鈉:幹燥溫度必須控制在30℃以內，幹燥性能比無水硫酸鎂差。
8.硫酸鈣:H2可以幹燥。氧氣.二氧化碳.N2公司.Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等
註意:無水硫酸銅(CuSO4)(無水硫酸銅變白)也有壹定的幹燥性，吸水後變成藍色的五水硫酸銅(CuSO4 5H2O)，但壹般不作為幹燥劑使用。
從上面可以看出，壹些氣體的幹燥劑可以選擇如下。
氣體名稱常用幹燥劑氣體名稱常用幹燥劑
鈷濃H2SO4，CaCl2，P2O5 H2S CaCl2
二氧化碳氯化鈣，濃硫酸，五氧化二磷N2濃硫酸，氯化鈣，五氧化二磷
Cl2 CaCl2、濃H2SO4 NH3 CaO、KOH或堿性石灰。
H2氯化鈣、磷酸鈣(硝酸)2
溴化亞銅2、溴化鋅3、氯化鈣
鹽酸氯化鈣，濃硫酸二氧化硫，濃硫酸，氯化鈣，五氧化二磷
嗨，蔡2
壹般來說，酸性幹燥劑不能幹燥堿性氣體，但能幹燥酸性氣體和中性氣體；堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體，但能幹燥堿性氣體和中性氣體；中性幹燥劑可以幹燥各種氣體。但這只是從酸堿反應的角度出發，同時也要考慮法律之外的壹些特殊性。例如，如果氣體和幹燥劑之間發生氧化還原反應，或者形成復合物和加合物，則該幹燥劑不能用於幹燥氣體。例如:
2H2O、Br2H、I2H等還原性氣體不能用濃硫酸幹燥，因為它們會發生氧化還原反應，如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
② H2SO4不能用無水硫酸銅幹燥，它們會與CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③ NH3不能用無水硫酸銅幹燥，但它們能反應生成絡合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4。
④ NH3不能用無水CaCl2幹燥，它們會發生絡合反應，生成壹些加合物:CaCl 2+4 NH3 = CaCl 2 * 4 NH3 CaCl 2+8 NH3 = CaCl 2 * 8 NH3。