100毫升水中能溶解多少食鹽實驗步驟如下：
實驗器材：
100毫升燒杯壹只、食鹽、藥品匙、攪拌棒、尺子、測力計、水。
實驗步驟：
可用平勺定量法：用小勺盛壹勺鹽，用尺子或玻璃棒刮去多余的鹽，稱量壹平勺的鹽質量，加多少勺鹽就知道加了多少克了。要每壹勺鹽完全溶解後再加下壹勺，直到攪拌總有食鹽顆粒沈澱就不再加了；記下勺數。
在具體的實驗操作中，我們可以先預測實驗的可溶解量，加入少於該溶解量的食鹽，再壹點壹點地加入食鹽，直至不再溶解；如100毫升水中大約可以溶解36克食鹽，可先加入30克食鹽，完全溶解後，再2克2克地加入食鹽實驗結果：100毫升水溶解了36克食鹽。
溶解簡述：
物質溶解於水，通常經過兩個過程：壹種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種為物理過程需要吸收熱量；另壹種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等。
當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裏有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。
其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裏總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。