葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，最簡式：CH2O，分子量為180，白色晶體，易溶於水，味甜，熔點146℃，其結構式如圖所示：
結構簡式：CH2OH-CHOH-CHHCH2OH-CHOH-CHOH CH2OH-CHOH-CHOH-CHO，與果糖（CH2OH(CHOH)3COCH2OH）同分異構
它是自然界中分布最廣的單糖。葡萄糖含有五個羥基和壹個醛基，具有多元醇和醛的性質。其主要化學性質有：
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-==CH2OH-(CHOH)4-COOH+2Ag↓+H2O+4NH3,被氧化成葡萄糖酸
（2）醛基也可被還原成己醇
三維模型 （3）分子中有多個羥基，可與酸發生酯化反應
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量。
葡萄糖是生物體內新陳代謝不可缺少的營養物質。其氧化反應放出的熱量是人類生命活動的重要能量來源。在食品、醫藥工業中可直接使用，在印染制革工業中用作還原劑，在制鏡工業和熱水瓶膽鍍銀工藝中常用葡萄糖作還原劑。工業上還以葡萄糖為原料大量合成維生素 C[1]（抗壞血酸）。
口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）壹般呈粉末狀，所以也叫葡萄糖粉。騰國平原生產的口服葡萄糖是以玉米澱粉為原料，采用雙酶法制成的功能性速效營養補充劑。作為人體的基本元素和最基本的醫藥原料，該產品作用和用途廣泛，可直接用於人體，也可用於食品加工和醫藥化工。它能迅速提高人體的體力、耐力，可用作低血糖、感冒發燒、頭暈目眩、乏力及心肌炎等疾病的輔助治療，對癌癥也有壹定的治療作用。
隨著人們生活水平的提高，葡萄糖作為蔗糖的替代品應用於食品工業，為葡萄糖的應用開辟了更廣闊的領域。
妳還可以吃壹些葡萄糖酸系列產品--
葡萄糖酸系列產品是食品、醫藥等工業用途極為廣泛的壹種產品，在人體新陳代謝中起著重要作用，因此美國藥典收載了葡萄糖酸鈣註射液、片劑、葡萄糖酸鉀、葡萄糖酸鐵等，並在美國大量生產。在食品加工業非常發達的日本，食品添加劑證書上明確記載葡萄糖酸、葡萄糖酸-δ-內酯、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸銅可以作為食品添加劑使用。-葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸亞鐵、葡萄糖酸銅可用作食品添加劑。這些都是人體必需的微量元素，人體缺乏它們，就會發生疾病，比如缺鐵會引起貧血，因為鐵是血紅蛋白和肌紅蛋白的組織部分，參與氧化和運輸二氧化碳，過去硫酸亞鐵治療貧血、人體可以吸收，但刺激胃腸道，會引起壹系列不良反應，所以改用葡萄糖酸亞鐵，胃腸道沒有明顯反應，補鐵效果好，效果也不錯。鑒於這種情況，國家規定，鉀、鈉、鈣、鋅、銅、鐵、錳等用葡萄糖酸作為人體營養強化劑和藥用補充劑，都有很好的治療效果。長期、科學、合理的服用，對壹個民族身體素質的提高是不言而喻的，據日本的壹項數據統計，二戰後，日本青少年的平均身高增加了14.8厘米，這與他們在制造食品和藥品時科學合理地使用葡萄糖酸微量元素是分不開的。在我國，我們熟知的葡萄糖酸鈣註射液、片劑和葡萄糖酸鋅口服液都具有重要的生理功能、治療功能，"巨人鈣"、"鐵口服液 "的熱銷更是充分驗證了這壹點。
不良反應及其註意事項如下：
（1）高滲葡萄糖註射液應註意藥液是否滲出血管，以免引起靜脈炎，同壹部位連續註射5%-10%濃度的藥物也可發生同樣的並發癥。
（2）使用高滲溶液治療腦水腫時，若突然停藥，易出現反跳現象而導致腦水腫再發，故切忌突然停藥，而應緩慢減量直至停用。
（3）不宜做皮下註射，以免引起皮下壞死。
（4）顱內或脊膜出血以及脫水患者神誌不清，禁用高滲葡萄糖註射液，以免發生意外。
葡萄糖驗證：醛基的驗證
1．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液反應生成磚紅色沈澱
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
2.葡萄糖溶液與銀氨溶液發生銀鏡反應
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加熱）→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CAS No.
葡萄糖
最常見的六碳單糖，又稱葡萄糖。它以遊離或結合的形式廣泛存在於生物體內。葡萄、無花果和其他甜水果以及蜂蜜中含有較多的遊離葡萄糖。正常人血漿中葡萄糖含量為 3.89 ～ 6.11mmol/L，尿液中壹般不含遊離葡萄糖，糖尿病患者尿液中的含量變化較大。測定血液或尿液中的遊離葡萄糖含量是臨床常規檢測項目。結合葡萄糖主要存在於糖原、澱粉、纖維素、半纖維素等多糖中；壹些低聚糖如：麥芽糖、蔗糖、乳糖及各種形式的糖苷中也含有葡萄糖。
天然葡萄糖，無論是遊離的還是結合的，都是 D 型構型，在水溶液中主要以吡喃構型存在，帶有壹個含氧環，是 α 和 β 構型的平衡混合物。
在室溫下，從過飽和水溶液中析出的晶體為β-D-葡萄糖水合物（含1個水分子），熔點為80°C；在50-115°C之間析出的晶體為無水α-D-葡萄糖，熔點為146°C；在115°C或以上析出的穩定晶體為β-D-葡萄糖，熔點為146°C。在 115℃以上析出的晶體為β-D-葡萄糖，熔點為 146℃。葡萄糖的呋喃環形式僅在少數天然化合物中以結合態存在。[α-D-葡萄糖（吡喃）]-D-葡萄糖（吡喃）" class=image> [type][]=+113，在溶液中平衡為 +52.2 D-葡萄糖]]=+113，在溶液中平衡為 +52.2 D-葡萄糖在溶液中" class=image>[（直鏈）β-D-葡萄糖（吡喃）[β]=+19，在溶液中 19，在溶液中]=+19，在溶液中" class=image>[在 +52.2]" class=image>
D-葡萄糖具有壹般醛糖的化學性質：在氧化劑存在下，會生成葡萄糖酸、葡萄糖苷酸或葡萄糖醛酸；在還原劑存在下，會生成山梨醇；在弱堿存在下，葡萄糖可以與另外兩種六碳糖--果糖和甘露糖--的結構相似，三者通過烯醇化相互轉化。葡萄糖還可以與苯肼結合生成葡萄糖脎，後者在結晶形狀和熔點上都與其他葡萄糖脎不同，可以作為鑒別葡萄糖的壹種手段。
大多數生物都有分解 D-葡萄糖獲取能量的酶系統。在哺乳動物的肌肉細胞或單細胞酵母細胞等活細胞中，葡萄糖經過無氧糖酵解途徑、有氧三羧酸循環和生物氧化作用產生二氧化碳和水，以ATP（三磷酸腺苷）的形式釋放出更多能量，儲存起來用於生長、運動和其他生命活動。在沒有氧氣的情況下，葡萄糖只能分解生成乳酸或乙醇，釋放的能量要少得多；釀酒就是壹個無氧分解過程。在工業上，澱粉經酸或酶水解產生的葡萄糖可用作食品、葡萄酒、藥品和其他工業生產的原料。