2.用金屬代替H2
3.與金屬氧化物反應生成金屬鹽和水。
4.用堿中和生成鹽和水。
5.壹些鹽發生復分解，生成新的鹽和新的酸。
堿:1。有了指示劑，紫色石蕊變成藍色，酚酞變成紅色。
2.與壹些金屬氧化物反應生成鹽和水。
3.壹些鹽發生復分解，生成新的鹽和新的堿。
4.用酸中和生成鹽和水。
或者
1，酸的共性
(1)酸性溶液能與酸堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。註意，顯色物質是壹種指示劑。
(2)酸能與各種活性金屬反應，通常生成鹽和氫。只有金屬活性序列表中位於氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應生成氫。氫後面的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，但能與濃硫酸、濃硝酸反應。
例如:① Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 =+2H2O。
② 3cu+8HNO3(稀)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
可以看出，金屬與濃硫酸、硝酸反應不產生氫氣，這也是為什麽實驗室不能用濃硫酸、硝酸與鋅反應產生氫氣的原因。
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水:H2SO4+CaO == CaSO4+H2O。
(4)酸能與某些鹽反應生成新的酸和鹽:H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl。
(5)酸與堿反應生成鹽和水:H2SO4+Ba (OH) 2 = = baso4(白色沈澱)+2H2O。
常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸，雖然有以上五個共性(因為電離的陽離子都是H+)。但是每壹種都有不同的物理和化學性質。
(1)鹽酸是氯化氫的水溶液，是壹種混合物。純鹽酸是無色液體，有刺激性氣味。工業濃鹽酸是黃色的，因為含有雜質(Fe3++)。濃鹽酸易揮發，打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口立即產生白色酸霧。這是因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成分散在空氣中的鹽酸液滴，形成酸霧。
②硫酸是含氧酸，對應的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純硫酸是壹種無色、粘稠、油狀液體，不易揮發。常用濃硫酸中H2SO4的質量分數為98%，其密度為1.84g/cm3。稀H2SO4具有酸的共性。除了酸的共性之外，濃硫酸還具有三個特性:
a、吸水:濃H2SO4吸水形成水合硫酸分子(H2SO4？NH2O)並放出大量熱量，所以通常使用濃硫酸作為幹燥劑。
b脫水劑:濃硫酸可以根據水分子的組成(h: o = 2: 1)提取有機化合物中的氫原子和氧原子，使有機化合物脫水碳化。紙張、木柴、衣服等。遇濃硫酸變黑，這是因為濃硫酸脫水使其碳化。
c、強氧化性:H2SO4分子大量存在於濃硫酸溶液中而不是H+中，H2SO4分子具有強氧化性。濃硫酸可以溶解金屬活性序列中氫後面的壹些金屬，氧化C、S等非金屬元素，而濃硫酸本身被還原成SO2。然而，冷濃硫酸不能與更活潑的金屬鐵和鋁反應。原因是濃硫酸可以在鐵和鋁的表面形成壹層致密的氧化膜，阻止裏面的金屬繼續與濃硫酸反應。這種現象在化學上叫做鈍化。
因為濃硫酸有脫水和強氧化作用，我們把濃硫酸滴在蔗糖上，會看到蔗糖變黑，體積膨脹。反應的化學方程式:
c 12h 22 o 11 12C+11H2O
C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O
產生的CO2和SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
因為濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，將濃硫酸滴入濃鹽酸中會產生大量的酸霧，用這種方法可以得到氯化氫氣體。
③硝酸也是含氧酸，對應的酸酐是N2O5，不是NO2。
純硝酸是無色液體，有刺激性氣味，可揮發。打開濃硝酸的瓶蓋，瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常是黃色的，硝酸越濃顏色越深。這是因為硝酸不穩定。當它被光照或加熱時，分解產生紅棕色的NO2氣體，溶解在硝酸溶液中，變成黃色。因此，硝酸應在實驗室用棕色(避光)玻璃試劑瓶保存在避光低溫的地方。硝酸腐蝕性很強，所以盛放硝酸的試劑瓶只能用玻璃塞，不能用膠塞。
除了酸的共性之外，稀硝酸和濃硝酸都具有很強的氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，但無論是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都不產生氫氣。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，也可用鋁罐車和錫罐車運輸和儲存。硝酸不僅能氧化金屬，也能氧化非金屬，如碳、硫和磷。硝酸與銅和碳反應的化學方程式；
Cu+4hNO3(濃縮)= Cu (NO3) 2+2no2 ↑+2h2o
3cu+8HNO3(稀釋)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
C+4HNO3(濃縮)CO2 =+4NO2 =+2H2O
④磷酸是壹種中等強度的三元酸，能形成壹種正鹽和兩種酸式鹽。
如:磷酸氫二鈉(Na2HPO4)、磷酸二氫鈉(NaH2 PO4)、磷酸二氫銨[NH4H2PO4]、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2](溶於水)。
2、堿的普遍性
(1)堿溶液能與酸堿指示劑反應，紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅。不溶性堿，如不能改變酸堿指示劑的顏色。
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。
常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等。他們各有壹些特點。
①氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、苛性鈉、苛性鈉，這是因為它具有強腐蝕性。NaOH是壹種可溶性強堿。白色固體，易溶於水，遇空氣易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的幹燥劑。).NaOH容易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液會腐蝕玻璃，裝有NaOH溶液的試劑瓶只能用膠塞代替磨砂玻璃塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]為白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或熟石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應生成白色沈澱CaCO3，通常用於測試CO2。
氫氧化鈣+二氧化碳=碳酸鈣↓+H2O
Ca(OH)2可與Na2CO3反應生成NaOH，用於制備NaOH。反應方程式是:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)氨(NH3？H2O)是壹種可溶性弱堿，NH3可溶於水得到氨水。有刺鼻的氣味，有
波動性。氨氣通過裝有氧化銅的玻璃管生成氮氣、水和銅，反應方程式為:
2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O，這說明氨是可還原的。
此外，KOH和Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。難溶堿多為弱堿，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等。它們的相似之處是熱穩定性差，受熱容易分解成相應的金屬氧化物和水。
3、鹽的性質
(1)鹽與某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如:
①鋅+硫酸銅===硫酸鋅+銅
②Cu+Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg
只有金屬活性序列表前面的金屬才能從其鹽溶液中置換出後面的金屬。
(2)鹽與酸反應生成新酸和新鹽。例如:
bacl 2+h2so 4 = baso 4↓+2 HCl；
(3)鹽與堿反應生成新的鹽和堿。例如:
①mgso 4+2 NaOH = Mg(OH)2↓+na2so 4；
②mgso 4+Ba(OH)2 = = baso 4↓+Mg(OH)2↓
(4)鹽與另壹種鹽反應生成兩種新鹽，如:
2AgNO3+Na2CO3 === Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，比如:Al2(SO4)3+6 nah co 3 = = 2al(OH)3↓+6 CO2 ↑+ 3a2so 4。
(5)不溶性碳酸鹽在高溫下可分解生成相應的金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑ =
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特點和重要用途如下:
①NaCl是鹽的主要成分。原鹽中除NaCl外，還有MgCl2和CaCl2，這是原鹽在空氣中容易潮解的原因。
②Na2CO3，俗稱純堿、純堿，為白色粉末狀物質，易溶於水，水溶液呈堿性。壹些天然鹽湖中產生的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為:Na2CO3？10H2O在室溫幹燥空氣中易風化，失去部分水分。
(3) ③NaHCO3是壹種細小的白色固體，俗稱小蘇打，能溶於水，但溶解度小於Na2CO3，水溶液呈弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解；
碳酸氫鈉na2co 3+二氧化碳↑+H2O
Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應生成CO2氣體；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+二氧化碳↑+H2O .
當二氧化碳氣體被引入飽和Na2CO3溶液時，也能生成NaHCO3。
CO2可以通過上述反應制備，並且CO32 -或HCO3 -離子也可以被識別。碳酸氫鈉在醫學上用於治療胃酸過多。
④CuSO4為白色固體，易溶於水，水溶液呈藍色。硫酸銅晶體的化學式是CuSO4？5H2O是壹種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。加熱時，硫酸會失去結晶水，變成白色CuSO4。
⑤銨鹽是含有銨離子(NH4++)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3都是銨鹽。銨鹽可用作氮肥，易溶於水。輕微加熱後，銨鹽可與堿反應生成NH3，例如:
ca(OH)2+(NH4)2so 4 = = caso 4+2nh 3 ↑+ 2H2O
2NH4H2PO4+3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓(白色)+2NH3↑+ 6H2O
NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，利用這壹性質可以檢驗含銨離子(NH4++)的鹽。同時要註意銨鹽與石灰、草木灰(主要是K2CO3)等堿性物質混合使用，避免降低肥效。NH4HCO3在室溫下分解產生氨、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。
⑥KMnO4為紫黑色固體，易溶於水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合後，生成具有強氧化性的七氧化錳。七氧化二錳遇到酒精會發生劇烈的氧化還原反應，點燃酒精燈。
反應方程式為2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4+Mn2O7+H2O。
(2)溶液的酸堿性與pH值的關系
1，pH值的表達式
酸堿指示劑只能檢測溶液是酸性還是堿性，pH值可以指示溶液的強弱，也就是溶液的PH值。
2、pH值與溶液酸堿度的關系
pH值通常在0 ~ 14之間。
當pH = 7時，溶液呈中性。
當pH < 7時，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越強。
當pH > 7時，溶液呈堿性；PH值越大，溶液的堿性越強。