②h2o2(l)═h2o(l)+12o2(g)△h=-98.64kj？摩爾-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ？摩爾-1
根據古斯定律，①+②×2+③×3給出N2 H4(g)+2h2o 2(l)= N2(g)+4h2o(g)△h =-534 kj？mol-1+2×(-98.64kJ？mol-1)+2×44kJ？mol-1=-643.28KJ/mol，
所以，答案是:-643.28 kj/mol；
(2)壹次電池的陽極經歷氧化反應，陽極經歷還原反應。根據原電池1的工作原理圖，A電極為陰極，B電極為陽極，H2O2在陽極放電生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-。
所以答案是:H2O 2+2e-= 2oh-；
(3)催化劑加快反應速率的原因是降低反應的活化能，改變反應速率，不改變化學平衡。虛線表示催化劑的使用，起點與終點重合，最高點低於原曲線。所繪制的變化曲線，
所以答案是:
(4)催化劑加快了反應速率。在0.5L溶液中，H2O2分解速率在6S內加快，也就是說加入催化劑時，此時的物質濃度為1.1mol/L，10s結束時為0.06mol/L，所以加入催化劑後整個時間內H2O2的平均分解速率為= 1.658。0.06mol/L4S=0.26？mol/(？洛杉磯)，
所以答案是:0.26？mol/(？l . S)；
(5)①H2O2與亞鐵離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
所以答案是:2fe 2+H2O 2+2h+= 2fe 3+2h2o；
(2)從紅棕色懸浮液中過濾，得到含有氫氧化鐵的濾渣，洗滌除去吸附的雜質離子，燃燒分解生成氧化鐵，冷卻稱重，
所以答案是:a，b，f，e；
③氧化鐵中鐵的質量為0.8960g×112160 = 0.6272g，根據鐵的守恒，硫酸亞鐵的質量為0.6272g× 15256 = 65438。
所以答案是:56.7%；