測定水中溶解氧
碘量法
壹．實驗原理
測定水中的溶解氧，壹般采用碘量法。在水中加入硫酸錳和堿性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沈澱。此時，氫氧化錳的性質極不穩定，很快與水中的溶解氧作用生成錳酸錳：
2MnSO4＋4NaOH＝2Mn（OH）2↓＋2Na2SO4
2Mn（OH）2＋O2＝2H2MnO3
H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓＋2H2O
（棕色沈澱）。
（棕色沈澱）
加入濃硫酸會使棕色沈澱（MnMn02）與溶液中加入的碘化鉀反應，析出碘；溶解氧越多，析出的碘越多，溶液的顏色越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取壹定量已完成反應的水樣，用澱粉作指示劑的標準溶液滴定。通過標準溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
二、實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶（250ml）錐形瓶（250ml）酸式滴定管（25ml）移液管（50m1）吸管
2、藥品：硫酸錳溶液、堿性碘化鉀溶液、濃硫酸、澱粉溶液（1%）、硫代硫酸鈉溶液（0.025mol/L)
三、實驗方法
（壹）水樣的采集和固定
1、用溶氧瓶取水面下 20-50cm 的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣裝入 250ml 的磨口瓶中，並用尖塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取1毫升硫酸錳溶液，插入瓶中液面下，慢慢放出溶氧瓶中的溶液。
3、取另壹支移液管，按上述操作向水樣中加入 2 毫升堿性碘化鉀溶液，蓋緊瓶蓋，將瓶子倒置，搖勻。此時，水樣中的氧被固定，生成錳酸錳（MnMnO3）棕色沈澱。固定溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
（二）酸化
向水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，充分振蕩至沈澱完全溶解（如未全部溶解可再加入少量濃酸）。此時，溶液中有 I2 生成，將瓶置於暗處 5 分鐘，使 I2 全部析出。
（三）用 Na2S2O3 標準溶液滴定
1、用 50ml 移液管從瓶中取壹水樣於錐形瓶中。
2、用 Na2SN2O3 標準溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入 2 毫升澱粉溶液。
4、繼續用 Na2S2O3 標準溶液滴定，直至藍色變為無色。
5.記下消耗的 Na2S2O3 標準溶液的體積。