氯氣是壹種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣．I．工業上通常采用電解

Ⅰ．（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O

?通電? .

?

2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案為：2NaCl+2H2O

?通電? .

?

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）b側產生的氣體是氯氣，能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，

故答案為：移走燒杯，將濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2；

Ⅱ（1）反應MnO2+4HCl（濃）

?△? .

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MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高，該反應的電子轉移方向和數目可表示為；氯化氫在反應中既表現酸性又表現還原性，4mol氯化氫參加反應，表現為酸性的占

1

2

，若在標準狀態下收集到22.4升的氯氣，物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，依據方程式可知參加反應的鹽酸有4mol，被氧化的氯化氫為2mol，

故答案為：；2mol；

（2）氯氣和氫氧化鈣反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，

故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止汙染空氣；

（4）①依據信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為為避免此副反應的發生應該冷卻B裝置；

故答案為：冷卻B裝置；

②揮發出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發生酸堿中和反應，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；要避免此反應的發生應該除去氯氣中的氯化氫，可以在A與B之間連接壹個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，

故答案為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在A與B之間連接壹個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

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