高考化學實驗題：文字表達歸納
1、濃硫酸的稀釋：
燒杯中加入壹定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌。
2、用 pH 試紙測定溶液的酸堿性：
用幹燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在 pH 試紙中間，與標準比色卡比較，讀出溶液的 pH 值。
3、用試紙檢驗氣體：
（以 NH3 為例）用玻璃棒蘸濕紅色石蕊試紙放在氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：
①微熱法：將導管插入水槽中，手持大試管，若導管口冒氣泡，松手導管口回流壹段水柱，說明裝置氣密性良好。
②液面差法：塞上橡皮塞，用水塞夾住導管部分的橡皮管，從長頸漏鬥向試管中註水，使長頸漏鬥中的液面高於試管中的液面，壹段時間後，液面差不變，說明氣密性良好。(如果是分液漏鬥，塞緊橡皮塞，用擋水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏鬥中加入壹定量的水，打開活塞，如果分液漏鬥中液體滴落的速度逐漸減慢到不再滴落，說明氣密性良好)。
5、聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應：
（以 K 元素為例）用幹凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈的火焰上燃燒，透過藍鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色。 註：用鹽酸溶液洗凈鉑絲）。
7、洗滌沈澱：
將蒸餾水沿玻璃棒註入濾器，直至沈澱被浸沒，靜置，使蒸餾水被濾出，重復 2～3 次即可。
8、判斷沈澱劑是否充分的操作：
在上層清液中（或取少量上層清液置於小試管中），滴加沈澱劑，若不再產生沈澱，說明沈澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過多的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液不再變渾濁，則說明BaCl2已過多。
9、判斷沈澱是否洗凈操作：
取少量上次洗凈的洗液，滴加適當的試劑......
10、萃取分液操作：
關閉分液漏鬥的活塞，將混合物倒入分液漏鬥中，充分振蕩、靜置、分層，並在漏鬥下放壹小燃燒器。漏鬥下放壹小燒杯，打開分液漏鬥活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。
11、測量氣體操作 註意事項：
當溫度恢復到室溫時，調節量筒（或量筒）使左右液面相平。
12、酸堿中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強堿，酚酞指示劑，當最後壹滴酸滴人錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色為終點。(拓展：氧化還原滴定如草酸與 KMnO4 的滴定：溶液由無色變為淺紫色，半分鐘內不褪色為終點)。
13、長導管在有機實驗中的作用：
冷凝回流，提高反應物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備：
向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和的 FeCl3 溶液，當溶液變成紅棕色時立即停止加熱。
15、透析操作：
將膠體裝入半透膜袋中，用線將半透膜綁在玻璃棒上後，浸入盛有蒸餾水的燒杯中，並及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作：
在容量瓶中加入壹定量的水，塞上瓶塞。用食指按住瓶塞，另壹只手托住瓶底，將瓶子倒置，觀察瓶塞周圍是否漏水。如果沒有漏水，將瓶子直立起來，將瓶塞旋轉 180 度，然後擰緊瓶塞，再將瓶子倒過來，再次檢查是否漏水。如果還是不漏水，就可以使用了。
17、燃氣體驗充滿和檢驗操作：
①氧氣檢驗充滿：用木柴的火星在氣瓶口點燃，木柴復燃，說明氧氣收集滿了。可燃氣體（如氫氣）純凈度的檢驗：用排水法收集氣體的小試管，用拇指壓住管口附近的火焰，若聽到尖銳的 "啪 "聲，說明氣體不純；聽到輕微的 "噗 "聲，說明氣體已純。(加熱或點火前必須檢驗可燃氣體的純度）。
③二氧化碳檢驗滿：將燃燒的木條平放在氣瓶口，若火焰熄滅，說明氣體已滿。氨氣試滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。氯氣試滿：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
18、洗滌玻璃儀器的標準是：
既不能聚集成水珠，也不能順股流下。
19、皂化反應完全的標誌是：
立而不分層。
20、引發鋁熱反應的操作：
加入少量 KClO3，插入鎂條點燃。
21、測量液體讀數：
視線應與刻度線相切，並在液體最低點凹出液面高度。
22、配制銀氨溶液：
在硝酸銀溶液中邊振蕩試管邊逐滴加入稀氨水，直至沈澱恰好溶解。
23、固體加熱至恒重標誌：
連續兩次稱量質量差不超過0.1g.
24、澱粉水解程度判斷：
完全水解--加碘水，不顯藍色。
尚未水解--取水解液先在試管中加入NaOH溶液，再加入新的Cu（OH）2加熱，若無磚紅色沈澱，證明澱粉未水解。
部分水解--取兩份水解液分別裝在兩支試管中，壹份加入碘水顯藍色，另壹份加入堿中和硫酸，再加入
新制的Cu（OH）2加熱，產生磚紅色沈澱（以上兩種現象）。
25、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：
取壹樣品與 NaOH 溶液 **** 加熱，再加入 HNO3 酸化，然後加入 AgNO3 溶液，根據沈澱的顏色判斷。
26、物質檢驗操作：
取樣→加試劑→顯圖像→說結論。
高考化學實驗題：化學實驗註意事項
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜久存，應現用現配
正確，銀氨溶液久存易生成Ag3N極易爆炸
2.實驗室制取氧氣。實驗室制氧完成後。應先取出氣瓶，再取出導管，然後停止加熱
正確
3． 品紅紙、醋酸鉛紙、PH 試紙、石蕊試紙使用前必須用蒸餾水濕潤
不正確，PH 試紙未濕潤
4．用標準鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時，所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤濕 為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白劑、液溴、汽油、乙酸乙酯等、應貯存在密封容器中
不正確，漂白劑不揮發，但容易變質，所以要貯存在密封容器中
6.濃 H2SO4 沾到皮膚上，應先用清水洗凈，再用幹布擦去，最後塗上 NaHCO3 溶液。NaHCO3 溶液
不正確，應先用幹布擦拭，再用清水沖洗，最後塗上 NaHCO3 溶液
7.25mL 滴定管中的液面刻度為 12.00，則其中所含液體的體積大於 13.00mL
正確
8.要準確量取25.00mL KMnO4溶液，可用50mL堿性滴定管
錯誤，應用酸性滴定管
9.分液時，分液漏鬥的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時，溫度計應靠近溫度計水銀球莖的蒸餾燒瓶口。分析下列實驗中溫度計水銀球的位置。
（溶解度的測定、乙烯的制取、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯的制備和水解、糖的水解）溶解度的測定（溶液）、乙烯的制取（反應液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯的制備（直接加熱）、水解（水浴）、糖水解（水浴）
11.滴定 滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛觀察滴定管中液面下降的快慢
錯，眼睛觀察錐形瓶中指示劑的顏色
12．稱量，稱量物體放在托盤天平右盤的壹張稱量紙上，砝碼放在托盤天平的左盤
錯，左邊物體放在托盤天平的右盤
錯，左邊物體放在右盤
13．
13.在試管中註入無色溶液並密封，加熱試管，溶液變紅，冷卻後變成無色。判斷溶液的成分
應該是 SO2 + 品紅溶液
14.只能用壹種試劑鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確，濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選用甲基橙作指示劑，終點的顏色由橙色變為黃色
錯誤，氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選用甲基橙作指示劑，終點的顏色由橙色變為黃色
錯誤，酚酞作指示劑。通常選用酚酞作指示劑
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可以用鹽析法
錯，應該用透析法
17.配制硫酸亞鐵溶液的蒸餾水應事先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等可直接在酒精燈下使用。儀器可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤，錐形瓶應與石棉網分開微熱
19.飽和蘇打溶液可除去醋酸中的醋酸乙酯；透析法分離油脂皂化得到的混合物
中考化學實驗題知識點：化學式實驗常用式
1、P> 1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸的反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 ↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2ΔNa2O2
鈉與氧氣的反應：4Na+O2=2Na2O
8．過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9.過氧化鈉與二氧化碳的反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化物 亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑
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