（1）第壹章 大家壹起來學化學
1.1 社會生活與化學 1.2 化學實驗之旅 1.3 物質的變化
1.4 物質性質的探究
學習內容 組成 沒有發生化學變化而表現出來的性質
內容 結構 物理性的，如顏色、狀態、味道、熔點、沸點、硬度、密度等。
性質 發生化學變化（反應）時表現出來的性質
物質 化學性質，如可燃性、穩定性、氧化性和還原性
現象 放熱、發光、變色、產生氣體和沈澱
化學性質 物理變化 差異：是否生成新物質
研究變化規律 化學變化 化學變化過程中壹定伴隨著物理變化
物（化學反應）聯系 物理變化過程中不壹定伴隨著化學變化
化學變化的物質：反應物的分子--→原子--→生成物（新物質）的分子。-→生成物的分子（新物質）
直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝
反應物 間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
固體：鑷子（塊狀）、鑰匙（粉末）、托盤天平（定量）
常用液體：滴管（滴加）、試管（傾倒）、量筒（定量）
儀器儲存：廣口燒瓶（固體）、細口燒瓶（液體）、氣瓶（氣體）
化學夾具：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵環）、坩堝鉗
學習基礎 其他：酒精燈（加熱）、漏鬥（過濾）、長頸漏鬥（分液）
操作方法 石棉網（加熱）、玻璃棒（攪拌）均勻）、玻璃棒（攪拌）、水槽（儲水）
儀器清洗：
化學要領 藥品：不（觸、聞、嘗、棄、取）等。
實驗 加熱：酒精燈（酒精量 2/3，外焰，嚴禁吹滅，嚴禁對口），
試管（1/3，45°原理，先預熱後加熱）
試管（1/3，45°原理），先預熱後加熱）
探究步驟：
（二）第二章 認識空氣 保護空氣
2.1 空氣的成分 2.2 保護空氣的清潔和清新 2.3 物質微粒的組成
瑞典化學家舍勒和英國化學家普裏斯特利
早年法國化學家拉瓦錫（N2 和 O2）做的實驗
研究 圓柱中產生大量白煙，並放出
現象 熱、打開彈簧夾，倒入燒杯中的水
演示 實驗 進入量筒，上升到約 1/5 的位置
方程：2P + 5O2 ======= 2P2O5
性質：無色、無味、不溶於水的氣體< /p>
組成 氮 (N2) -78% 化學性質不活潑
用途：生產氮肥、炸藥化學品
氧氣 (O2) -21%
體積 性質：無色、無味、難溶於水
分數 稀有氣體 -0.94% 化學性質極不活潑
用途：保護氣體、激光、低溫麻醉
二氧化碳 (CO2) -0.03%
空 其他氣體和雜質 -0.03% （H2O、SO2、CO 等）
氣體 含硫：
含碳：
工業氣體 含氮：NO2 等：
汙染源 交通運輸產生的汙染物 含氯：
生活顆粒物：煙霧、灰塵、氧化鉛等。
損害人類健康和陸地設施，導致地球生態平衡遭到破壞。汙染危害 酸雨--→二氧化硫（SO2）
防治 三大環境問題 臭氧洞--→氟利昂等。
溫室效應 --→ 二氧化碳（CO2） --→ 二氧化碳（CO2）
減少化石燃料的使用，開發新能源（太陽能、氫能、風能、地熱能等）
防治 減少有害氣體的排放，對廢氣進行回收凈化再利用等。
大力植樹造林，嚴禁濫砍濫伐
混合物（空氣、溶液、合金）
金屬（K、K、K) -→ 二氧化硫 (SO2) p>
金屬 (K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au)
分類 單質 非金屬（H B C N O F Si P S Cl）
稀有氣體（He Ne Ar Kr Xe Rn）
純物質氧化物（H2O CO2 CuO2 Fe2O3）
無機化合物 酸（HClHNO3 H2SO4）
化合堿（NaOH KOH Ca(OH)2 ）
鹽（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4 ）
有機化合物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）
概念：保持物質化學性質的最小微粒
物質的分子 質量小、體積小、不斷運動、分子間有空隙
質量特性 同種分子的物質化學性質相同
（分子決定物質的化學性質）
概念：化學變化的最小微粒：化學變化的最小微粒
連接 質量小、體積小、不斷運動、相互之間有間隙
組成特點 同種物質的分子的化學性質相同
質子
結構 原子核 中子 核電荷數=質子數=核外電子數
核電子
質子的組成可以畫出：結構圖、核外電子的排列
相對原子質量 = = =
增益 ≈ 質子 + 中子
損耗與分子的區別：分子在化學變化中可以分離，原子則不能
電 與電連接的關系：分子是由原子構成的
聲子
概念：帶電的原子或原子團
離子 陽離子：帶正電的離子 形成新物質
陰離子：帶負電的離子
(III) 第 3 章 維持生命的氣體--氧氣
3.1 認識氧氣 3.2 制造氧氣 3.3 燃燒條件和滅火原理 3.4 鑒別物質的元素組成
無色無味氣體，不易溶於水，密度比空氣稍大
物理性質液態氧、固態氧呈淡藍色
C + O2 -→ CO2
S + O2 -→ SO2
化學性質：更活躍的 P + O2 -→ P2O5 氧化反應（燃燒）、化學反應
Al + O2 -→ Al2O3
Fe + O2 -→ Fe3O4
氧氣 富氧膜分離氧氣
工業 分離液氧 物理變化
H2O2 -→ H2O + O2
反應 KMnO4 -→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反應
制取 KClO3 -→ KCl + O2
化學性質：較活潑。→ KCl + O2
（1）不加熱的固體和液體的反應
裝置（根據狀態和條件）制取氣體的裝置
（2）加熱固體制取氣體的裝置 裝置
實驗收集：排水法、向上排空氣法
步驟：檢查、裝入、固定、點燃、收集、離開、熄滅（茶樓固定興趣）
檢查滿度：將帶火星的木條放在瓶口
檢查純度：將帶火星的木條伸入瓶中
化學反應：A + B + ... === == C（多對壹）
分解：A ===== B + C + ...-→爆炸 --→ --→
緩慢氧化 ------→ 性質
定義：具有相同核電荷的壹類原子的總稱（即：......）。e.,分類：金屬元素和非金屬元素
元素的定義：用來表示元素的特定符號
符號的寫法："壹大二小 "的原理
含義：元素、元素的原子
有的也可以表示元素的原子
有的也可以表示元素的原子
有的也可以表示元素的原子。p>有的還可以表示壹種物質
分子、原子、離子、元素與物質的關系
微觀世界
宏觀世界
(4) 第4章 生命之源--水
4.1 我們的水資源 4.2 飲用水 4.3 探究水的組成
什麽是水？水的成分
4.4 用化學式表示物質的成分 4.5 化學方程式
在地球上：海水占 97%，冰川占 2%，淡水占 1%
貯存在生物體內：人體內占 65%，某些動植物體內高達 90%
汙染：工業廢棄物和生活汙水的任意排放等
4.1 我們的水資源
4.2 飲用水 生活汙水的任意排放
吸附：明礬吸附雜質，活性炭吸附色素和異味
原理：不溶性固體和液體分離
凈化 過濾 器具：鐵臺、漏鬥、濾紙、玻璃棒、燒杯（2 個）
註意事項：
1．過濾前應靜置，濾紙與漏鬥角度壹致，壹棒、二低、三靠
蒸餾：除去?p>蒸餾：去除水中可溶性雜質的方法
硬水：有害。含鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）較多的水
水 硬水和軟水 軟水：無害。含鈣離子 (Ca2+)、鎂離子 (Mg2+) 較少（或不含鈣離子 (Ca2+)、鎂離子 (Mg2+)）
鑒別：肥皂水（攪拌後無氣泡則為硬水，有氣泡則為軟水）
硬水變軟水（水的軟化）：煮沸或蒸餾
現象：氣泡在兩個層面上產生（氧氣正極和氫氣負極），V-負極：V正=2:1
電解水 解釋：分子--→原子--→新分子--→新物質的化學變化
結論（水的組成）：氫（H）、氧（O）元素
< p>組成：每個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子組成性質 化學：電分解 H2O --→ H2 ↑ + O2 ↑
物理：無色無味液體，凝固點 0 ℃，沸點 ℃，密度 1g∕cm3
元素符號：省略（見（第 3 章）
定義：用元素符號表示物質的組成
表金屬：Fe Al Cu Zn 等。
顯示 X 型（直接用元素符號表示） 非金屬（固體）：C S P
單稀有氣體：He Ne Ar 等。
寫成 Xn（用元素符號加角符號表示）：H2 O2 N2 O3 等。
寫 Xn（元素符號加角符號）：H2 O2 N2 Cl2 O3 等。
化學式 化合物：金非氧依次寫，序數位置不能亂
顯微式：表示壹種物質和各元素的組成
意義式 顯微式：表示壹種物質的壹個分子和壹個分子中各原子的組成
相對分子質量
計算式 物質各元素的質量比
表 元素質量分數：物質的質量 × 元素的質量分數 = 該元素的質量
顯示定義：化學反應（變化）式
內容：化學反應中各反應物的質量總和，
理論依據：質量守恒定律等於各生成物的質量之和
原因：反應前後，原子沒有發生變化
分子中某元素的 "質量分數 "就是分子中某元素的質量分數。p>
"定量"：表示物質間的質量關系
化學意義 "定性"：表示反應物、生成物和反應條件
方程式書寫原則：以客觀事實為依據，遵守質量守恒定律；
方程式書寫要符合質量守恒定律。質量守恒定律；
定義：在化學方程式中每種物質的化學式前面填入適當的計量數，使反應物
配平後與生成物各自的原子個數相等
方法：最小公倍數法；奇偶法；觀察法；
設（設未知數）；寫（寫方程式）；量（求數量之間的關系）；
算比（列比例式）；求（球的結果）；答（簡明答案）；
概念：不同元素形成化合物時某壹化合價數的比值是固定的，這說明
元素的性質
規定（規律）：單質中元素化合價為零；化合物中正負化合價代數式為零；
化學化合價速記：壹價氫氯納鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三價鋁四矽五氮磷，
二三鐵，二四碳，二四六硫齊全，二價銅汞最常見；
應用：求化合價；判斷式子正誤；書寫式子；
原子結構（最外層電子數）、化合價、化學式之間的關系及化學式的計算
相對分子質量
原子結構、化合價、化學式、元素的質量比
（最外層電子數）元素的質量分數
在化學反應過程中，有五件事是不變的、有兩點必須改變，"壹點可能改變" 小結
反應物和生成物的總質量保持不變
宏觀 元素種類保持不變
五點不變 原子種類保持不變
微觀 原子個數保持不變
原子質量保持不變
化學反應 宏觀：物質的質量必須改變
宏觀：物質的質量必須改變
宏觀：物質的質量必須改變
化學反應 質量必須改變
二者必須改變 微觀：組成物質的粒子必須改變
（變成組成產物的粒子）
壹者可能改變：分子總數可能改變
（五）第 5 章 燃料
5.1 清潔燃料 ---- 氫 5.2 構成燃料的主要元素 ----- 碳
5.3 古生物 "遺產" ----- 化石燃料
最清潔的燃料 ---- 氫 (H2)
燃料 組成燃料的主要元素 ---- 碳 (H2)
燃料的主要元素 ---- 碳 (C)
古生物遺產 ---- 化石燃料（煤、石油、天然氣）
燃料燃燒對環境的影響（CO2、SO2 等。
物理：無色、無味、密度最小的氣體，極不溶於水
性質 穩定性：室溫下穩定
化學 純氫燃燒安靜
活性（易燃性） 不純氫發生爆炸
氫氣方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O
實驗準備：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集：向下排空氣（與空氣密度大）或排水（極不溶於水）
爆炸極限：氫氣的純度（氫氣在空氣中的混合體積） 4.0 % - 74.2 %）
驗證：將幹燥、冰冷的燒杯置於火焰上，燒杯壁上有水珠
用途：填充探空氣球（物理性質）、清潔高能燃料（可燃性：化學性質）
成分：
煤 焦爐煤氣
綜合利用：隔絕空氣高溫加熱焦炭
（化學變化）煤焦油
組成：混合物，主要含碳、氫元素，少量氮、硫元素等。
化石燃料 石油、液化石油氣、汽油、煤油
綜合利用：----→柴油、潤滑油
（蒸餾）（物理變化）重油、石蠟、瀝青
物理性質：無色、無味、極不溶於水氣體密度比空氣小天然氣化學性質 ：易燃 CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
（甲烷） 用途：燃料和化學原理
類型：金剛石、石墨、C60、無定形碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）
碳 物理變化：各不相同（例如：碳黑、木炭、活性炭、焦炭等）
化學性質：無色、無味、不溶於水g.,金剛石是最硬的物質，活性炭具有吸附性）
單壹性質室溫：穩定
性質化學C + O2（充足）======= CO2
點火2C + O2（不足）======= 2CO
用途：鉆頭、切割玻璃、電極、吸附劑、燃料、冶煉金屬等。
物理：無色、無味、不溶於水的氣體，密度略小於空氣
物理：無色、無味、不溶於水的氣體，密度略小於空氣
物理：無色、無味、不溶於水的氣體，密度略小於空氣
特性 燃燒性：2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化學 還原性：CO + CuO ======= Cu + CO2
碳毒性：與血紅蛋白結合
用途：燃料、金屬冶煉
物理：無色、無味、水溶性氣體，密度比空氣大
通常：不能燃燒，不支持燃燒，不提供呼吸
碳的性質 水：CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3 = H2O +CO2↑
化學性質 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓（白色） + H2O
氧 碳：C + CO2 ====== 2CO
< p>化學物質 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
儀器：固體和液體反應，不加熱制氣裝置
實驗準備 收集：向上排空氣法（密度比空氣大）
飽和度檢查：在集氣瓶口放壹根燃燒的木條
檢驗：
澄清石灰水變渾濁（白色）
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO↓（白色）+ H2O
用途：滅火、制冷劑、人工降雨、光合作用原理、蘇打水等
酸雨（排放 SO2、SO3 等）
酸雨（排放 SO2、SO3 等
燃料燃燒對環境的影響 溫室效應（二氧化碳的排放）
壹氧化碳等氣體、粉塵的排放
（六）第六章 金屬
6.1 奇妙的金屬性 6.2 金屬礦物與冶煉 6.3 珍惜和保護金屬資源
相似性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性等
物理學 導電性：銀 > 銅 > 金 > 鋁 > 鋅 > 鐵 > 鉛
差異：密度、密度和導熱性。p>
差異 密度：金 > 鉛 > 銀 > 銅 > 鐵 > 鋅 > 鋁
熔點：鎢 > 鐵 > 銅 > 金 > 銀 > 鋁 > 錫
硬度：鉻 > 鐵 > 銀 > 銅 > 金 > 鋁 > 鉛
金屬 + 氧 --→ 金屬氧化物
金屬 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
Properties 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
More Active Metal + Acid --→ 更活潑的金屬+酸→ 金屬化合物 + 氫氣
2Al + 6HCl == === 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置換反應
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化學
+ → +
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu (濕法煉銅、電鍍銅）
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置換反應：A + BC ===== B + AC（壹換壹）
活動：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑）
冶金
定義：壹種金屬與其他金屬或非金屬的融合（具有金屬特性）
熔點：低（低於成分的熔點）
合金的特點 強度：高（比成分更強）
強度。
色素鐵：2 %-4.3 % 碳
鐵合金鋼：0.03 %-2 % 碳
赤鐵礦 (Fe2O3)、磁鐵礦 (Fe3O4)、黃鐵礦 (FeS3)
金屬 鈦鐵礦 (FeTiO3)、孔雀石 ( Cu(OH)2CO3) 、赤鐵礦 (Cu2O)
方解石 (PbS)、鋁土礦 (Al2O3)
C CO2
熱還原：金屬氧化物 + H2 --→ 金屬單質 + H2O
CO2 CO2
方法
電解：金屬氧化物 --→ 金屬單質 + 氧氣
直接加熱：金屬氧化物 --→ 金屬單質 + 氧氣
熔化反應：C + O2 ==== CO2 , C + CO2 ==== 2CO
煉鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 （主要反應）
金屬冶煉鐵 原料：鐵礦石（赤鐵礦） 焦炭 石灰石 空氣
（熱還原法） 煉鋼：加入氧氣以去除生鐵中多余的碳和氧。生鐵中多余的碳和雜質
形成：鐵 + 氧 + 水 --→ 銹（紅褐色）
銹（鐵銹）的主要成分：Fe2O3-X H2O（紅褐色）
除銹：Fe2O3＋6HCl（適量）===== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4 （適量）===== Fe2(SO4)3＋3H2O
防銹原理：與空氣、水隔絕
防護 防銹方法：油漆；機油；電鍍（鋅）；氧化膜；
資源保護：有計劃合理開采；尋找替代品；回收利用
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