第壹章 走進化學世界
課題1 物質性質的變化
1．概念：物理變化--不產生其他物質的變化。如：石蠟熔化、水結冰、汽油蒸發
化學變化--生成其他物質的變化，如：煤燃燒、鐵生銹、食物變質、呼吸作用
2、判斷變化的依據：是否有其他（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關系：往往伴隨化學變化發生的壹定伴隨著物理變化，物理變化發生的不壹定有化學變化。
4、化學變化伴隨的現象：放熱、吸熱、發光、褪色、放出氣體和沈澱。
考點二、物質的性質
物理性質：物質不需要化學變化就能表現出來的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
課題 2 化學是壹門以實驗為基礎的科學
壹、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化、燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
2、生成物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳--在火焰上方罩有澄清石灰水的燒杯內壁（渾濁）
水--在火焰上方罩有冷而幹燥的燒杯（模糊或有水珠出現）
水--在火焰上方罩有冷而幹燥的燒杯（模糊或有水珠出現）。模糊或有水珠出現）
3、物理性質：白色固體，密度比水小，柔軟
結論：
（1）燃燒前：蠟燭通常是黃白色固體，密度比水小，不溶於水
（2）燃燒時：①蠟燭發出黃白色火焰，放熱，發光，蠟燭逐漸變短，加熱時熔化，冷卻後凝固。.
②木條在外焰部分先變黑，外焰溫度升高。
③燒杯內壁出現水霧，說明蠟燭燃燒生成水，水中含有 H 元素；蠟燭燃燒還生成 CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有 C 元素。
④白色瓷盤上出現黑色粉末，更說明蠟燭中含有 C 元素。
③白煙：可以再燃燒。石蠟固體小顆粒。
II.探究人體吸入和呼出的空氣
1．A、呼出的氣體使石灰水顯得更渾濁，證明呼出的氣體比空氣中的二氧化碳含量高。
B. 呼出的氣體使燃燒的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣含量少。
C. 呼出的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出的氣體中的水比空氣中的多。
2.結論："兩多壹少"--呼出的氣體比吸入的空氣多，二氧化碳多，水蒸氣多，氧氣少。
C、實驗探究的方法：
A、提出問題；B、猜想與假設；C、制定計劃；D、進行實驗；
E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。
IV.化學學習的特點：
1.關註物質的性質
2.關註物質的變化
3、關註物質的變化過程及其現象，並進行比較分析，得出可靠的結論
課題三 走進化學實驗室
1、試管
（1）、目的：
c、收集少量氣體的容器 d、用來裝置成小型氣體發生器．
（2）、註意事項：
a、加熱時外壁壹定要幹燥，不能忽冷忽熱，壹般應先均勻加熱（預熱）。
b、加熱時，應先將試管用鐵夾夾緊固定在鐵架上（短期加熱也可用夾子夾緊試管）。
試管夾應夾在中上部（或鐵夾夾在距試管口 1/3 處）。
c、加熱固體時，試管口稍向下傾斜，不要在冷試管前直立，以免冷凝水倒流，試管爆炸。
d、加熱液體時，液體量壹般不超過試管容積的 1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成 45°角（增大受熱面積，防止沸騰），管口不能正對自己或他人（防止液體噴出傷人）。試管中液體的反應量不超過試管容積的 1/2。
2、燒杯的使用：溶解固體、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②還可以用來做大量的物質間反應
註意事項：加熱時外壁應幹燥，並放上石棉網，使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯爆炸），
加入液體的量，燒杯不作試管之用。p>
加入液體的量壹般不超過體積的1/3（防止加熱沸騰時液體溢出）。
3、膠頭滴定管 ①膠頭滴定管用來吸取和加入少量液體。藥瓶 ②藥瓶用來盛少量藥液
註意事項：先倒空再吸液）
②懸掛垂直，以免汙染滴定管，滴定管不能伸入容器內（防止滴定管沾汙其他試劑）
③吸加液體時，應保持膠頭在上面，不能向下或平放，防止液體倒流，沾汙試劑或腐蝕膠頭；
4、量筒 用來測量壹定體積液體的儀器。註意：①不能稀釋或配制量筒中的溶液，切忌加熱量筒。
②不能做化學反應容器
操作註意事項：在量液體時，要根據被測體積選擇合適大小的量筒（否則會造成較大誤差），讀數時應將量筒放在視線與凹液面最低點保持水平。
註意事項：稱量物體放在左托盤，砝碼按從大到小的順序放在右托盤，取砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量發熱的物體，稱量物體不能直接放在托盤上，要先放在兩邊質量相等的紙上，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
6、氣瓶：（瓶口上沿磨砂，無塞）
用途：①用於收集或短期儲存少量氣體。也可用於某些物質和氣體的燃燒反應器。
註意：①不能加熱②收集或儲存氣體時，要用玻璃片蓋住。
③在瓶內進行燃燒的物質，若有固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
7、廣口瓶（內壁磨砂）：常用來盛固體試劑，也可用來做氣體燒瓶 8、細口瓶用來盛液體試劑：棕色細口瓶用來盛需要避光的物質，貯存堿溶液時，試劑瓶要用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏鬥是用來細口註入液體的容器或用作過濾的裝置。10、長頸漏鬥：用於向反應容器中註入液體，若用於向反應容器中註入少量水或鋪少量細砂。反應容器中註入液體，如果用來產生氣體，長頸漏鬥的下端要深入液面以下，形成 "液封"，（防止氣體從長頸漏鬥中逸出） 11、分液漏鬥主要用於分離兩種不相溶和密度不同的液體，也用來向反應容器中滴加液體，可以控制液體的用量 12、試管夾用來夾住試管，對試管進行加熱。
註意：①使用時要從試管底部往上套，夾在試管的中上部（或從管口夾住試管的1/3）（防止雜質掉進試管）
②不要用拇指按在試管夾的短柄上。13、鐵臺是用來固定和支撐各種儀器的，常用於過濾、加熱等實驗。
註意事項：a、鐵夾和十字夾的缺口位置應向上，以方便操作和保證安全。
b、重物要固定在底座壹側的鐵架上，使重心落在底座內 14、酒精燈
用途：化學實驗室加熱儀器
註意事項：
①使用時先將燈放置平穩，將燈帽取下，在燈的右側直立，以防滾動和便於取用。
②使用前檢查並調整燈芯（以確保更好地燃燒，使火焰保持較高溫度）。
③ 燈體內的酒精不能超過燈體積的 2/3，也不能少於 1/4。(酒精過多，加熱或移動時易溢出；過少，加熱時酒精蒸氣易引起爆炸）。
④ 嚴禁在燃燒的酒精燈中添加酒精（防止酒精溢出引起火災）
⑤ 嚴禁用燃燒的酒精燈直接點燃另壹盞酒精燈，要用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精溢出引起火災）。
⑥ 酒精燈的外焰，應在外焰部分先預熱再集中加熱。要防止燈的中心與發熱的玻璃器皿接觸（防止損壞玻璃器皿）
⑦ 使用酒精燈後，必須用燈帽將燈熄滅，不要用嘴吹滅。(防止火焰沿燈管頸部吹入燈管）
⑧實驗結束時，應將燈帽熄滅。(以免酒精揮發在燈管上而使燈心留有過多的水分，既浪費酒精又不易點燃）
⑨不要用手觸摸酒精燈，如果有酒精灑到桌面上並燃燒起來，應立即用濕布蓋住或撒上沙土熄滅火焰，不能用水澆，以免火勢蔓延。
15、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
註意事項：攪拌時不要碰撞容器壁 ②用後及時擦洗幹凈
19、溫度計 溫度計剛用過的高溫溫度計不能立即用冷水沖洗。20、藥勺是用來取粉末狀或小顆粒狀固體藥品的，每次用完藥勺後要用幹凈的濾紙擦拭。
考點二、藥品的取用規則
1、"三不 "原則：不嘗、不聞、不碰。
即：不準用手觸摸藥品 ②不準嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔對著容器口聞氣味。
2、用量原則：嚴格按規定用量；無說明書--液體取1-2ml，固體蓋住試管底部即可。
3、剩余藥品：不要放回原瓶，不要丟棄，不要帶出實驗室，要放入指定容器內。
考點三、固體藥品的取用
工具：塊狀用鑷子；粉末用藥勺或紙槽。
1、用鑷子取固體塊。(壹橫二放三慢豎）
步驟：先將容器橫放，用鑷子將藥塊或金屬顆粒夾取在容器口，再將容器慢慢豎放，使藥塊或金屬顆粒沿容器壁慢慢滑向容器底部，以免弄破容器。
2.服用粉末狀或小顆粒狀藥物時，請使用藥勺或紙槽。（
步驟：
1：先將試管水平放置，用藥勺（或紙槽）小心地將藥液送到試管底部，然後使試管豎立，讓藥液全部落到底，以免藥液弄臟管口或試管。
註意：藥匙或鑷子用後應立即用幹凈的紙擦幹凈。
考點四，藥液的取用："多倒少滴"。
工具--量筒和滴管。
1、取用大量液體可直接從試劑瓶中倒入。(壹次倒二至三下四兌）
步驟：
①瓶蓋倒扣在實驗臺上（防止桌面上的雜物汙染瓶塞，從而汙染藥品）；
②倒藥液時，應使標簽對準手心（防止殘液流下腐蝕標簽）；
③瓶口緊貼試管口，慢慢將藥液註入試管中（快速倒入會造成藥液溢出）；
④倒完藥液後，瓶口靠試管口兩次。並立即蓋上瓶塞（防止液體蒸發或汙染），將標簽向外貼回原處。
2、取少量液體即可使用滴定管。要領：掛、吊。見第 6 頁
3、定量液體可用量筒和滴定管取，視線與凹液面的最低位壹致。
步驟：選液、緩註、加液滴
註意：使用量筒時，要做俯視：換用橡皮頭滴定管時，①緊貼刻度線
②讀數時，視線應與刻度線和凹液面的最低液面相平
③若仰視讀數偏低，則液體的實際體積>讀數
仰視讀數偏高，則液體的實際體積
液體的實際體積
讀數。體積<讀數
V點.
可以直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燒勺。⒈液體：A、用幹抹布擦試管外壁，B、試管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從試管底部上下移動，D、試管與桌面的溫度在45-60度
⒉固體：加熱試管中的固體：試管口稍向下傾斜（防止冷凝水倒流而炸裂試管）
註意事項 A：被加熱的儀器外壁不能有水，擦幹後再加熱，坩堝、燒勺。
A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦幹，以免炸裂容器；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能接觸酒精燈的中心，以免容器破裂。
C：燒得很燙的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
考點七、儀器的裝配順序：從左到右，從下到上
1、連接方法
（1）將玻璃管插入帶孔的橡膠塞中：先將玻璃管要插入塞中的壹端用水潤濕，然後稍用力轉動。
（2）連接玻璃管和橡膠管（左包右入）先用水潤濕玻璃管口，然後稍用力即可插入橡膠管。
（3）在容器口塞入橡皮塞：應將橡皮塞慢慢轉入容器口。不要把容器放在桌面上再用力塞入，以免弄破容器。
考點八、檢查氣密性的簡易裝置：A、連接裝置；B、將導管的壹端浸入水中；C、握住試管加熱；D、過壹會兒導管中有氣泡產生，當手離開導管後形成壹段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器上有不溶的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加入稀鹽酸洗滌，再用清水沖洗。
如：儀器上有油脂等可用熱蘇打溶液洗滌，也可用洗衣粉或去汙粉擦洗。
清潔的標準是：儀器內壁上的水既沒有聚集成水珠，也沒有壹縷縷流下來，而且均勻地附著壹層水膜，這就表明已經洗幹凈了。
2.滬教版九年級化學上冊
1．物質性質的變化
（1）物理變化：不生成新物質的變化。
①宏觀上不生成新物質，微觀上不生成新分子。
②常指物質狀態的改變、形狀的改變、位置的移動。
例如：水的三態、汽油的揮發、幹冰的升華、木頭做成桌椅、玻璃打碎等。
（2）化學變化：生成新物質的變化，也叫化學反應。
①宏觀上生成新物質，微觀上生成新分子。
②化學變化往往伴隨著壹些反應現象，如：光、熱、氣體、顏色的變化、沈澱等。有時可以通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或產物是什麽物質。
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質不是只有物質發生物理變化才能表現出來的性質；如：木材具有密度的性質，並不需要它發生形狀變化才能表現出來。
②感官感知的物理性質有：顏色、狀態、氣味等。
③需要測定物理性質的儀器有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解度、導電性。
④化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性。
2.物質的組成
原子團：在許多化學反應中，作為壹個整體參加反應，猶如壹個原子壹樣的原子團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷（即質子數）的壹類原子的總稱。
3、物質的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：成分中有兩種或兩種以上的物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、煤氣及各種溶液等。
純凈物：成分中只有壹種物質。
①宏觀看只有壹種成分，微觀看只有壹個分子；
②純凈物具有固定的組成和獨特的化學性質，可以用化學式表示；
③純凈物可以由壹種元素（單質）組成，也可以由多種元素（化合物）組成。
（2）單質和化合物
單質：只由壹種元素組成的純凈物。它們可分為金屬單質、非金屬單質和稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純物質。
（3）氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中壹種元素是氧。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；單酸和多酸；含氧酸和厭氧酸。
堿：溶液中電離出的陽離子都是氫氧根離子化合物。堿可分為可溶性堿和不溶性堿。
鹽：電離時能電離出金屬陽離子和酸陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4．化學用語
（1）相對原子質量和相對分子質量、分子原子運動學、核外電子排布規律
（2）元素符號的意義
①壹種元素。
②這種元素的原子。
③ 如果物質直接由原子構成，構成物質的元素也可以表示這種單質，如：、S、P 等。
(3) 復價：元素原子相互復合的數量決定了這種元素的復合價格。
化合價與原子最外層的電子數密切相關；在化合物中，元素正負化合價的代數和為零；單質中元素的化合價規定為零。
（4）化學式：用元素符號表示組成的式子。
（5）化學方程式：用化學式表示化學反應的方程式。註意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
（6）化學反應的類型
（7）質量守恒定律
5．溶液
(1) 定義：壹種或多種物質分散到另壹種物質中形成的均勻、穩定的混合物。
（2）溶液的成分：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
(3) 特點：溶液是均相的、穩定的。
（4）飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉化
通則：飽和溶液不是飽和溶液
（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在壹定溫度下，某種固體物質在 100 克飽和溶劑中所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。這種物質在這種溶劑中的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。溶質溫度相同，溶劑不同，溶解度不同。溫度。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；還有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6．化學反應的四種基本類型：（見最後的具體總結）
①化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成壹種物質。
如A+B=AB
②分解：由壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AAB＝A＋B
③置換反應：由壹種單質和壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物的反應。
如： A + BC = AC + B
④復分解反應：兩種化合物相互交換組分生成另外兩種化合物的反應。
如：AB+CD=AD+CB
7、還原反應：從含氧化合物中除去氧的反應（不是化學中的基本反應類型）。
氧化反應：物質與氧發生反應的化學反應（不是化學中的基本反應類型）。
緩慢氧化：發生得非常緩慢，甚至難以察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化引起的自燃。
8.催化劑：在化學變化中能改變化學反應速率的其他物質，但其本身的質量和化學性質在化學變化前後沒有變化的物質（壹變二不變）
9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應生成物質的質量總和。
（反應前後，原子的數目、種類、質量不變；元素的種類也不變）
10.溶液：壹種或多種物質分散到另壹種物質中，形成均勻、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固體、氣體溶解在液體中，固體、氣體是溶劑，液體是溶質；兩種液體相互溶解，量多的壹種是溶劑，量少的壹種是溶質；當溶液中有水時，不管水的多少，我們都習慣把水當作溶劑，其他的為溶質）。
11.固溶解度：在壹定溫度下，壹種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度
12.酸：電離所有陽離子生成的氫離子都是化合物
如．HCl===H＋＋Cl-
HNO3===H＋＋NO3-
H2SO4===2H＋＋SO42-
堿：電離過程中產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物
如：H2SO4===2H＋＋SO42-
NaOH====Na++OH-
Ba(OH)2====Ba2++2OH-
鹽：電離產生金屬離子（銨離子）和酸根離子的化合物
如：KNO3 == K + + NO3-
Na2SO4 == 2Na + + SO42-
BaCl2 == Ba2 + + 2Cl-
13.酸性氧化物（不壹定屬於非金屬氧化物，如二氧化錳）：任何能與堿反應生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物（屬於金屬氧化物）：任何能與酸反應生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質，如：Na2CO3?10H2O, CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O
潮解：物質能吸收空氣中的水分而變濕的現象。
風化：結晶水合物在常溫下置於幹燥的空氣中會逐漸失去結晶水而變成粉末的現象。
15、燃燒：可燃物與氧氣發生發光發熱的劇烈氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物溫度達到著火點。
三、滬教版九年級化學上冊
壹、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最堅硬的物質，可用於生產金剛石、雕刻玻璃、鉆床鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之壹，具有優良的導電性、潤滑性。它可以用來制作鉛筆芯、幹電池的電極、無軌電車的滑塊等。
石墨（C）是最軟的礦物之壹。
金剛石和石墨的物理性質截然不同，這是因為：碳原子的排列方式不同。
二氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化學性質截然不同，因為它們的分子組成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質組成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有很強的吸附性，焦炭用於煉鐵，炭黑添加到橡膠中可以增加輪胎的耐磨性。
二、炭單質的化學性質：
炭單質的物理性質不同，而各種單質的化學性質完全相同！
1、常溫下穩定性強：
2、可燃性強：
完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2點燃CO2
不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性強：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換）反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變為鮮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3＋3C 高溫 4Fe＋3CO2↑
三、二氧化碳的制取方法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、實驗）
（1）發生裝置：由反應物的狀態和反應條件確定：
反應物為固體，需加熱，制取氣體，則采用高錳酸鉀制取O2的裝置。
反應物是固體和液體，不需要加熱，制取氣體則采用制取H2的裝置。
（2）收集方法：氣體的密度和溶解度決定：
難溶於水用排水法收集 CO 只能用排水法
密度比空氣大用空氣向上法收集 CO2 只能用空氣向上法
密度比空氣小用空氣向下法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：石灰石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2）選擇與制氫相同的發生器
3）集氣法：向上排氣法
4）驗證法：將氣體制成澄清石灰水，如渾濁，則為二氧化碳。
驗滿法：用壹根點燃的木條，放在氣瓶口，木條熄滅。證明已收集到二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煆燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 ↑
生石灰與水反應可制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶於水。溶於水後，高壓低溫下可成固體--幹冰
2、化學性質：
1）壹般不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸作用
2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，
H2CO3===H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3）能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OT此反應用於檢驗二氧化碳。
4）與燃燒的碳反應：C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其
既利用其物理性質，又利用其化學性質
幹冰用於人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境影響：排放過多造成溫室效應。
五、壹氧化碳
1、物理性質：無色、無味氣體，密度略小於空氣，不溶於水
2、毒性：吸入肺和血液中的血紅蛋白，使人體缺氧而中毒。
3、化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO＋O2點燃2CO2（可燃氣體點燃前必須檢驗純度）
H2和O2燃燒的火焰都是：發出淡藍色火焰。
CO 和 O2 的燃燒火焰是：發出藍色火焰。
CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃氣體：看燃燒產物（不看火焰顏色）
（水煤氣：H2和CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）
2）還原性：CO＋CuO △Cu＋CO2（非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色氧化銅逐漸變為鮮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 （現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
去除雜質：通過石灰水或氫氧化鈉溶液除去 CO [CO2]：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CO2 [CO] 通過燃燒氧化銅 CO + CuO △ Cu + CO2
CaO [CaCO3] 只能煆燒（不能加鹽酸） CaCO3 高溫 CaO + CO2 ↑< /p>
註意：檢驗 CaO 中是否含有 CaCO3 加鹽酸：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（CO32-檢驗：先加入鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水中）。