壹、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)幹冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、壹水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是壹種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液壹般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沈澱(即不溶於水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2； 紅褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲註意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣味的液體。 7、有毒的，氣體：CO； 液體：CH3OH； 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質--波爾多液) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。 含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水 2、堿的溶解性 溶於水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶於水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沈澱，Cu(OH)2是藍色沈澱，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）註意：沈澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沈澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國； 16、中國最大煤炭基地在：山西省； 17、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應用）； 18、最早發現電子的是英國的湯姆生； 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。初中化學中的"三" 1、構成物質的三種微粒是:分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、壹氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。 4、構成原子壹般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個：(1)均壹性；(2)穩定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麽物質參加反應，結果生成什麽物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。 10、生鐵壹般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。 15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑； 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑； （註意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。 16、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水汙染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活汙水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有"三靠"：(1)漏鬥下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有"三不"原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。 33、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 37、煤幹餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。 38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。 42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。化學口訣 1、基本反應類型： 化合反應：多變壹 分解反應：壹變多 置換反應：壹單換壹單 復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價： 壹價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價矽；二三鐵三五氮磷。 3、實驗室制取氧氣的步驟： "茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）" "查"檢查裝置的氣密性 "裝"盛裝藥品，連好裝置 "定"試管固定在鐵架臺 "點"點燃酒精燈進行加熱 "收"收集氣體 "離"導管移離水面 "熄"熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： "壹通、二點、三滅、四停、五處理" "壹通"先通氫氣； "二點"後點燃酒精燈進行加熱； "三滅"實驗完畢後，先熄滅酒精燈； "四停"等到室溫時再停止通氫氣； "五處理"處理尾氣，防止CO汙染環境。 5、電解水的實驗現象： "氧正氫負，氫二氧壹"：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2 6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： "失陽正，得陰負，值不變"：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，壹送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，壹橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢註入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、"十字交叉法"寫化學式的口訣： "正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯" 11、過濾操作口訣： 鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏鬥角壹樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。 12、實驗中的規律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2mL，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，壹定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後壹定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，壹定是"壹通、二點、三滅、四停" 13、反應規律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另壹種金屬 + 另壹種鹽： 前置後、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應： 雙交換、價不變 生成氣體、水、沈澱 鹽-鹽、鹽-堿（之間的反應）必須溶（於水） 弱酸制強不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應） ①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣壹樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。 15、催化劑：壹變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它。常用口訣： 化合價口訣： 常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負壹價；正壹氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。全部金屬是正價；壹二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負壹正壹五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣 壹價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 金屬活動性順序表： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金 化學實驗基本操作口訣： 1.固體需匙或紙槽，壹送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，壹橫二放三慢豎。 2.液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 3.滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 4.托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小； 用做題來強化口訣 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢註入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。 化學總復習資料 基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由壹種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的壹類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有壹種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以壹種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 註：在離子裏，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成壹種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由壹種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由壹種單質和壹種化合物起反應，生成另壹種單質和另壹種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：壹種或幾種物質分散到另壹種物質裏，形成均壹的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的壹種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。） 23、固體溶解度：在壹定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在幹燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的壹種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
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